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相关试卷

1、高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO₃)的工艺流程如图：
已知：① 电解时，选用2mol·L^-1硫酸溶液为电解液。
② H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷ ， K₂=1.0×10⁻¹⁶；K_sp(NiS)=1.0×10⁻¹⁹；
回答下列问题：

(1)、先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极的电极方程式为。

(2)、“除铁磷”时，溶液中Fe²⁺先被氧化为Fe³⁺ ，该过程发生反应的离子方程式为；再加入Na₂CO₃调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。

(3)、“滤渣2”的主要成分为CuS和 (填化学式)。

(4)、“除铜”后，溶液中c(H₂S)=0.1 mol·L⁻¹ ， c(Ni²⁺) = 0.1 mol·L⁻¹ ，溶液中c(H⁺) ≥mol·L⁻¹才不会使Ni²⁺形成NiS沉淀。

(5)、“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是。

(6)、“沉镍”时，若用Na₂CO₃溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为。

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2、某课外研究小组实验验证“ Ag⁺+ Fe²⁺⇌ Ag + Fe³⁺”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)、实验验证
该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。
①试剂a为。
②起始时右池中c(FeSO₄)=0.05 mol·L⁻¹、c[Fe₂(SO₄)₃]=0.10 mol·L⁻¹ ，闭合K反应一段时间后，测得右池溶液中Fe²⁺浓度为0.07 mol·L⁻¹ ，则此时Fe³⁺浓度为mol·L⁻¹。
③反应足够长时间后，灵敏电流计G指针归零。此时向右池加入较浓的Fe₂(SO₄)₃溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂a，若观察到，则证明该反应为可逆反应。
④上述操作中向左池加入较浓的试剂a后，Ag电极上的电极反应为。

(2)、测定平衡常数
室温下，该小组同学配制0.0400 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液、0.0100 mol·L⁻¹Ag₂SO₄溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取V mL上层清液，用c mol·L⁻¹ KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，消耗KSCN标准溶液V₁mL。
已知： Ag⁺+ SCN^-⇌ AgSCN↓(白色)， ${K=10}^{12}$
Fe³⁺+ SCN^-⇌ FeSCN²⁺ (红色)， K=10^2.3
⑤滴定终点的现象是；根据以上实验数据，上层清液中Ag⁺的物质的量浓度为(用“c、V、V₁”表示)。
⑥根据上层清液中Ag⁺的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应“Ag⁺+ Fe²⁺⇌Ag + Fe³⁺” 的平衡常数计算式为 $K =$ (用“c、V、V₁”表示)。

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3、一元弱碱甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH= $- lgc ({OH}^{-})$ ]的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A、图中a = 2.7，b = 7 B、该过程中， $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(CH}_{3} {NH}_{2})}$ 增大 C、Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D、N点溶液中：c( ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ) = c(Cl^-)

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4、常温下，用0.100 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的分布系数：[ $δ (H_{2} {PO}_{2}^{-}) = \frac{c (H_{2} {PO}_{2}^{-})}{c (总含磷微粒)}$ ]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线③代表的微粒是 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ B、常温下，H₃PO₂的电离常数 $K_{a} =1 .0 \times 10^{-4}$ C、V(NaOH)=10 mL时， $c ({Na}^{+}) < c (H_{2} {PO}_{2}^{-})$ D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)=0.05 mol/L

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5、下列离子方程式书写正确的是
H₂CO₃
HClO
H₂SO₃
Ka₁= 4.5×10^-7Ka₂= 4.7×10^-11
Ka= 4.0×10^-8
Ka₁= 1.4×10^-2Ka₂= 6.0×10^-8

A、向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+ ${HSO}_{3}^{-}$ B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$ C、向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂： ${CO}_{3}^{2-}$ +SO₂= ${SO}_{3}^{2-}$ +CO₂ D、向NaHSO₃溶液中加入少量Na₂CO₃： ${HSO}_{3}^{-}$ + ${CO}_{3}^{2-}$ = ${HCO}_{3}^{-}$ + ${SO}_{3}^{2-}$

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6、下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计和结论
A	证明HClO是弱电解质	用pH试纸测量NaClO溶液的pH， pH>7
B	验证Na₂CO₃溶液中存在 ${CO}_{3}^{2-}$ 的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅
C	比较酸性：HF > H₂SO₃	分别测定等物质的量浓度的NaF与Na₂SO₃溶液的pH值，前者pH小
D	比较电离平衡常数：K_a(HCOOH) > K_b(NH₃∙H₂O)	常温下，用pH计测量0.1mol/L HCOONH₄溶液，pH>7

A、A B、B C、C D、D

7、NO₂在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、反应速率：c＜a B、平衡常数：K(a)＞K(c) C、e点到f点的过程中从环境吸收热量 D、d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释

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8、下列装置或操作不能达到目的的是

A、①：制取无水MgCl₂ B、②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C、③：测定中和热 D、④：验证AgCl和AgI的K_sp大小

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9、在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后，放出196 kJ的热量 B、密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V_逆减小，V_正增大，平衡正向移动 C、加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO₂的平衡转化率 D、升高温度，V_逆增大的程度比V_正增大的程度更显著

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10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是

A、等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B、pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C、pH=8.3的NaHCO₃溶液： ${c(Na}^{+} {)>c(HCO}_{3}^{-} {)>c(CO}_{3}^{2-} {)>c(H}_{2} {CO}_{3})$ D、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H^＋)>c(OH^-)

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11、化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法不正确的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、BaCO₃不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C、电解熔融的MgCl₂可制备金属Mg D、TiCl₄经水解、焙烧可得到TiO₂

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12、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
A
B
C
D
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜
化学能→热能
太阳能→电能
化学能→电能
电能→化学能

A、A B、B C、C D、D

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13、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)、元素⑧的简单离子的结构示意图为。

(2)、元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是(填化学式，下同)，还原性最强的是。

(3)、②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是。

(4)、Cs在元素周期表中的位置是，预测碱性强弱： $CsOH$ (填“强于”或“弱于”) $NaOH$ 。

(5)、Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示， ${SeO}_{2}$ 具有性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。

(6)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。

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14、某化学兴趣小组在实验室利用侯氏制碱法制备 ${NaHCO}_{3}$ ，进一步处理得到产品 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ ，制备流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、写出饱和氨盐水与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式：。

(2)、上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

(3)、向母液中加入 $NaCl$ 粉末，存在如下过程：
$NaCl (固体) + {NH}_{4} Cl (溶液) \to NaCl (溶液) + {NH}_{4} Cl (固体)$
为使 ${NH}_{4} Cl$ 充分析出并分离，根据下图所示 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度曲线，需采用的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、该工艺流程得到产品 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，写出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 在生活生产中的一个用途：。

(5)、所得纯碱中可能含有少量 $NaCl$ 杂质，该小组可以通过如下方法测定纯碱中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数。
i．称取 $ag$ 该样品，并溶于水中；
ii．加入足量 ${CaCl}_{2}$ 溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为 $bg$ 。
①证明所加 ${CaCl}_{2}$ 溶液已经足量的方法是。
②该纯碱中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。

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15、某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：

(1)、上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、装置A中饱和食盐水的作用是，装置B中的试剂是。

(3)、装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是(填化学式)。

(4)、装置D中的现象是，发生反应的离子方程式为。

(5)、装置E中发生反应的离子方程式为。

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16、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是

A、酸性： $H_{3} {PO}_{4} > {HNO}_{3}$ B、碱性： $KOH > Mg {(OH)}_{2}$ C、非金属性： $Br > I$ D、稳定性： $H_{2} S < HCl$

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17、已知反应：
① $2 K_{2} {CrO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$
② $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 6 {FeSO}_{4} + 7 H_{2} {SO}_{4} = 3 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + K_{2} {SO}_{4} + 7 H_{2} O$
③ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 HI = 2 {FeSO}_{4} + I_{2} + H_{2} {SO}_{4}$
下列结论正确的是

A、反应①②③均是氧化还原反应 B、氧化性的强弱顺序是 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} > {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} > I_{2}$ C、反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1 D、反应③中， $0.1 mol$ 还原剂失去的电子数目为 $1.204 \times 10^{22}$

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18、下列实验操作正确的是

A、配制480mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl 固体 B、用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C、使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中 D、定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切

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19、下列实验装置、试剂或现象均正确的是
A．观察 $K_{2} {CO}_{3}$ 的焰色
B．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
C．滴入酚酞溶液
D．制备 ${Fe(OH)}_{2}$ 并能较长时间观察到其白色

A、A B、B C、C D、D

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20、在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 ${Cl}_{2}$ B、新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C、向氯水中滴加硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ${Cl}^{-}$ D、向氯水中加入 ${NaHCO}_{3}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性

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