高中化学苏教版（2019）-试题列表-第362页

1、有以下10种物质，请回答下列问题：

①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤ ${NaHSO}_{4}$ 溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体

(1)、属于非电解质的是。

(2)、写出物质⑥在水中的电离方程式：。

(3)、写出物质④和⑦反应的离子方程式：。

(4)、写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：。

(5)、写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式：。

(6)、⑩的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。

(7)、已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的(填序号)。

A. 　　 B. 　　C.

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2、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是

A、装置Ⅲ→I→II的顺序连接装置 B、装置b和e中盛放的试剂相同 C、d装置的作用是防止空气中的H₂O和CO₂进入到c中 D、若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO₂(不考虑空气CO₂的影响)

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3、下列叙述中正确的是

A、向含有

{CaCO}_{3}

沉淀的水中通入

{CO}_{2}

至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入

{NaHCO}_{3}

饱和溶液，又有

{CaCO}_{3}

沉淀生成 B、将石灰水加入

{NaHCO}_{3}

溶液中不产生沉淀，加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中产生白色沉淀 C、等质量的

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

分别与足量盐酸反应，在相同的条件，生成的

{CO}_{2}

质量相同 D、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

饱和溶液中通入足量

{CO}_{2}

，有

{NaHCO}_{3}

结晶析出

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4、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色

变灰暗

变白色

出现液滴

白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)

A、①发生了氧化还原反应 B、①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C、③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D、④只发生物理变化

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5、氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、b只有还原性 B、c没有漂白性，d具有漂白性 C、一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D、g的化学式为HClO₄

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6、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取：

{Al}_{2} O_{3} {+N}_{2} +3C

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

2AlN+3CO

。下列叙述正确的是

A、AlN中N元素的化合价为+3 B、上述反应中AlN为氧化产物 C、上述反应中氮元素被还原，

N_{2}

发生还原反应 D、上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化

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7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

NaCl(熔 融) \overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{澄 清 石 灰 水}{\to} 漂 白 粉

B、

NaClO (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2}

C、

NaCl 溶 液 \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{KMnO}_{4} \overset{盐 酸}{\to} {Cl}_{2} \to_{Δ}^{Fe (s)} {FeCl}_{3} (s)

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8、工业上将

{Cl}_{2}

通入冷的

NaOH

溶液中可制得漂白液，下列说法不正确的是

A、漂白液的有效成分是

NaClO

B、通入

{CO}_{2}

后的漂白液的消毒能力增强 C、若温度偏高，发生反应的离子方程式为：

{Cl}_{2} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}_{3}^{-} {+H}_{2} O

D、

NaClO

溶液比HClO溶液稳定

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9、实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、

{Al}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、

{Ca}^{2+} 、 H^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+}

C、

{HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+}

D、

{Fe}^{3+} 、 {Mg}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

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10、将一块黄豆粒大小的钠块投入到滴有几滴酚酞的水中，会有如下现象，对下列现象解释错误的是

选项	实验现象	结论和解释
A	钠浮在水面上	钠的密度比水小
B	钠熔成光亮的小球	反应放热，钠的熔点低
C	钠在水面四处游动，嘶嘶作响	反应生成了 $H_{2}$
D	溶液最终变成浅红色	反应生成了碱性物质

A、A B、B C、C D、D

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11、未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A、二氧化硅属于酸性氧化物 B、含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C、四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物 D、甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素

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12、中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是（）

A、《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 B、《本草纲目拾遗》写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“强水”是指盐酸 C、唐诗《放灯》中“火树银花不夜天，游人元宵多留连”，“火树银花”指的是金属元素的焰色反应 D、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K₂CO₃

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13、化合物K是一种具有抗菌作用的药物，其合成路线如下：

(1)、G分子中所含官能团名称。

(2)、H的分子式为。

(3)、E分子与足量氢气加成后的产物中含有个手性碳原子(酯基不与氢气加成)。

(4)、H→K的反应类型是。

(5)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶2∶1∶1

②苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团

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14、下图中化合物E常用于合成医药、染料、发光材料等原料，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、由A合成B的反应类型是。

(2)、与化合物A同属于芳香族化合物的同分异构体共有种(不包含A本身)。

(3)、化合物D中碳原子的杂化类型是。

(4)、由D合成E时，若温度较高时，会产生一种分子式为

C_{21} H_{22} O_{4} {Br}_{2}

的副产物，该副产物的结构简式是。

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15、

CuCl

用作有机合成催化剂等工业。

CuCl

露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

。

(1)、基态

{Cu}^{+}

核外电子排布式是。

(2)、实验测得：

CuCl

属于共价化合物，气态

CuCl

分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态

CuCl

分子的结构式可能为。

(3)、工业上有多种制备

CuCl

的方法，其中之一为：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成

CuCl

沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得

CuCl

产品并真空保存。

①反应温度控制在60~70℃的方法是。

②加入浓盐酸的目的是。

(4)、①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。

② ${CuBr}_{2}$ 溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+},1mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 含有 $σ$ 键的数目为。

③ ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 的结构式可表示为。

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16、

X 、 Y 、 Z 、 W

是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12、中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素：Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。

(1)、写出下列元素的名称： X、Y、Z。

(2)、X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是 (X、Y用元素符号表示)。

(3)、N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：A、B、C中为N元素的是。

元素	$I_{1} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$I_{2} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$I_{3} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
A	737.7	1450.7	7732.7
B	1313.9	3388.3	5300.5
C	1402.3	2856.0	4578.1

(4)、W的基态正二价离子的价层电子轨道表示式为。

(5)、

{NH}_{3}

与

{Ag}^{+}

形成的

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中提供孤电子对的原子是，配体的空间构型为。

(6)、Y的简单气态氢化物极易溶于水的原因是(请回答两点)。

(7)、琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成

{Fe}^{3+}

，从结构角度看，

{Fe}^{2+}

易被氧化成

{Fe}^{3+}

的原因是。

(8)、

{FeS}_{2}

具有良好的半导体性能。

{FeS}_{2}

的一种晶体与

NaCl

晶体的结构相似，如下图给出了

{FeS}_{2}

晶胞中的

{Fe}^{2+}

和位于晶胞体心的

S_{2}^{2 -}

(

S_{2}^{2 -}

中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他

S_{2}^{2 -}

已省略)，该

{FeS}_{2}

晶体的1个晶胞中

S_{2}^{2 -}

的数目为。

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17、某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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18、将

6 .8g

的X完全燃烧生成

3.6 g

的

H_{2} O

和

8 .96L

(标准状况)的

{CO}_{2}

， X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是

A、化合物X的分子式为

C_{8} H_{10} O_{2}

B、由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C、符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 D、X分子中所有的原子在同一个平面上

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19、某有机物结构简式为

，下列叙述不正确的是

A、

1mol

该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和

{4mol H}_{2}

反应 B、该有机物能使溴水褪色，也能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 C、该有机物在一定条件下能发生加成反应或取代反应 D、该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

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20、科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是

A、X和Y与氢气加成后生成同一种物质 B、上述变化是一个物理过程 C、X和Y都可以发生加聚反应 D、X和Y物理性质有差异

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