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相关试卷

1、颜色变化是化学反应现象中的重要组成部分。下列过程中对颜色变化描述错误的是

A、新制氯水在光照条件下敞口久置，最终变为无色 B、将SO₂通入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色 C、将铜丝伸入装有浓硝酸的试管中，液面上方出现红棕色气体，溶液变绿 D、将在空气中灼烧过的铜丝伸入装有稀硫酸的试管中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝

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2、盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是

A、使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B、溶液中的Cl^-向 Cu片一极移动 C、Cu片一极发生还原反应 D、负极的电极反应式为 $Mg - 2 e^{-} = {Mg}^{2 +}$

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3、反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、Cu片溶于稀硝酸： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、过量氨水滴入硫酸铝溶液中： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ C、碳酸银溶于稀盐酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} {+2H}^{+} {=2Ag}^{+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、CuSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液混合： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$

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5、下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是

A、KMnO₄和 MnO₂ B、NH₄Cl和NaOH C、NH₄Cl和 NaCl D、NH₄Cl和 I₂

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、17 g H₂S中含有的共价键的数目为 N_A B、1 L 1mol·L^-¹氨水中，含有的 NH₃分子数为 N_A C、足量的 Cu与 $100 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 $1.8 N_{A}$ D、 $500 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}$ 溶液中，含有的 N原子数为 $N_{A}$

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7、下列过程利用了 SO₂的氧化性的是

A、葡萄酒中添加微量的SO₂ B、SO₂通入 H₂S溶液中 C、用SO₂除去工业废水中的Cl₂ D、用SO₂处理发黄的纸张和衣物

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8、下列关于物质俗名与用途的匹配关系不正确的是

A
B
C
D
物质
Fe₂O₃
Na₂SiO₃的水溶液
CuSO₄
NaHCO₃
俗名
铁红
水玻璃
胆矾
小苏打
用途
红色颜料
黏合剂
检验水蒸气
发酵粉

A、A B、B C、C D、D

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9、下列过程的热效应与另外三个不同的是

A、 B、 C、 D、

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10、下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是

A、木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B、浓硝酸见光易分解，因此必须保存在棕色瓶中 C、N₂难溶于水，故可用作保护气 D、硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性

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11、常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ B、 ${Ag}^{+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 $B a^{2 +} 、 N a^{+} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、 $C O_{3}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-} 、 K^{+} 、 N a^{+}$

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12、下列说法正确的是

A、常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B、自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH₃ C、镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D、浓硫酸能干燥 SO₂气体，但不能干燥 H₂S气体

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13、下列化学反应中，加快反应速率对人类有益的是

A、工业合成氨 B、金属桥梁生锈 C、牛奶变质 D、大理石雕像被酸雨腐蚀

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14、下列反应不属于可逆反应的是

A、Cl₂与水反应 B、电解水生成H₂和O₂ ，点燃 H₂和O₂的混合物生成水 C、SO₂与水反应 D、N₂在高温、高压、催化剂作用下与 H₂反应

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15、以新能源汽车为代表的我国新能源产业的快速发展对电力的需求不断攀升。目前我国发电量中不同发电方式所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是

A、风力发电 B、水力发电 C、火力发电 D、核能发电

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16、普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)：

(1)、Ⅰ的名称为；V中含氧官能团名称是。

(2)、根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
①
②
新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液、加热

(3)、化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式(任写一种)
条件：i含 $- {NO}_{2}$ ；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成气体

(4)、关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。

A、Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B、Ⅴ中氮原子和氧原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D、反应③的原子利用率为100%

(5)、以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答：
①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为(写结构简式)。
②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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17、铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。

(1)、基态Fe价电子排布式为。用以下焓变表示Fe的第一电离能为。

(2)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${[FeCl]}^{2 +}$ 、 ${[{FeCl}_{2}]}^{+}$ 、 $[{FeCl}_{3}]$ 、 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 等多种含铁粒子。常温下，各含铁粒子的分布系数 ( $δ (A) = \frac{n (A)}{n ({Fe}^{3 +}) + n ({[FeCl]}^{2 +}) + n ({[{FeCl}_{2}]}^{+}) + n ({FeCl}_{3}) + n ({[{FeCl}_{4}]}^{-})}$ )与 $\lg c ({Cl}^{-})$ 关系如图所示：
①配制 ${FeCl}_{3}$ 的方法是将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于，再加水稀释至 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 。
② ${FeCl}_{3}$ 溶液呈黄色与生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 有关，加热 ${FeCl}_{3}$ 溶液颜色变深，原因是。
③当 $c ({Cl}^{-}) < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在的平衡只考虑：
Ⅰ． ${Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[FeCl]}^{2 +}$ $K_{Ⅰ}$
Ⅱ． ${[FeCl]}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{2}]}^{+}$ $K_{Ⅱ}$
$K_{Ⅰ}$ $K_{Ⅱ}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)；常温下，测得 $0.001 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中， $c ({Fe}^{3 +}) =$ $4.668 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c \{{[{FeCl}_{2}]}^{+}\} = 6.64 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，计算溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ (写计算过程)。

(3)、向盛有 $5 mL$ $0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分于两支试管中：
①向第一支试管中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液：加入2滴时颜色变深，加入超过3滴，溶液颜色逐渐变浅。分析颜色变浅的原因。
②向另一支试管中加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，溶液颜色立即变浅甚至消失，原因是。

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18、一种以硼镁矿(含 $B_{2} O_{3}$ 、MgO、 ${SiO}_{2}$ 及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大
②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： $B {(OH)}_{3} + H_{2} O ⇌ B {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}$ $K_{a} = 5.8 \times 10^{- 10}$

(1)、基态 ${Mg}^{2 +}$ 有种空间运动状态。

(2)、“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是。

(3)、“吸收”时发生反应的化学方程式为。

(4)、“母液”加热后可返回工序循环利用。

(5)、热过滤后“调pH”的试剂为(填化学式)。
溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是此时溶液中 $\frac{c [B {(OH)}_{3}]}{c [B {(OH)}_{4}^{-}]}$ 1(填“>”“<”或“=”)。

(6)、粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式。

(7)、沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z轴方向的投影为图2b。
①X的化学式为。
②X最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体边长为a pm，其晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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19、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液可将含铬(VI)废水还原为 ${Cr}^{3+}$ (绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。

(1)、配制实验试剂。
试剂a： $pH=2$ (用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节)的 $0 .050mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(橙色)
试剂b： $pH = 8$ (用KOH调节) $mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液(黄色，保留2位有效数字)
试剂c： $pH \approx 9$ 的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

(2)、配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有(填编号)。

(3)、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液易被溶解氧氧化： ${2Na}_{2} {SO}_{3} {(aq)+O}_{2} {(aq)=2Na}_{2} {SO}_{4} (aq)$ ，实验测得10min时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在 $pH = 9$ 时，10min内 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

(4)、设计方案并完成实验。
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
实验内容
溶液颜色变化
橙 $\to$ 绿
无明显变化
橙 $\to$ 黄
黄 $\to$ 浅黄
a：橙 $\to$ 浅橙
b：黄 $\to$ 浅黄
①实验5的目的为。
②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应(用离子方程式表示)；在碱性条件下， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。
③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量 $3mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ ，溶液颜色变化为。

(5)、探究溶液酸性增强对 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 还原性及 $K_{2} {CrO}_{4}$ 氧化性的影响。
实验6：往4mL试剂b中滴加5滴 $H_{2} {SO}_{4}$ ，与4mL试剂c组成双液原电池
实验7：往4mL试剂c中滴加5滴 $H_{2} {SO}_{4}$ ，与4mL试剂b组成双液原电池
用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。
已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。
①由图可知，实验结论为。
②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：。

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20、科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 的合成，原理如图所示。下列说法正确的是

A、活性电极的电极电势高于Pt电极 B、活性电极上 ${CO}_{2}$ 被还原 C、“气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 ${CO}_{2}$ D、电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g

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