高中化学苏教版（2019）-试题列表-第361页

1、常温下，调节Na₂CO₃溶液的pH，测得含碳微粒的摩尔分数[如H₂CO₃的摩尔分数为

\frac{n (H_{2} {CO}_{3})}{n (H_{2} {CO}_{3}) + n ({HCO}_{3}^{-}) + n ({CO}_{3}^{2 -})}

]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A、曲线a表示H₂CO₃的摩尔分数随pH的变化 B、N点对应溶液的pH=8.54 C、常温下，

{CO}_{3}^{2 -}

的水解常数为10^-3.67 D、M点对应溶液中：

c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H^{+}) + c ({Na}^{+})

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2、研究葡萄糖在催化剂表面的反应始于葡萄糖醇盐[C₆H₁₁O₆K，其阴离子的存在形式为CH₂OH(CHOH)₃CHO^-CHO]。CH₂OH(CHOH)₃CHO^-CHO在电极上催化生成甲酸的部分反应历程如图（Ts为过渡态，IM表示吸附在催化剂上进行反应或生成的物种）。下列说法错误的是

A、IM₁→IM₂为该反应历程的决速步骤 B、上述历程总反应的ΔH<0 C、催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 D、反应过程中有极性键的断裂和形成

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3、铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是

A、电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极 B、负极上发生的反应为

{Al-3e}^{-} {+4OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、电路中每转移2 mol

e^{-}

，消耗11.2 L（标准状况下）O₂ D、电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变

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4、下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaClO溶液中滴入2滴酚酞试液	溶液由无色最终变为浅红色	NaClO溶液呈碱性
B	微热滴有酚酞的Na₂CO₃溶液	溶液红色加深	温度升高， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解程度增大
C	往CuSO₄溶液中通入H₂S	产生黑色沉淀	酸性：H₂S>H₂SO₄
D	往Na[Al(OH)₄]溶液中加入过量稀盐酸	最终有白色沉淀产生	稀盐酸促进了[Al(OH)₄]^-的水解

A、A B、B C、C D、D

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5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、含有

{Na}^{+}

，

{CO}_{3}^{2-}

的溶液中：

K^{+}

，

{Cl}^{-}

，

{Ca}^{2+}

，

{NO}_{3}^{-}

B、能与Al反应放出H₂的溶液中：

{SO}_{4}^{2-}

，

{Fe}^{3+}

，

{Cl}^{-}

，

{NH}_{4}^{+}

C、常温下，

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} =1 \times 10^{-12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中

{Na}^{+}

，

K^{+}

，

{Cl}^{-}

，

{SO}_{4}^{2-}

D、含有

{Fe}^{2+}

、

{NO}_{3}^{-}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

，

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

I^{-}

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6、下列实验装置不能达到相应实验目的的是


A．测定中和反应反应热	B．直接蒸干FeCl₃饱和溶液制FeCl₃晶体

C．证明NH₃·H₂O为弱碱	D．排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法正确的是

A、失电子难的元素得电子一定容易 B、电离能越大的元素电负性一定越小 C、最外层电子排布为ns²的元素一定位于s区 D、不同能层的s轨道的空间取向均相同

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8、已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是

A、M的总键能比P的总键能大 B、相同条件下，最稳定的物质为P C、ΔH₁>ΔH₂ D、ΔH<0

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9、下列化学用语表达正确的是

A、乙烯的球棍模型为

B、NH₄Cl的电子式为

C、基态S^2-的价层电子排布式为3s²3p⁶ D、中子数为10的氧原子为

{}_{8}^{10}O

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10、抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是

A、基态氧原子的p能级的能量一定比s能级的能量高 B、基态Cl原子中有17个空间运动状态不同的电子 C、2p_x、2p_y、2p_z轨道互相垂直，但能量相等 D、基态氯原子的2p和3p轨道数相同

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11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、将食物放进冰箱，降低了细菌的活性，抑制食物腐败 B、铁盐作净水剂利用了水解原理及铁离子的强氧化性 C、轮船镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀 D、硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机和飞船

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12、某实验小组在实验室模拟工业制 HNO₃的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。

已知：P₂O₅是一种干燥剂，也可用来吸收碱性气体。

回答下列问题：

(1)、装置A常用于实验室制NH₃ ，则装置A试管中盛装的药品是(填化学式)。

(2)、装置C中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置D中P₂O₅的主要作用是。

(4)、装置F中生成硝酸的离子方程式为。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是。

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13、

{CO}_{2}

催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少

{CO}_{2}

排放。

300^{\circ} C

时，向2L 的恒容密闭容器中，充入

2 {molCO}_{2} (g)

和

2 {molH}_{2} (g)

使之发生反应：

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)

，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

(1)、由图可知，曲线(填“a“b”或“c”，表示 CO₂浓度随时间的变化；0~2min内，CO₂的平均反应速率

v ({CO}_{2}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

。

(2)、4min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；5min时，将容器的容积变为3 L，此时化学反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)、对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母)。

a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态

b．当该反应达到平衡后，CO₂和CH₃OH的浓度相等

c．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0

d．提高反应的温度，可以实现 CO₂的完全转化

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14、硫是人体必需的常量元素之一，SO₂、H₂S也是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)、写出工业制硫酸过程中SO₂转化为 SO₃的化学方程式：。

(2)、可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液来测定空气中 SO₂的含量，补充完整下列离子方程式(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。

__ ${SO}_{2} +_{MnO}_{4}^{-} + =_{Mn}^{2 +}$ + $_{SO}_{4}^{2 -} +_{_}$

(3)、写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：。

(4)、H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有

H_{2} S

的空气通入

{FeCl}_{3} 、

{FeCl}_{2} 、 {CuCl}_{2}

的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示过程 ii中，被氧化的元素是(填元素符号)。

②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式：(忽略反应条件)。

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15、人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)、NH₃中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。

一定温度下，利用催化剂将 NH₃分解为 N₂ 和 $H_{2}$ 若生成标准状况下33.6L H₂ ，需要(填“吸收”或“放出”)kJ 热量。

(2)、将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼(

N_{2} H_{4} ，

N呈一2价)一过氧化氢

(H_{2} O_{2})

碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为

N_{2} H_{4} + 2 H_{2} O_{2} = N_{2} ↑ + 4 H_{2} O 。

①惰性电极 A是电池的(填“正”或“负”)极，物质X 是(填 $“ N_{2} H_{4} ”$ 或“H₂O₂”)

②电池工作时，OH^-流向(填“电极 A”或“电极 B”)。

③电池工作过程中，若A极区产生14g N₂ ，则转移的电子数目为(用阿伏加德罗常数的值 N_A表示)。

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16、“联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为

{NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

，下列有关说法正确的是

A、应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO₂ ，后通入 NH₃ B、上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C、向母液中通入 NH₃时发生反应的离子方程式为

{OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应

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17、如图为一些常见物质的氧化性、还原性强弱变化二维图，点a、b、c表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法错误的是

A、点 b处的产物可表示为

(F e^{2 +}, I_{2})

B、由图推知，Fe³⁺也能氧化SO₂ C、向FeI₂溶液中通入少量Cl₂ ，发生反应的离子方程式为

{Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Cl}^{-} + 2 {Fe}^{3 +}

D、向SO₂水溶液中通入少量Cl₂ ，溶液导电能力变强

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18、下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是

A、将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，溶液变为无色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 B、向某溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 NH

_{4}^{+}

C、将金属钠投入到 CuSO₄溶液中，有红色的固体生成，说明 Na能从铜的盐溶液中置换出 Cu D、用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，说明

{Cl}_{2}

具有酸性和漂白性

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19、下列关于化学反应速率的描述正确的是

A、任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B、任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C、化学反应速率为

0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L^-1 D、CaCO₃与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO₃固体，不能增大反应速率

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20、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是

A、浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 B、由反应

2 Fe + 3 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3}

，可推出

2 Fe + 3 S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{2} S_{3}

C、金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶 D、CO₂与NaOH反应生成 Na₂CO₃和 H₂O，则SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和 H₂O

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