高中化学苏教版（2019）-试题列表-第343页

1、硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。

(1)、天然气中普遍含有H₂S，H₂S和CH₄重整制氢的反应为：

①H₂S的空间结构为。ΔH₁=(用代数式表示)。

②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是。

A．若升高反应温度时H₂S的体积分数减小，则ΔH₁<0

B．增大反应器的体积，H₂S的平衡转化率增大

C．降低反应温度，反应i 的正、逆反应速率都减小

D．加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变

③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如1，请补充机理图补充完整：X为， Y为。

(2)、H₂S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii：

$H_{2} S (aq) ＋ M^{2+} (aq) ⇌_{}^{} MS (s) ＋ {2H}^{＋} (aq)$ (M²⁺为Cu²⁺或Hg²⁺)

室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H₂S，维持c(H₂S)为0.1mol·L^-1 ，调节溶液的pH。测得溶液中-lgc(M²⁺)与溶液pH的关系如图.

已知：室温下，H₂S的 K_a1=1.1×10^-7 ， K_a2=1.3×10^-13。

①根据图中信息判断，K_sp(CuS)K_sp(HgS)(填“>”“<”或“=”)。

②当M²⁺为Cu²⁺时，反应ii的平衡常数K=。

③K_sp(CuS)=(写出计算过程)。

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2、钨(W)是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、汽车等领域。一种从钨碱煮渣(含

{CaWO}_{4}

和少量的

{SiO}_{2}

、

{SnO}_{2}

、

{Sc}_{2} O_{3}

)中提取钨和钪(Sc)的工艺流程如图。

已知：①“钠化焙烧”后的烧渣部分成分为 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 、 ${Na}_{3} {ScO}_{3}$ ；

② ${Na}_{3} {ScO}_{3}$ 在纯水中无法稳定存在，易水解生成 $Sc {(OH)}_{3}$ 沉淀；

③“萃取”时发生的反应为 ${Sc}^{3 +} + 3 HR ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}$ ，其中 $HR$ 表示 $P 204$ ；

④25℃时，相关离子浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时形成沉淀的 $pH$ 如下。

离子种类	开始沉淀的 $pH$	完全沉淀的 $pH$
${SiO}_{3}^{2 -}$	10.3	8
${WO}_{4}^{2 -}$	7.3	5

回答下列问题：

(1)、Sc为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、为提高原料利用率，可将钨碱煮渣；“高温硫化”时的反应温度为

1300 ​ ° C

，不同硫化剂对钨渣中除锡(Sn)效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完整下列方程式：。

${SnO}_{2} + □______+ □ C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} □______+ □______+ □______$

(3)、“水浸”过程中

{Na}_{3} {ScO}_{3}

溶于水后，发生水解反应的离子方程式为。

(4)、第一次调

pH

的范围为。

(5)、“反萃取”过程中加入的试剂“Y”为，分液后继续向水相中加入

NaOH

溶液沉钪，为了使

{Sc}^{3 +}

恰好沉淀完全，此时溶液中

c ({OH}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。(当溶液中金属离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为其沉淀完全；

K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 2.7 \times 10^{- 32}

；

\sqrt[3]{2.7} \approx 1.39

)

(6)、由锆(+4价)和钨(+6价)组成的复合氧化物的立方晶胞如上图所示。图中有8个四面体，均位于晶胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为

{Zr}_{x} W_{y} O_{8}

，

x : y =

；已知该晶体的密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，则立方晶胞的体积为

{nm}^{3}

(列出计算式即可，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数)。

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3、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。

【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为 $1.3 g$ (过量)的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的 $pH$ 和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。

回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：，

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了(填化学式)。

②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立(填“是”或“否”)，理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。

查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；

$25 ° C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ； $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。

研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。

①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与 $Mg$ 反应

实验方案及现象：，假设1成立。

②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$ ；常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-}$ $+ 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。

【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入 $80 mL$ 如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：

组别	第1组	第2组
试剂	0.1mol/L的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液	___________mol/L的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率	amL/min	bmL/min

补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为mol/L，若则猜想成立。

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4、NO可催化分解空气中的臭氧，反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、臭氧是由非极性键构成的极性分子 B、第2步为反应的决速步 C、所有的基元反应均放热 D、反应3O₂(g)=2O₃(g)不能自发进行

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5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生偏转	${CH}_{3} COOH$ 是电解质
B	将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明气体产物中一定含有 ${CO}_{2}$
C	可用稀硝酸与硫化钠反应制备 $H_{2} S$	硝酸的酸性比 $H_{2} S$ 的酸性强
D	用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红	生成的 ${CH}_{3} Cl$ 具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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6、按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是

A、气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B、石蕊试纸变红说明NO₂是酸性氧化物 C、实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D、实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体

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7、实验室制SO₂ ，能达到相应目的的是


A.生成SO₂	B.干燥SO₂	C.收集SO₂	D.吸收SO₂

A、A B、B C、C D、D

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8、如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是

A、②易与水反应生成③ B、可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C、若④为盐酸盐，电解④的水溶液一定可得到① D、若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁

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9、下列有关物质的性质和应用正确的是

A、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B、用溴水鉴别苯和正己烷 C、乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D、合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

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10、近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是

A、“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，

​_{92}^{235} U

与

​_{92}^{238} U

互为同素异形体 B、C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C、“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时

{CH}_{4}

中的非极性共价键被破坏 D、打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用

Rb

元素位于元素周期表中的

s

区

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11、人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A、丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B、蔬菜中的纤维素可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C、建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D、国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点

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12、国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是

人工智能	仿生医学

A．硅基芯片	B．高分子人造软骨
深海探测	量子信息

C．钛壳深海潜水器	D．螺旋碳纳米管

A、A B、B C、C D、D

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13、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

$Ⅰ$ ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

$Ⅱ$ ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

$Ⅲ$ ． $2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{3}$

在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa, n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 4$ 时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率、 ${CO}_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图1所示。 ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

(1)、各物质的相对能量如图2所示，

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，平衡时

{CH}_{4}

的选择性随着温度的升高(填“增大”“减小”或“不变”)，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为。

(2)、在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa, {CO}_{2}

和

H_{2}

的起始物质的量分别为

1mol

和

4mol

，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示

{CH}_{4}

的物质的量的曲线为。在

505 ℃

，反应

Ⅱ

的平衡常数

K =

。(保留两位有效数字)

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

与

H_{2}

转化为

{CH}_{4}

的机理如图4所示。反应体系中

Ce

呈现种价态，催化剂中掺入少量

CaO

，用

{Ca}^{2+}

替代

{CeO}_{2}

结构中部分

{Ce}^{4+}

形成

{Ca}_{x} {Ce}_{1 - x} O_{y}

，可提高催化效率的原因是。

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14、实验室制备

{CrCl}_{3}

的装置如图所示(夹持装置略)，

{CrCl}_{3}

易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：

{Cr}^{3 +}

能被

{Na}_{2} O_{2}

氧化为

{CrO}_{4}^{2 -}

。

回答下列问题：

(1)、装置

B

中发生反应的化学方程式为；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；(填标号)。

a.加热反应管继续升温至 $650 ℃$ ，直至装置 $B$ 中反应完全，停止加热装置 $B$

b.关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，水浴 $A$ 保持在 $70 \sim 80 ℃$ 之间

c.停止加热装置 $A$ ，打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，关闭 $K_{2}$ ，继续通 $N_{2}$ 至 $E$ 中无液滴滴下

d.停止通入冷凝水

e.打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，通入 $N_{2}$ 并通入冷凝水

f.加热管式炉的反应管至 $400 ℃$

(2)、仪器

D

的名称为；

D

、

E

作用为；

{COCl}_{2}

气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置

F

中发生反应的化学方程式为；图示装置存在的缺陷是。

(3)、称取

m g

样品配成

250 mL

溶液。移取

25.00 mL

于

250 mL

碘量瓶中，加入

n {gNa}_{2} O_{2}

(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量

KI

溶液，加入少量淀粉溶液，用

c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积

V mL

。(已知：杂质不反应；

2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI

)

①该样品中 ${CrCl}_{3}$ 的质量分数为(用含 $m$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。

②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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15、化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：

已知：i． $\to_{{NH}_{3} \cdot H_{2} O, {CuSO}_{4}}^{P_{2} O_{5}} RCN$

ii．

iii． ${NH}_{3} \to_{{CH}_{3} ONa}^{R_{3} Cl} {NH}_{2} R_{3}$

(1)、A的名称是；

B \to C

的化学方程式为。

(2)、已知硝化反应中包含如下基元反应：

，

，中碳原子的杂化方式为。

(3)、反应条件X应选择(填标号)。

a． ${KMnO}_{4} / H^{+}$ b． $C_{2} H_{5} OH / NaOH$ c． $H_{2} / Pd$ d． ${HNO}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}$ /加热

(4)、F中的官能团名称为酯基、；G的结构简式为。

(5)、满足下列条件的H的同分异构体有种。

①含有 $- {NH}_{2} 、 - OH$ 、3种结构

②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰

(6)、化合物H的另一种合成路线如下：

N的结构简式为。

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16、硼烷-四氢呋喃(

{BH}_{3} \cdot THF

，结构简式为

)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃(

)、遇水剧烈反应放出氢气。工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：

(1)、

{BH}_{3} \cdot THF

组成元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A． ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{1}$ B． $1 s^{2} 2 s^{2}$ C． ${1s}^{2} {2s}^{1} {2p}^{1}$ D． $1 s^{2} 2 p^{2}$

(2)、先将

{NaBH}_{4}

和

{BF}_{3}

溶于二乙二醇二甲醚

({CH}_{3} {OCH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{3})

中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应

30 \min

、经分离提纯即得较纯净的

{BH}_{3} \cdot THF

，同时还有另一种产物

NaF

。

①制备 ${BH}_{3} \cdot THF$ 的化学方程式为。

②制备过程中， ${BF}_{3}$ 中B的杂化方式的变化是，上述物质中含配位键的是。

③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是。

(3)、硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，

6 .3GPa

下转变为四方晶体(如图乙所示)。

①硼氢化钠的α型立方晶体中，离 ${BH}_{4}^{-}$ 最近的 ${BH}_{4}^{-}$ 有个。

②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离 $d =$ $nm$ (用含a的代数式表示)。

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17、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$

② $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$

其他条件相同时，投料比 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2})$ 为 $1 : 1.3$ ，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是

A、由图中信息可判断反应①先达到平衡 B、

n (H_{2}) : n (CO)

始终低于1.0，与反应②有关 C、加压有利于增大

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D、若不考虑其他副反应，体系中存在：

4 [c (H_{2} O) + c (CO) + 2 c ({CO}_{2})] = 2.6 [4 c ({CH}_{4}) + 2 c (H_{2}) + 2 c (H_{2} O)]

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18、某同学研究浓硝酸与

KSCN

溶液的反应，进行如下实验：

已知： ${SCN}^{-}$ 能被氧化为黄色的 ${(SCN)}_{2}$ ， ${(SCN)}_{2}$ 可聚合为红色的 ${(SCN)}_{x}$ 。

下列分析正确的是

A、②中溶液变红，是由于生成了

{(SCN)}_{2}

B、取少量③中的溶液加入

{BaCl}_{2}

溶液，产生白色沉淀，证明最终有

{SO}_{4}^{2 -}

生成 C、分析①②知，硝酸氧化

{SCN}^{-}

的速率大于

{(SCN)}_{2}

聚合为

{(SCN)}_{x}

的速率 D、向溶有

{NO}_{2}

的浓硝酸中加几滴

KSCN

溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明

{NO}_{2}

催化浓硝酸氧化

{(SCN)}_{x}

的反应

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19、氢能是一种重要的清洁能源，由

HCOOH

可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，

HCOOH

催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是

A、

HCOOH

催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B、

HCOOD

催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还生成

HD

C、在催化剂表面解离

C - H

键比解离

O - H

键更容易 D、

HCOOH

催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 0.45 eV

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20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加紫色石蕊试液	溶液变蓝	$K_{w} > K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})$
C	向 $KI$ 溶液中持续滴加氯水	溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	氯水不仅可以氧化 $I^{-}$ 还可以氧化 $I_{2}$
D	灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中	铜丝恢复亮红色	该有机物中有醇羟基

A、A B、B C、C D、D

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