高中化学苏教版（2019）-试题列表-第341页

1、用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是


A．制取蒸馏水	B．证明Na₂O₂与水反应放热

C．实验室制NH₃	D．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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2、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向空气中久置的Na₂SO₃溶液中先滴加BaCl₂溶液，再滴加盐酸	产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解	该溶液已变质
B	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变蓝	该溶液中不存在 ${NH}_{4}^{+}$
C	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	有白色胶状物质产生	非金属性： $Cl > Si$
D	常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中	前者无明显现象，后者产生无色气体	氧化性：浓硝酸<稀硝酸

A、A B、B C、C D、D

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3、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

18 {gD}_{2} O

中含有中子的数目为

10 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 {LCH}_{4}

中含有

C - H

键数目为

0.4 N_{A}

C、

0.5 mol / {LCuSO}_{4}

溶液中含有的分子数目为

0.5 N_{A}

D、

2 {molSO}_{2}

和

1 {molO}_{2}

在密闭容器中充分反应，生成的

{SO}_{3}

分子数为

2 N_{A}

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、

{NO}_{2}

与水反应：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO

B、向

{CuSO}_{4}

溶液中加入金属钠：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

C、盛有

NaOH

溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} = {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O

D、向

{AlCl}_{3}

溶液中加入过量氨水：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

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5、下列关于有机物的叙述正确的是

A、

C_{4} H_{10}

有三种同分异构体 B、甲烷和氯气物质的量比为

1 : 1

混合，发生取代反应只生成一氯甲烷 C、乙烯能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 D、苯乙烯(

)分子内所有原子一定在同一平面

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6、2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是

A、机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子材料 B、为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C、机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D、铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金和铝合金属于混合物

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7、乙二酸在金属清洁、除锈、漂白、染色助剂、化学合成、实验室分析方面有应用，一种合成路线如下(反应条件略)。

回答下列问题：

(1)、物质Ⅰ的空间结构为。

(2)、物质Ⅱ的官能团名称为。物质Ⅲ的分子式为。

(3)、上述①~⑤反应中属于加成反应的是，属于氧化反应的是。

(4)、物质Ⅳ也可以由环氧乙烷和分子A反应制得，该反应的原子利用率为100%，则A的分子式为。

(5)、化合物Ⅶ属于Ⅵ的同系物，其含有5个碳原子，则Ⅶ的结构有种，写出其中一种的结构简式：。

(6)、化合物Ⅳ与Ⅵ反应生成六元环的化合物，请写出该反应方程式：。

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8、氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。

氨的制取可以用 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。

(1)、已知：断开

1 molN \equiv N

键吸收946.0kJ的能量，断开

1 molH - H

键吸收436.0kJ的能量，形成

1 molN - H

键放出390.8kJ的能量，则合成

2 {molNH}_{3}

时放出kJ的能量。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的总压强不再变化 C、氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D、

1 molH - H

键断裂的同时有

2 molN - H

键断裂

(3)、在体积为2L的恒容密闭容器中，充入

2 {molN}_{2}

和

6 {molH}_{2}

，测得

N_{2}

的浓度随时间变化如图所示。

①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L的是(填标号)。

A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气

(4)、氨燃料电池工作原理如图所示：

①电极B的名称是(填“正极”或“负极”)。

②电极A的电极反应方程式为。

③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是g。

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9、某铜冶炼渣的主要成分为

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

和

{SiO}_{2}

，另含有少量的

{Ca}_{4} {Fe}_{9} O_{17} 、 {CoMgSiO}_{4} 、 {Co}_{2} {SiO}_{4}

，一种综合利用的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

中Fe的化合价为。

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

可写成氧化物的形式

(2 FeO \cdot {SiO}_{2})

，则

{CoMgSiO}_{4}

写成氧化物的形式为。

(2)、将铜冶炼渣粉碎的目的是。

(3)、“熟化”时铁的浸出率与固液质量比关系如图，应选择的最佳固液质量比为。若铜冶炼渣中铁的质量分数为40%，在最佳固液比下浸出9.6kgFe，需使用硫酸kg(结果保留1位小数)。

(4)、浸出渣的主要成分为

H_{2} {SiO}_{3}

、。写出

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

与硫酸反应的化学方程式：。

(5)、“除杂”步骤需要除去的杂质金属离子有。

(6)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

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10、实验小组探究金属与硝酸的反应。

(1)、①浓硝酸应保存在瓶。

②配制 $100.00 mL 0.30 mol / L$ 的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸mL。

(2)、稀硝酸与铁的反应实验探究

操作	现象
将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度	铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0

①补充完整现象：。

②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：，检验有 ${Fe}^{3 +}$ 生成可以选用的试剂为。

(3)、硝酸和铜的反应实验探究

为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值 $ΔA$ ( $ΔA =$ 起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。

序号	硝酸浓度/(mol/L)	实验现象	$ΔA / (mS / cm)$
1	3.0	反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色	0
2	4.6	反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色	0
3	4.7	反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色	0.10
4	$c_{4}$	___________	$A_{4}$

①实验前先通一段氮气，目的是。

②实验产生的 ${NO}_{2}$ 可被NaOH溶液吸收，转化生成 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NaNO}_{3}$ ，写出完整的化学反应方程式：。实验3的电导率变小的原因是。

③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是。

④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成 ${NO}_{2}$ 的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则 $c_{4} =$ 。其证据是当 $A_{4}$ (填取值范围)，可以证明猜想成立。

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11、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：

Zn + {Ag}_{2} O + H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 Ag

，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A、Zn电极是负极 B、

{Ag}_{2} O

电极发生氧化反应 C、工作时，阳离子移向

{Ag}_{2} O

电极 D、Zn电极的电极反应式：

Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{2}

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12、甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是

A、反应①中

{CH}_{4}

被氧化 B、CuO是整个反应的催化剂 C、反应②中

H_{2} O

为还原剂 D、反应得到的产物有

{CH}_{3} OH

和

H_{2}

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13、部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是

A、b可以与

{Na}_{2} {SO}_{3}

反应 B、干燥的a可以使有色布条褪色 C、可用e和HCl反应制取少量氯气 D、通入a可以去除

{FeCl}_{3}

溶液中的

{FeCl}_{2}

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14、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是

选项	物质(杂质)	使用的试剂	操作
A	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸发
B	${Cl}_{2} (HCl)$	${NaHCO}_{3}$ 溶液	洗气
C	甲烷(乙烯)	${KMnO}_{4}$ 溶液	洗气
D	乙醇(水)	CaO	蒸馏