高中化学苏教版（2019）-试题列表-第340页

1、实验室利用

Cu {(OH)}_{2}

和

{KHC}_{2} O_{4}

、

K_{2} C_{2} O_{4}

混合溶液反应制备

K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot {2H}_{2} O

晶体。实验过程分为四步，①~③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。

下列说法错误的是

A、步骤①中微热的目的是加速溶解 B、步骤②的反应为

{3H}_{2} C_{2} O_{4} + {2K}_{2} {CO}_{3} = {2KHC}_{2} O_{4} + K_{2} C_{2} O_{4} + {2H}_{2} O + {2CO}_{2} ↑

C、步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ D、结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥

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2、某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，摩尔质量为

M g \cdot {mol}^{- 1}

。下列说法错误的是

A、化学式为SnAuSc B、与Au等距且最近的Au原子有12个 C、摩尔体积

V_{m} = \frac{4 M}{ρ} {cm}^{3} \cdot {mol}^{- 1}

D、微粒间作用力为金属键

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3、物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是

选项	性质差异	结构解释
A	酸性： $>$	电负性：O>S
B	沸点： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$	离子键成分百分数： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$
C	黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯	范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
D	稳定性：HF>HBr	分子间作用力：HF>HBr

A、A B、B C、C D、D

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4、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点：X>Y B、分子极性：

{WY}_{5} > {WY}_{3}

C、同周期第一电离能大于W的元素有2种 D、未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶

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5、正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

实验操作
实验目的	A．排气泡	B．配制NaOH溶液
实验操作
实验目的	C．萃取时放气	D．验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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6、美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是

A、发酵秸秆制取燃料乙醇 B、用纤维素制取醋酸纤维 C、核酸检测中DNA的复制 D、白酒陈化过程产生香味

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7、窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是

A、分子式为

C_{12} H_{14} O_{2}

B、属于脂肪烃衍生物 C、与足量

H_{2}

加成后的产物有3个手性碳原子 D、与足量酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应可生成正丁酸

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8、基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是

A、半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B、价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C、电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 D、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程

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9、高活性人工固氮产物

{Li}_{2} {CN}_{2}

的合成原理为

2LiH + N_{2} + C (石 墨) \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件 下}} \end{matrix} {Li}_{2} {CN}_{2} + H_{2}

。下列有关化学用语表述错误的是

A、LiH的电子式为

B、石墨中碳原子的杂化轨道示意图为

C、

{CN}_{2}^{2 -}

的VSEPR模型为

D、基态氮原子电子排布图为

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10、脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是

A、还原铁粉 B、苯甲酸钠 C、维生素C D、叔丁基对苯二酚

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11、有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是

A、氨基甲酸酯 B、有机磷农药 C、拟除虫菊酯类 D、石灰硫黄合剂

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12、有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；D中含氧官能团的名称为；反应①的反应类型为。

(2)、写出反应⑤的化学方程式：。

(3)、丙烯(

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

)在催化剂、加热条件下与

O_{2}

反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸

(H_{2} C = CHCOOH)

。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填字母)。

a.可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别乙烯和丙烯酸

b.能发生加成反应，取代反应、中和反应

c. $H_{2} C = CHCOOH$ 与 $OHC - {CH}_{2} - CHO$ 互为同分异构体

d.一定条件下能发生加聚反应生成

(4)、反应③的化学方程式为。某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程：

实验过程中，铜网的颜色变化为。乙装置的作用是。

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13、

I.在2L恒温恒容密闭容器中加入 $2 molA (g)$ 和 $1 molB (g)$ ，如图是 $A (g) 、 B (g) 、 C (g)$ 物质的量随时间的变化曲线。

回答下列问题：

（1）10min时， $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反应速率为。

（2）该反应的化学方程式为，达到平衡时， $A (g)$ 的转化率为。

（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.容器中压强不再改变　　b.容器中气体密度不再改变

c. $C (g)$ 的质量不再改变　　d. $B (g)$ 的物质的量浓度不再改变

（4）下列操作不能加快化学反应速率的是(填字母)。

a.向容器中通入氦气　　 b.升高温度

c.使用合适的催化剂　　d.向容器中通入气体Ｂ

II.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。

（5）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $NO (g)$ 过程中的能量变化：该反应中，每生成 $1molNO (g)$ ，放出(或吸收)热量 $kJ$ 。

（6）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。ｂ极发生的电极反应式是，随着反应的进行 $KOH$ 浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。

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14、某钢铁厂在炼钢过程中产生大量硫酸烧渣(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

，并含有

{SiO}_{2}

、

CuO

及微量重金属氧化物)。这些废渣若露天堆放，会因雨水淋溶导致重金属渗入土壤和地下水，造成环境污染。现拟将其转化为

{FeSO}_{4}

溶液，用于农业土壤改良和工业废水处理。工艺流程如下：

(1)、“酸浸”前将烧渣粉碎的原因是。“酸浸”时，

{Fe}_{2} O_{3}

发生反应的离子方程式是。滤渣的主要成分是。

(2)、“还原”时，铁粉将

{Fe}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

还原为

{Fe}^{2 +}

和

Cu

。检验

{Fe}^{3 +}

是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是。

(3)、绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，利用(2)得到的

{FeSO}_{4}

溶液经过系列操作可以制备绿矾。“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。

\underset{​}{{FeSO}_{4} 溶 液} \overset{系 列 操 作}{\to} {FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

(4)、灼烧绿矾的化学方程式为

2 {FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2} ↑ + {SO}_{3} ↑ + 14 H_{2} O

。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置中，出现如下现象：①中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的性，②中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的性，④中可发生反应的化学方程式为。

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15、三氯化碘

({ICl}_{3})

是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：

33 ℃

，沸点：

73 ℃

，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。

(1)、从干海带中提取粗碘

①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式。

②操作X的名称是，操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、。

③请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

(2)、利用制得的碘单质制取

{ICl}_{3}

(图中加热装置已省略)

①若用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，请写出相关反应的离子方程式。

②装置B的作用。

③试剂X为， X的作用是。

④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为。

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16、向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N₂O₄ 和 NO₂ 的混合气体，发生反应： N₂O₄(g)

⇌

2NO₂(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

已知：NO₂ 为红棕色气体，N₂O₄ 为无色气体

A、64s 时，反应达到化学平衡状态 B、到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C、若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D、前 100s 内，用 NO₂ 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L ^-1·s ^-1

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17、山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A、山梨酸的分子式为

C_{6} H_{9} O_{2}

B、山梨酸与丙烯酸(

)互为同系物 C、1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol

H_{2}

D、1 mol山梨酸最多可以与3 mol

{Br}_{2}

发生加成反应

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18、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	淀粉已完全水解
B	将乙烯与SO₂分别通入酸性KMnO₄溶液中	酸性KMnO₄溶液均褪色	两种气体使酸性KMnO₄溶液褪色的原理不同
C	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液逐渐褪色	烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应
D	将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液中	液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，且该油状液体有香味	乙醇和乙酸发生了酯化反应

A、A B、B C、C D、D

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19、“盐水小汽车”因结构简单、制作方便而深受喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是

A、使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B、溶液中的Cl^-向Mg片一极移动 C、溶液中的Na⁺在Cu片一极得电子发生还原反应 D、负极的电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

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20、“价—类”二维图是学习元素及其化合物的工具，a~g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是

A、c和d均为酸性氧化物 B、g受热分解得到a属于氮的固定。 C、用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D、浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

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