版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
已知： ${ClO}_{2}$ 也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成 ${NaClO}_{2}$ 固体，以便运输和贮存，但高于60℃时 ${NaClO}_{2}$ 会分解。
过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的流程如下图所示：

(1)、 ${NaClO}_{2}$ 的氯元素化合价为。

(2)、“废液”中回收得到的主要物质是(填化学式)。

(3)、在“制备 ${ClO}_{2}$ ”流程中， $H_{2} O_{2}$ 也可改用其他物质代替，最宜选用______。

A、 ${SO}_{2}$ B、酸性高锰酸钾 C、金属锌

(4)、流程中所需的 $H_{2} O_{2}$ 可由 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${BaO}_{2}$ 与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，则最好选择的过氧化物是。

(5)、关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。

A、 ${ClO}_{2}$ 与氯气从颜色上难以区分 B、 ${ClO}_{2}$ 可以用向下排空气法收集 C、在“吸收”流程中， $H_{2} O_{2}$ 作还原剂 D、“结晶”可采用蒸发结晶法

(6)、 ${NaClO}_{2}$ 也可制得一种有效成分为 ${NaClO}_{2}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到 ${ClO}_{2}$ 溶液，并溢出大量气泡。
①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是。
②生成 ${ClO}_{2}$ 的离子方程式为： $5 {ClO}_{2}^{-} + 4 H^{+} = {Cl}^{-} + 4 {ClO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，每生成 $1 {molClO}_{2}$ 转移电子的物质的量为mol。
③ ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用 $H_{2} O_{2}$ 与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为。

(7)、国家对饮用水中 ${Cl}^{-}$ 的含量有具体要求，实验室通过 ${AgNO}_{3}$ 滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中 ${Cl}^{-}$ 含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，共消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液12.50mL。该饮用水样品中 $c ({Cl}^{-})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(写出计算过程)

查看解析
2、
碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。
Ⅰ．实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。
试剂名称：Na₂CO₃溶液
【溶质】Na₂CO₃
【Na₂CO₃摩尔质量】106g/mol
【质量分数】10.6%
【密度】1g/mL
（1）某实验需用500 mL0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用该“Na₂CO₃溶液”配制，需要用量筒量取该“Na₂CO₃溶液”的体积为 mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有。
Ⅱ．数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验：
（2）分别取20 mL0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，用分液漏斗缓慢滴加0.1 mol/L的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。图中曲线 (填“A”或“B”)代表碳酸钠。
（3）现取样品的质量为5 mg，做NaHCO₃热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO₃受热易分解，在 ℃分解速率最大。
Ⅲ．过碳酸钠(3Na₂CO₃·2H₂O₂)具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。可由Na₂CO₃饱和溶液与30%的H₂O₂制备过碳酸钠，装置如图-3所示，回答下列问题：
（4）装置X的名称为。
（5）反应需在10~15℃进行，温度不能过高的理由是。控制温度的措施有冷水浴、。

查看解析
3、
Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数 $6.02 \times 10^{23}$ 相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：
（1）3.01×10²³个OH^-的质量为________g，1 mol O₂中含有的质子个数约为________。
（2）标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为________。
Ⅱ．现有以下物质：
①NaOH溶液；②液氨；③CaCO₃固体；④熔融NaHSO₄；⑤铜；
（3）其中属于属于电解质的________(填序号)；能导电的是________(填序号)。
Ⅲ．已知： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。
（4）用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。
（5）若参加反应的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.1 mol，则产生标准状况下氯气的体积为________L，被氧化的HCl质量为________g。

查看解析
4、将 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，可实现 ${CO}_{2}$ 资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应①中，电解水生成的 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的物质的量之比为2：1 B、反应②中，生产 $1.6 {kgCH}_{3} OH$ 理论上要消耗标准状况下 $1120 {LCO}_{2}$ C、转化过程中， $H_{2} O$ 和 $H_{2}$ 循环转化，无需额外补充 D、制取等质量的甲醇时消耗的 ${CO}_{2}$ 与燃烧时生成的 ${CO}_{2}$ 相等，实现“零碳”排放

查看解析

5、下列实验方案可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	测定新制氯水pH值	蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照
B	除去 ${Cl}_{2}$ 中的杂质HCl	将混合气体通入NaOH溶液洗气
C	检验溶液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$	加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。
D	检验溶液中是否有 ${SO}_{4}^{2 -}$	先加稀盐酸无明显现象，再加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀

A、A B、B C、C D、D

6、次磷酸钠(NaH₂PO₂)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为 $H_{2} {PO}_{2}^{-} + 2 {Cu}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = {PO}_{4}^{3 -} + 2 Cu ↓ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 中P元素被还原 B、OH^-在反应中失去电子 C、Cu为还原产物 D、每0.1 mol Cu²⁺参加反应，则转移0.4 mol电子

查看解析
7、我国将力争2060年前实现碳中和，CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。下列说法正确的是

A、44 gCO₂的体积是22.4 L B、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na⁺数为 $6.02 \times 10^{23}$ C、该流程可实现全部回收CO₂ D、捕捉CO₂时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分

查看解析
8、阅读下列资料，完成下面小题：
钠及其化合物应用广泛，Na与TiCl₄反应可制得Ti，Na₂O₂可用作供氧剂和漂白剂，NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都是重要的化工原料。

(1)、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、Na具强还原性，可用于制备Ti B、Na₂O₂呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C、Na₂CO₃易溶于水，可用于去除物品表面的油污 D、钠钾合金能导电，可用作快中子反应堆的热交换剂

(2)、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

A、两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 B、常温下，NaHCO₃固体在水中溶解量更多 C、向Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 D、将等质量Na₂CO₃和NaHCO₃固体粉末置于大试管中充分加热，NaHCO₃剩余质量更多

(3)、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、 $NaCl (aq) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} (g)$ B、 $HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ C、 $NaCl (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} {NaHCO}_{3} (s)$ D、 $Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2}$

查看解析
9、下列溶液中的 ${Cl}^{-}$ 物质的量浓度最大的是

A、 $10 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液 B、 $10 mL 0.6 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液 C、 $20 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液 D、 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液

查看解析
10、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 $_{83}^{209}$ Bi的说法不正确的是

A、电子数为83 B、中子数为209 C、质量数为209 D、 $_{83}^{209}$ Bi与 $_{83}^{210}$ Bi互为同位素

查看解析
11、下列实验方法或操作正确的是
A．检验 $K^{+}$
B．制蒸馏水
C．分离水和酒精
D．稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析
12、下列化学用语表示正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中氧的化合价为-2 B、氧原子的结构示意图： C、 $^{2} H_{2} O$ 的摩尔质量为：18g/mol D、NaClO的电离方程式： $NaClO = {Na}^{+} + {ClO}^{-}$

查看解析
13、“加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO₃)，它属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

查看解析
14、以铬铁矿[主要成分为 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ ，还含有 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体( ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O$ ， ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

(1)、亚铬酸亚铁 $[Fe {({CrO}_{2})}_{2}]$ 中Cr的化合价是。

(2)、煅烧生成 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、酸化滤液 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 时，不选用盐酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理。

(4)、该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。

(5)、称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ )，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定(发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，当达到滴定终点时，共用去40.00mL ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液，则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。

查看解析
15、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)、用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在(填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视，滴定达到终点的现象为。

(2)、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

(3)、若滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，正确的读数为___________(填字母)

A、22.30mL B、23.65mL C、22.35mL D、23.70mL

(4)、25℃时，若向20.00mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2。已知 $\lg 5 \approx 0.7$ ，下列说法错误的是___________。

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、 $V [NaOH (aq)] = 30.00 mL$ 时， $pH \approx 12.3$

(5)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的试样(不含能与 $I^{-}$ 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00mL。
已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI + I_{2}$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
滴定时选用作滴定指示剂，试样中 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为(保留小数点后一位)。

查看解析
16、一定条件下，将NO和O₂按 $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} =2:1$ 比例充入反应容器，发生反应 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ 。温度、压强 $(p)$ 对 $NO$ 平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是

A、压强大小： $p_{1} > p_{2}$ B、温度升高，该反应的平衡常数增大 C、 $400 ℃ 、 p_{1}$ 条件下，该反应的平衡常数一定为 $\frac{20}{27}$ D、 $500 ℃ 、 p_{1}$ 条件下， $O_{2}$ 的平衡转化率为 $20 %$

查看解析
17、用标准盐酸滴定未知浓度的 $NaOH$ 溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是

A、盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B、用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C、锥形瓶先用 $NaOH$ 溶液润洗，后装入 $20.00 mLNaOH$ 溶液进行滴定 D、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

查看解析
18、在PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O₂可将HCl氧化为Cl₂ ，反应的热化学方程式为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 115.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均能自发进行 B、增大起始时 $\frac{n (O_{2})}{n (HCl)}$ 的值，可提高HCl的平衡转化率 C、加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D、反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

查看解析
19、25℃时，将 0.10 mol•L^-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L^-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：
下列有关判断错误的是

A、该温度下，醋酸的K_a的数量级为l0^-5 B、N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C、溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D、R点所示溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

查看解析

20、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网	升温促进碳酸钠水解
B	社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵可分解产生HCl
C	帮厨活动：用食醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用	增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧

A、A B、B C、C D、D

上一页 338 339 340 341 342 下一页跳转