高中化学苏教版（2019）-试题列表-第345页

1、下列反应方程式正确的是

A、向银氨溶液中加入足量盐酸：

2 H^{+} + {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} = A g^{+} + 2 N H_{4}^{+}

B、向丙烯醛中加入足量溴水：C

H_{2} = C H C H O + H_{2} O + 2 B r_{2} \to C H_{2} B r C H B r C O O H + 2 H B r

C、将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} + 2 H C l O

D、使用硫化亚铁除去废水中汞离子：

S^{2 -} + H g^{2 +} = H g S ↓

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2、麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列有关说法错误的是

A、该有机物能使溴水褪色 B、该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na₂CO₃溶液反应 C、1mol该有机物最多可与2molNaOH反应 D、该有机物中碳原子的杂化方式有2种

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3、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是

A、环己烷中的碳原子为sp³杂化，苯中的碳原子为sp²杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B、C₃H₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 C、-CF₃是吸电子基团。-CCl₃是推电子基团，因此F₃CCOOH的酸性强于

C l_{3} C C O O H

D、O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H₂O的沸点比HF高

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4、实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

A、用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B、除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C、除去 KNO₃ 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D、配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩

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5、下列化学用语或表述正确的是

A、H₂S的电子式：

B、基态氧原子的核外电子排布图：

C、气态二聚氟化氢[(HF)₂]分子结构：

D、《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识：

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6、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B、C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C、一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

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7、中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图：

已知：

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是________。

(2)、化合物E的结构简式为________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物J的分子式为

C_{16} H_{15} O_{3} N

B、碱性：化合物F>

C、步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J的产率 D、步骤⑥中

P_{2} O_{5}

的作用为催化剂、吸水剂

(4)、由化合物B生成化合物C的化学方程式为________。

(5)、写出3种符合下列条件的化合物X(

)的同分异构体________。

①分子中含有1个苯环、1个五元环；

②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子；

③不能发生银镜反应。

(6)、以甲苯(

)为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。

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8、某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下：

已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm³。

(2)苯甲醛能与 ${NaHSO}_{3}$ 反应生成难溶于水、乙醚的固体。

请回答：

(1)、甲醛试剂会缔合为三聚甲醛(

)，实验前需解聚，方法是：取50mL甲醛试剂，加1mL10%稀硫酸，加热回流。稀硫酸的作用是________。

(2)、步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是________。

(3)、步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成 B、步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠 C、步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层 D、步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3中，会收集到沸点稍高的杂质

(4)、步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序________(填序号)。

①加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液至不再产生气泡

②加无水 ${MgSO}_{4}$ 固体吸水，过滤

③水洗，分液

④加过量饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

⑤分液

⑥过滤

(5)、步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是________。

(6)、HCHO的还原性强于苯甲醛的原因是________。

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9、以

H_{2}

为燃料气、

{CaSO}_{4}

为载氧体的化学链燃烧技术的工作原理如图所示。

已知：

“燃料反应器”：主反应： ${CaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 4 H_{2} O (g)$ (反应I)

副反应： ${CaSO}_{4} (s) + H_{2} (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ (反应Ⅱ)

“空气反应器”： $CaS (1) + 2 O_{2} (g) ⇌ {CaSO}_{4} (s)$

请回答：

(1)、在密闭容器中投入1mol

{CaSO}_{4}

和1mol

H_{2}

，经相同时间，测得体系内部分物质的量随温度变化如下图所示：

①若“燃料反应器”中只发生反应I、Ⅱ且平衡常数随温度的变化如下表：

温度/K	873	1073	1273	1473
反应I的 $K_{1}$	$6.6 \times 10^{8}$	$2.5 \times 10^{8}$	$1.0 \times 10^{8}$	$4.8 \times 10^{7}$
反应Ⅱ的 $K_{2}$	$1.5 \times 10^{- 4}$	$8.5 \times 10^{- 4}$	5.7	$1.1 \times 10^{2}$

(i)平衡常数K(T)与温度T的定量关系可表示为： $\frac{\ln K (T_{1})}{\ln K (T_{2})} = \frac{Δ H}{8.314} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})$ 。 $K_{1}$ 随温度变化的变化趋势小于 $K_{2}$ 的原因是。

(ii)1273K，“燃料反应器”达到平衡时 $c ({SO}_{2}) =$ mol·L^-1。

②请解释组成中 $n [H_{2} O (g)]$ 随温度变化的原因。

③下列有关说法正确的是。

A.某时刻“燃料反应器”中 $v_{正} > v_{逆}$ ，则此时浓度商Q小于平衡常数K

B.“空气反应器”中的CaS颗粒呈沸腾状，有利于加快CaS氧化速率

C.增大“空气反应器”的空气通入量，能提高 $H_{2}$ 的平衡转化率

D.800℃时，主、副反应中的 $H_{2}$ 的消耗速率相等

(2)、“空气反应器”尾气中，

O_{2}

的体积分数

x (O_{2})

随温度变化如下表所示，

温度/℃	900	985	1030	1060
$x (O_{2})$	2.4%	10%	21%	25%

则“空气反应器”的温度不宜超过________。

(3)、在惰性液态电解质中，电解

{SO}_{2}

与甲醇的混合液制备硫酸二甲酯

[{SO}_{2} {({OCH}_{3})}_{2}]

，则阳极的电极反应式是________。

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10、氮是自然界中普遍存在的元素，也是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是_______。

A、基态N原子的电子排布式可表示为

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{x}^{1} {2p}_{y}^{1} {2p}_{z}^{1}

B、液氨中存在

2 {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}

，

{NH}_{2}^{-}

中N的杂化方式为

{sp}^{2}

C、将

{NH}_{3}

通入

H_{2} O

中，形成的氢键强弱：

O - H \cdot \cdot \cdot N > N - H \cdot \cdot \cdot O

D、

{NH}_{2} OH

中的

H - N - O

键角比

{NH}_{3} {OH}^{+}

中的

H - N - O

键角大

(2)、某化合物A的晶胞如图。

①化学式是；

②将2.28g该化合物加入到盛有20mL水的烧杯中，充分搅拌后可以观察到的现象是。

(3)、

{NH}_{3}

可以与多种金属离子形成配合物。已知：

{Co}^{3 +}

具有强氧化性，

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

性质稳定；

{Co}^{2 +}

不易被氧化，

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

具有较强还原性。

①请分析 ${Co}^{3 +}$ 和 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 氧化性差异的原因。

②某研究小组以锂钴废料(主要成分为 ${LiCoO}_{2}$ )为原料，活性炭为催化剂，制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 。主要流程如下：

步骤I：

步骤II：

(i)步骤I中酸溶时，可以选择的酸是；

a．浓盐酸　　　　b．稀硫酸　　　c．稀硝酸

(ii)步骤II“转化”中将 ${Co}^{2 +}$ 转化 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ ，应先加，后加(选填氨水、 $H_{2} O_{2}$ )；

(iii)步骤II中以 ${CoCl}_{2}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、浓氨水为原料制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的化学方程式为。

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11、测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是

A、步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B、步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C、步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D、步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确

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12、室温下，向含有足量

{SrF}_{2}

的悬浊液逐滴滴加稀盐酸，反应后混合液中

- \lg c (X)

(X代表

{Sr}^{2 +}

或

F^{-}

)与

- \lg \frac{c (H^{+})}{c (HF)}

的关系如图所示．下列说法不正确的是

A、

x = 2.2

B、室温下，

{SrF}_{2} (s) ⇌ {Sr}^{2 +} (aq) + 2 F^{-} (aq)

，

K_{sp} = 10^{- 8.4}

C、室温下，

{SrF}_{2} (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Sr}^{2 +} (aq) + 2 HF (aq)

，

K = 10^{- 2}

D、b点代表的溶液中：

c ({Sr}^{2 +}) = c ({Cl}^{-}) = c (F^{-})

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13、化合物X在

H^{+}

催化下可转化为M和少量其它烯烃副产物。下列说法不正确的是

A、灼热CuO粉末投入过量X，黑色粉末变红 B、中间体W中所有碳原子可能共面 C、化合物X不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、中间体Z转化为中间体W能自发进行，说明W比Z更稳定

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14、已知：将工业废气(主要成分

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

)通入足量

{NaHCO}_{3}

溶液获得溶液A和

{CO}_{2}

，如下装置可实现污染治理和

{CO}_{2}

、

{SO}_{2}

的综合利用。下列说法不正确的是

A、装置①实现了化学能转化为电能 B、电极2发生的反应为：

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

C、反应一段时间后，装置②的阳极区溶液pH降低 D、治理过程中参与反应的

{SO}_{2}

、

{CO}_{2}

物质的量之比为1：1

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15、冰晶石(

{Na}_{3} {AlF}_{6}

)的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A、

{Na}_{3} {AlF}_{6}

晶体属于混合型晶体 B、与浓硫酸共热，可产生HF气体 C、Cl原子的3p能级给出电子对能力比F原子的2p能级弱，故不存在

{Na}_{3} {AlCl}_{6}

D、

{Na}_{3} {AlF}_{6}

晶体中，Al原子中的2d、3s、3p等轨道进行杂化形成6个杂化轨道

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16、二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：

反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 184$ kJ/mol

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41$ kJ/mol

恒压下，按投料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示( $K_{p}$ 为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是

A、容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 B、图中X、Y分别代表CO、

H_{2} O

C、250℃时，反应②的平衡常数

K < 1

D、若恒温恒容时，以

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 5 : 9

投料，

P_{起 始} = 1.4 P_{平 衡}

，平衡时

n ({CH}_{3} OH) : n (H_{2} O) = 2 : 3

，则反应①的

K_{P} = \frac{75}{2 P_{平 衡}^{2}}

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17、从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是

A、试剂①是双氧水和稀硫酸，

n {(H_{2} O_{2})}_{消 耗} : n {(I_{2})}_{生 成} = 1 : 1

B、试剂②可以是

{CCl}_{4}

，也可以是苯 C、海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D、向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘

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18、化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是

A、用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B、甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C、B和C生成X的反应不是缩聚反应 D、X分子中采用

{sp}^{3}

杂化的原子共有

3 n + 1

个

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19、下列离子方程式不正确的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与足量

C_{6} H_{5} OH

反应：

{CO}_{3}^{2 -} + C_{6} H_{5} OH \to C_{6} H_{5} O^{-} + {HCO}_{3}^{-}

B、过量Fe粉加入稀硝酸中：

3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、少量

{Cl}_{2}

被

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收：

{Cl}_{2} + 3 {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {HSO}_{3}^{-}

D、酸性

{KMnO}_{4}

溶液吸收少量甲醛：

5 HCHO + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} \to 5 HCOOH + 2 {Mn}^{2 +} + 3 H_{2} O

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20、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B、淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C、铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D、离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质

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