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相关试卷

1、
请回答下列问题：
I．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：
提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液和NaCl溶液。
（1）操作①的名称为，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。
（2）从提供的试剂中选择，a所代表的试剂顺序是、、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。
（3）实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ．实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃ (装置如图所示)。
（4）仪器a的名称是。
（5）写出装置甲中发生的化学方程式。
（6）装置丁的作用有吸收尾气，防止环境污染；通过溶液颜色变化判断丙中NaOH完全转化为NaHSO₃ 和防倒吸的作用，写出丁装置反应的离子方程式。

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2、
请回答下列问题：
Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
N₂的物质
的量(mol)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
（1）上述反应在第5min时，N₂的转化率为________。
（2）用H₂表示从0～2min内该反应的平均速率v(H₂)=________。
（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。
A. v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1
B. v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1
C. v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1
D. v(H₂)=0.001mol·L^-1·s^-1
Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验
编号
t(℃)
NO初始浓
度(mol/L)
CO初始浓
度(mol/L)
催化剂的比
表面积(m²/g)
Ⅰ
280
1.2×10^﹣³
5.80×10^﹣³
82
Ⅱ
280
1.2×10^﹣³
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10^﹣³
82
（4）请将表中数据补充完整：a ________。
（5）能验证温度对化学反应速率规律的是实验________(填实验序号)。
（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。
（7）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N₂ ，能说明已达到平衡状态的是_______。
A. 容器内混合气体温度不再变化
B. 容器内的气体压强保持不变
C. 2v_逆(NO)=v_正(N₂)
D. 容器内混合气体密度保持不变

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3、
请回答下列问题：
Ⅰ．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。
（1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2 mol NO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。
Ⅱ．铁铜原电池的装置如图所示。
（2）铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H^＋向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
（3）正极的现象是，负极的电极方程式为。
（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，发生氧化反应的是(填“电极1”或“电极2”)；电池的总反应为。若反应过程中有0.4 mol电子的转移，则反应的氧气在标准状况下的体积为 L。

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4、氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是

A、从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B、将N₂转化为Q的过程属于氮的固定 C、可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D、3.2gCu与10 $mol \cdot L^{- 1}$ 的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO₂混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL

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5、某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A、电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B、正极反应式为2Fe $O_{4}^{2 -}$ +=Fe₂O₃+5H₂O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电池工作时OH^-向负极迁移

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6、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g) $⇌$ 4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是

A、到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L^-1 B、反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C、混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小 D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L^-1 ·min^-1

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7、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示：
已知：H的非金属性大于Si，SiHCl₃极易水解，常温下与SiCl₄为液态，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl
下列说法错误的是

A、Y可能是H₂ B、制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C、应采用过滤的方法提纯SiHCl₃ D、SiHCl₃发生水解的反应是氧化还原反应

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8、下列图示装置不能达到实验目的的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．提纯Cl₂(含少量HCl、H₂O)
C．制备并收集少量NO
D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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9、在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、上述反应是吸热反应 B、正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种 C、正丁烷和异丁烷互为同系物 D、正丁烷比异丁烷化学性质稳定

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10、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是

A、硫在自然界存在游离态 B、3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物 C、煤中含有硫元素，燃煤中加生石灰可脱硫 D、氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

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11、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A、该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B、该电池中电极a是负极，发生还原反应 C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D、该电池中电极b是正极，电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^-=2H₂O

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12、以下实验操作或原理推测叙述正确的是

A、H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B、将SO₂通入BaCl₂溶液没有沉淀生成 C、检验SO₂中含有CO₂的方法是通过澄清的石灰水 D、已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS

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13、设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是

A、1 mol/L CaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、2.24L(标准状况)NH₃含有的电子数为N_A C、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

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14、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O　 ②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④再加少量铁粉 ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A、⑥⑦ B、③④⑦ C、③⑦ D、③⑥⑦

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15、下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌 ③H₂在Cl₂中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解

A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、②④⑥

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16、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是

A、SO₂能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性氧化物) B、常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C、久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D、蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(强氧化性)

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17、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A、华为首款搭载了智能5nm制程SoC “麒麟9000”手机芯片的主要成分是硅 B、国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D、普通玻璃和水泥的生产原料均含黏土

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18、将8.64gCu与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物加入 $30.0 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为4.80g，继续往溶液中加入过量铁粉，析出了红色固体，经检测溶液质量增加了0.48g。请计算：

(1)、混合物中Cu与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 物质的量之比为。

(2)、继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为g。

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19、四氯化锡 $({SnCl}_{4})$ 可用作媒染剂，熔点 $- 33 ℃$ ，沸点 $114 ℃$ ，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为 $+ 2$ 和 $+ 4$ ，化学活泼性与铁相似。（ ${SnCl}_{4}$ ：摩尔质量 $261 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）
回答下列问题：

(1)、用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为。

(2)、装置丙中的试剂为。

(3)、该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

(4)、己为尾气处理，请写出反应的离子方程式。

(5)、若装置 $A$ 中生成标准状况下 $8.96 L$ 气体，不计气体损耗且 $Sn$ 足量，反应完后可得到 $48 {gSnCl}_{4}$ ，则 ${SnCl}_{4}$ 的产率为。[保留两位有效数字，产率 $=$ （实际产量/理论产量） $\times 100 %$ ]

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20、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该物质结构含有4种官能团，能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、 $1 mol$ 该物质最多可与 $1 {molH}_{2}$ 发生加成反应 C、该物质分别与足量 $Na$ 、 $NaOH$ 反应，消耗二者物质的量之比为 $5 : 1$ D、 $1 mol$ 该物质与足量饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，可放出 $22.4 L$ (标准状况) ${CO}_{2}$

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