相关试卷

1、按要求完成下列问题：

(1)、漂粉精主要成分的化学式为：。

(2)、电解液态水制备 $1 {molO}_{2} (g)$ ，电解反应的 $Δ H = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(3)、实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离 $(H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-})$ ，写出液氨自耦电离的方程式。

(4)、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可通过调节 $pH$ 改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。

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2、下列实验探究方案能达到探究目的是

	探究方案	探究目的
A	分别向 $4 mL 0.1 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液中加 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.2 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体	探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应
C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	探究溶液中含Na元素
D	向 $5 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的 $I_{2}$ ，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应的限度

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $pH = 4$ 的未知浓度 $H_{2} A$ 溶液。溶液中分布分数 $δ$ 与 $pH$ 之间的变化关系如图所示。
[已知： $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ， $10^{- 1.7} \approx 0.02$ ]
下列叙述不正确的是

A、曲线①代表 $δ (H_{2} A)$ ，曲线②代表 $δ ({HA}^{-})$ B、 $H_{2} A$ 溶液的浓度约为 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $NaHA$ 溶液显碱性 D、 $a$ 点溶液中： $c ({Na}^{+}) > 2 c (A^{2 -}) + c (H_{2} A)$

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4、在 $2 L$ 恒容密闭容器中，充入 $2.0 molNO$ 和 $2.0 {molSO}_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $2 NO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {SO}_{3} (g)$ ，测得平衡体系中 $NO$ 、 ${SO}_{3}$ 的物质的量分数 $(x%)$ 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、 $T_{1}$ 时，当 $2 v_{正} ({SO}_{3}) = v_{逆} (N_{2})$ 时反应达到平衡状态 C、 $T_{2}$ 时，若反应经 $ts$ 达到平衡，则 $v (N_{2}) = \frac{1}{3 t} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $b$ 点时，往容器中再充入 $NO$ 、 ${SO}_{2}$ 各 $1.0 mol$ ，再次平衡时 $x% (N_{2})$ 减小

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5、人体血液里存在 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系，可使血液的 $pH$ 稳定在7.4左右，当血液 $pH$ 低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示： $H^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} O (1)$ ，已知 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、人体发生碱中毒时注射 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以缓解症状 B、当过量的碱进入血液中时，只发生反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 $pH = 7.00$ 的血液中， $c (H_{2} {CO}_{3}) < c ({HCO}_{3}^{-})$ D、 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1$ 的缓冲体系中： $c ({OH}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$

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6、已知气相直接水合法可以制取乙醇： $H_{2} O (g) + C_{2} H_{4} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$ $Δ H$ 。投料比为 $n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{4}) = 1 : 1$ 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A、 $Δ H < 0$ ， $p_{1} < p_{2}$ B、在 $p_{2}$ 、 $280^{\circ} C$ 条件下， $C$ 点的 $v_{逆} > v_{正}$ C、如果温度过高，该反应不能自发 D、A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%

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7、下列示意图表示正确的是

A、图①表示碳的燃烧热 B、图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ C、已知稳定性顺序： $B < A < C$ ，某反应由两步反应 $A \to B \to C$ 构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D、由图④可知：该反应在低温下可自发进行

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8、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Na₂S_x发生氧化反应生成 ${xmolNa}_{2} {SO}_{4}$ 失去电子数为 $8 N_{A}$ B、 $36.5 gHCl$ 和 $22.4 LNO$ 气体所含原子数均为 $2 N_{A}$ C、足量铁粉与 $3 mol$ 氯气反应转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 mol$ 锌与适量浓硫酸恰好反应生成 ${SO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的分子总数为 $N_{A}$

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9、二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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10、下列操作规范且能达到实验目的的是
A．测定中和热
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定锌和稀硫酸反应的速率
D．测定氯水的 $pH$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列离子方程式正确的是

A、向 $NaClO$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 的离子方程式为： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$ C、过量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向 ${BaCO}_{3}$ 固体中加入过量的稀 $H_{2} {SO}_{4} : {BaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ba}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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12、下列有关实验操作正确的是

A、氨溶于水的喷泉实验中，只要挤压胶头滴管，使水进入烧瓶即可引发喷泉 B、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 C、如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D、将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色

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13、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、能与铝反应生成氢气的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、由水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 12} mol / L$ 的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ C、在 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 10^{- 13}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、澄清透明溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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14、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的水解常数 $K_{h} = 2 \times 10^{- 4}$ ，则当溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1$ 时，该溶液的 $pH = 10$ B、向 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中加入少量水稀释，溶液中 $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 的值增大 C、将等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S$ 和 $NaHS$ 溶液等体积混合后： $\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)} < \frac{c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}$ D、等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若 $pH : HA > HB$ ，则 $0.1 mol / L$ 的 $NaA$ 溶液和 $0.1 mol / LNaB$ 溶液比较， $NaA$ 溶液的碱性强

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15、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 $X$ ，发生反应 $2X (s) ⇌ Y (s) +Z (g)$ ，一段时间后达平衡。下列说法错误的是

A、加入等物质的量的 $Y$ 和 $Z$ ，达新平衡后 $c (Z)$ 增大 B、加入一定量 $Z$ ，达新平衡后 $m (Y)$ 减小 C、升高温度，若 $c (Z)$ 增大，则 $Δ H > 0$ D、加入一定量氩气，平衡不移动

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16、下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是

A、装置甲用于制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 B、装置乙用于蒸发结晶获得晶体 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ C、装置丙用于收集 $NO$ 气体 D、装置丁用于验证 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对双氧水分解的催化效果

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17、常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是

A、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 的大小顺序为 $c > b > a$ B、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，电离程度最大的是 $b$ 点 C、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，用 $1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液中和，消耗 $NaOH$ 溶液体积： $c > b > a$ D、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，电离常数相等

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18、下列判断错误的是

A、非金属性： $O > N > P > Si$ B、酸性： ${HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$ C、还原性： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$ D、碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}$

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19、煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是

A、煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B、天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C、石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D、煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程

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20、关于反应 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、 $N_{2}$ 是氧化产物 B、C发生氧化反应 C、氧化剂只有 $S$ D、生成 $28 {gN}_{2}$ 时，该反应转移 $10 mol$ 电子

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A．测定中和热	B．探究浓度对化学反应速率的影响

C．测定锌和稀硫酸反应的速率	D．测定氯水的 $pH$