高中化学苏教版（2019）-试题列表-第351页

1、抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

2、下列化学用语表示正确的是

A、二氧化硅的分子式：

{SiO}_{2}

B、

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型：

C、基态

{Fe}^{2 +}

的价层电子轨道表示式为：

D、反

- 2 -

丁烯的结构简式：

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3、国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是

A、墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B、我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低

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4、

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等。

Ⅰ、1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ 混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取 ${Cl}_{2}$ 的装置，请回答：

（1）A仪器的名称是， A中反应的化学方程式为。

（2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是。

a.净化氯气： b．收集氯气： c．尾气处理：

（3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓) = 5 {Cl}_{2} ↑ + 2 {MnCl}_{2} + 2 KCl + 8 H_{2} O$ 。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是(填字母)。

a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性

Ⅱ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

（4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为。c处的反应现象为。

（5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是 $Ca {(ClO)}_{2}$ ，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到 $Ca {(ClO)}_{2}$ g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式。

Ⅲ、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：

①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂。

②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na₂S₂O₃与I₂反应完全)，向其中逐滴加入0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O

④再逐滴加入0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。回答下列问题：

（6）该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为。(请写出计算过程，没有过程不得分)

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5、化学实验完成后需收集废液等物质，对于污染较小的试剂，应回收再利用。由于回收试剂时间不一致，初始标签浓度会有所误差，需要定期测定并及时修正。在一次检查过程中需对实验室一桶标有质量分数为70%的硫酸进行浓度测定。

设计环节：实验员决定采取先使用密度计测量后换算得到该硫酸理论浓度，接着将其取样稀释后用NaOH溶液中和滴定以确定其实际值。

实验环节：

(1)、使用密度计测得密度为1.4 g·cm^-3 ，则该硫酸理论浓度为mol · L^-1。

(2)、现需配制0.100 mol·L^-1 NaOH溶液480 mL。

①需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、；

②配制溶液过程中需用托盘天平称量NaOH固体的质量为g；

③下列实验步骤中，其正确的操作顺序是。

A．用30 mL水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处

(3)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

②定容时俯视刻度线。

③称量NaOH时间过长。

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6、钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。

(1)、Na在非水介质中与

{CuSO}_{4}

发生置换反应，化学方程式是， Na (填“能”或“不能”)从

{CuSO}_{4}

溶液中置换出Cu。

(2)、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。

①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有(填化学式)。

②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。

③欲除去碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。

(3)、用侯氏制碱法，若加热时间较短，

{NaHCO}_{3}

分解不完全，取加热了

t_{1} \min

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：

①M点的溶质成分是。

②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为。

③ ${NaHCO}_{3}$ 形成会因包裹吸附而含有少量 ${NH}_{4} Cl$ 、 $NaCl$ 杂质，检验 ${NaHCO}_{3}$ 中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的实验方法是：。

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7、根据题意，回答下列问题

(1)、现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质，属于酸性氧化物的是(填序号，下同)，能导电的是，属于电解质的是。

(2)、有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的二分之一，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子和10个中子。

①写出丙元素的核素符号。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。

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8、常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO₄)₂+H₂ =Ce₂(SO₄)₃+H₂SO₄ B、反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C、反应前溶液中c (Ce⁴⁺)一定等于反应后溶液中的c (Ce⁴⁺) D、反应过程中混合溶液内Ce³⁺和Ce⁴⁺的总数一定不变

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9、已知

{NaClO}_{3}

与盐酸反应的化学方程式：

{NaClO}_{3} + 6 HCl=NaCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、NaCl是还原产物 B、

{NaClO}_{3}

被还原，发生氧化反应 C、还原剂与氧化剂的物质的量比为6∶1 D、该反应生成6.72L(标准状况)的

{Cl}_{2}

，转移电子0.5mol

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10、根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向碘水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色	$I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得固体投入水中，产生较多的气泡	钠与空气中的氧气反应生成的 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水作用产生 $O_{2}$
C	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色	该溶液中不含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关Na₂O₂的说法正确的是

A、1 mol Na₂O₂固体中所含离子总数为

4 \times 6.02 \times 10^{23}

B、向酚酞溶液中加Na₂O₂ ，溶液先变红后褪色 C、7.8 g Na₂O₂和CO₂完全反应，产生O₂的体积为1.12 L D、取久置的Na₂O₂ ，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O₂

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12、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L

H_{2} O

含有的分子数为

N_{A}

B、28 g

N_{2}

和

N_{4}

组成的混合气体中含有的原子数为

2 N_{A}

C、0.2 mol⋅L

^{- 1}

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液含有

0.4 N_{A}

个

{Na}^{+}

D、

1 {molCl}_{2}

与足量

Fe

完全反应，转移的电子数为3N_A

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13、关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

性质的说法正确的是

A、可用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去

{CO}_{2}

中混有的HCl气体 B、同温下，在水中的溶解性：

{NaHCO}_{3}

>

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、质量相等的

{NaHCO}_{3}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，

{NaHCO}_{3}

产生

{CO}_{2}

的量更多 D、可用澄清石灰水鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

这两种物质

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14、下列物质的分离方法正确的是

A、装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B、装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C、装置丙可用于实现海水的淡化 D、装置丁可用于酒精提取碘水中的碘

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15、下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B、氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C、Cl₂与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D、用pH试纸测出氯水的pH小于7

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16、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料 B、Al(OH)₃胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C、金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

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17、

_{88}^{226}

Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于

_{88}^{226}

Ra说法正确的是

A、核电荷数为138 B、核外电子数为226 C、中子数为88 D、

_{88}^{206}

Ra与

_{88}^{228}

Ra互为同位素

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18、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、黑火药是纯净物 B、硝酸钾的电离方程式：KNO₃=K⁺+NO

_{3}^{-}

C、硫的原子结构示意图：

D、该反应为非氧化还原反应

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19、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：

① $3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)$ $K_{1}$ ${ΔH}_{1}$

② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} OH (l)$ $K_{2}$ ${ΔH}_{2}$

反应③ ${CH}_{4} (g) + O_{3} (g) = {CH}_{3} OH (l) + O_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 表示)，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、把用电喷雾电离等方法得到的

M^{+}

(

{Fe}^{+}

、

{Co}^{+}

、

{Ni}^{+}

等)加入

{CH}_{4}

、

O_{3}

混合体系中可产生

{MO}^{+}

，

{MO}^{+}

与

{CH}_{4}

反应能高选择性地生成甲醇。

{MO}^{+}

与

{CH}_{4}

反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。

(ⅰ)产生 ${MO}^{+}$ 的反应为， $M^{+}$ 在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是。

(ⅱ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅲ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 ${MO}^{+}$ 与 ${CD}_{4}$ 反应的能量变化(历程与 ${CH}_{4}$ 相似)应为图中曲线(填“c”或“d”)。

(3)、其他反应条件相同，分别在300K和310K下进行反应

{MO}^{+} + {CH}_{4} = M^{+} + {CH}_{3} OH

，结果如图所示。图中300K的曲线是(填“a”或“b”)。300K、60s时

{MO}^{+}

的转化率为(列出计算式)。

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20、甲醇、水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：

Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 49 kJ / mol$

Ⅱ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

(1)、已知

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H_{3} = - 41 kJ / mol

，则

Δ H_{2} =

。

(2)、将物质的量分数组成为25%

{CH}_{3} OH

(g)、35%

H_{2} O

(g)和40%

N_{2}

(g)(不参与反应)的混合气体通入恒容容器中反应相同时间，测得

{CH}_{3} OH

转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

①曲线a和b分别代表产物和。

②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的是。

A．反应物断裂2mol O-H共价键的同时生成物断裂3mol H—H共价键，则反应Ⅰ达到平衡

B．移除 ${CO}_{2}$ 能提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率

C．升高温度， $N_{2}$ 的物质的量分数保持不变

D.440℃～460℃时，升高温度， $H_{2}$ 的产率增大

③反应Ⅰ活化能(填“大于”或“小于”)反应Ⅱ，结合图中信息写出推断依据。

(3)、一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1mol

{CH}_{3} OH

(g)和1mol

H_{2} O

(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中

{CO}_{2}

为0.8mol，CO为0.1mol，计算反应Ⅰ的平衡常数K(写出计算过程，计算结果列计算式即可)。

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