高中化学苏教版（2019）-试题列表-第353页

1、下列说法正确的是

A、在

H_{2} (g)

、

I_{2} (g)

和

HI(g)

组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B、将

{FeSO}_{4}

溶液蒸干并灼烧可以得到

{Fe}_{2} O_{3}

固体 C、向氯水中加入适量

{CaCO}_{3}

，可增强漂白效果 D、室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质

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2、某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

，该溶液中还可能大量存在的是（）

A、HCO

_{3}^{-}

B、Ba²⁺ C、Ag⁺ D、Al³⁺

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3、完成下列问题

(1)、在微生物作用的条件下，NH

_{4}^{+}

经过两步反应被氧化成NO

_{3}^{-}

。两步反应的能量变化示意如图：

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1 mol NH $_{4}^{+}$ (aq)全部氧化成NO $_{3}^{-}$ (aq)的热化学方程式是。

(2)、已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1①

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)　ΔH=-226 kJ·mol^-1②

则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，生成的O₂为L(标况)。

(3)、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol^-1 ， O=O键能为498 kJ·mol^-1 ，计算H—H键能为kJ·mol^-1。

(4)、氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：

Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)　ΔH₁=-74.5 kJ·mol^-1；

Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂=-64.4 kJ·mol^-1；

Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。

则ΔH₃=kJ·mol^-1。

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4、用甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池电解Na₂SO₄溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A、通入甲醚的电极反应式为CH₃OCH₃+12e^-＋3H₂O=2CO₂＋12H^＋ B、膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C、M为硫酸、N为NaOH D、反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1：3

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5、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xFePO₄

\begin{matrix} ⇌_{充 电}^{放 电} \end{matrix}

LiFePO₄+6C。下列说法正确的是

A、放电时Li⁺从左边移向右边，

{PO}_{4}^{3-}

从右边移向左边 B、放电时，正极反应式为Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄ C、充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe^-=

C_{6}^{x-}

D、充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi

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6、微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是

A、M极是电池的负极 B、

{CH}_{3} OH

在电极上发生氧化反应 C、N电极附近溶液的pH增大 D、若

0.1 mol {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

参加反应，则有

0.8 mol H^{+}

从交换膜右侧向左侧迁移

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7、

Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。

回答下列问题：

（1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

（2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是________。

（3）纳米级的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种非常重要的磁性材料。

①铁与水蒸气反应生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，反应中每生成 $2 {molFe}_{3} O_{4}$ 转移电子数目为________。

②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途________。

Ⅱ．配制 $480 mL 0.5 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液用于洗涤器物。

（4）配制时，应用托盘天平称取 $NaOH$ 的质量为________。某操作步骤如下图所示。

该操作应放在如下图所示的________(填序号)操作之间。

（5）下列说法错误的是_______(填字母)。

A. 称量

NaOH

固体的时间不宜过长

B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的

NaOH

溶液浓度偏高

D. 容量瓶可存放配好的

NaOH

溶液

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8、

高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且无二次污染。某学习小组设计了如图装置来制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。已知： $K_{2} {FeO}_{4}$ 具有强氧化性，在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中易发生反应。

I．氯气的制备：1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )和浓盐酸混合加热制备氯气，该制取氯气的方法已沿用至今。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。装置B中的试剂为________。

（2）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。

①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应

②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应

A. ②比①多

B. ①比②多

C. 一样多

D. 无法比较

II．高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )的制备：该方法利用、 $Fe {(OH)}_{3}$ 固体及过量KOH溶液为原料来制备高铁酸钾，且该反应放热。

（3）装置C制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 时生成了两种盐，则该反应的化学方程式为：________；本实验表明，在该条件下氧化性： ${Cl}_{2}$ ________ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)。

（4）有同学提出装置C存在一定缺陷，改进的措施是________。

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9、

在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。过氧化物是一类特殊的氧化物，如 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${Ca}_{2} O_{2}$ 等广泛应用于生产生活。

I．现用如下图所示实验装置来测定 ${Na}_{2} O_{2}$ 试样(含 ${Na}_{2} O$ 杂质)的纯度，可供选用的反应物： ${CaCO}_{3}$ 固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。

（1）写出装置D中反应生成 $O_{2}$ 的化学方程式：。

（2）写出装置B中可能发生反应的离子方程式：。

（3）装置E的作用为：。

（4）某小组在探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的实验时，发现 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应后的溶液可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，同时放出氧气。查阅资料： ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应还可生成NaOH与 $H_{2} O_{2}$ 。

① ${Na}_{2} O_{2}$ 与水生成NaOH与 $H_{2} O_{2}$ 的反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。

②为证明有 $H_{2} O_{2}$ 生成，向反应后的溶液中加入(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。

II．过氧化钙( ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ )是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知： ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 不溶于水，在0℃时稳定。其制备工艺如下：

（5）上图中“沉淀”时发生的化学方程式是。

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10、工业生产纯碱的工艺流程如图：

(1)、为除去粗盐水中的

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质离子，加入试剂顺序合理的是___________。

A、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)、“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是：。

(3)、碳酸化后过滤时，所需的玻璃仪器有：；检验滤液A中主要阴离子的具体方法是：。

(4)、部分盐的溶解度曲线如下图，溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是：。

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11、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：

① ${Cl}_{2} O$ ②液氯③ $Ca {(OH)}_{2}$ 固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打

(1)、

{Cl}_{2} O

是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、

{Cl}_{2} O

能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为：；故从物质分类的角度看，

{Cl}_{2} O

属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)、以上属于电解质的有(填序号，下同)；属于非电解质有；上述条件下能导电的物质有。

(3)、请写出③在水溶液中的电离方程式：。

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12、我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是

A、

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成甲醇

({CH}_{3} OH)

反应一定是氧化还原反应 B、为使反应持续发生，反应I需要不断补充

H_{2} O_{2}

以提供氧气 C、反应I中每生成1分子

O_{2}

，转移2个电子 D、反应Ⅱ的化学方程式为：

2 {CH}_{3} OH + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} 2 HCHO + 2 H_{2} O

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13、交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾(

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

)变为蓝绿色的铬离子，其原理为：

2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O + 4 {Cr}^{5 +}

，下列说法正确的是

A、还原剂是

C_{2} H_{5} OH

，还原产物是

{CH}_{3} COOH

B、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

发生氧化反应，

C_{2} H_{5} OH

发生还原反应 C、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的氧化性小于

C_{2} H_{5} OH

的氧化性 D、反应每消耗1个

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

，转移6个电子

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14、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A、曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B、曲线B表示CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液 C、曲线C表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸 D、曲线D表示Cu(OH)₂悬浊液中滴加HCl溶液

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15、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是

A、Na₂O₂属于碱性氧化物 B、上述转化中含有分解反应和置换反应 C、反应③④表明Na₂CO₃不能转化为NaOH或NaHCO₃ D、反应⑤中Na₂O₂只做氧化剂

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16、下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向CaCl₂溶液中通入少量CO₂	有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO₃
B	向某溶液中滴加盐酸，有气泡产生	原溶液中一定是碳酸盐
C	把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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17、自来水常用

{Cl}_{2}

杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别

A、酚酞溶液 B、

{FeCl}_{3}

溶液 C、

{AgNO}_{3}

溶液 D、

NaOH

溶液

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18、除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是

A、

CaO ({CaCO}_{3})

：充分加热 B、

{NaHCO}_{3} ({Na}_{2} {CO}_{3})

：充分加热 C、

{CO}_{2} (HCl)

：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D、

{Cl}_{2} (HCl)

：饱和食盐水，洗气

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19、将一小块钠投入到

{MgCl}_{2}

溶液中，有关现象或描述正确的是

A、固体溶解，无气体产生 B、既有气体产生，又有白色沉淀析出 C、只有气体产生 D、只有沉淀产生

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20、下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是

A、

H_{2} O_{2} \to O_{2}

B、

Fe \to {FeCl}_{3}

C、

{CuSO}_{4} \to Cu

D、

HClO \to O_{2}

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