高中化学苏教版（2019）-试题列表-第354页

1、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A、澄清透明的水溶液中：

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

B、使酚酞溶液变红的溶液中：

K^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

C、使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

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2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用食醋除水壶水垢：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2^{+}} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、向漂白粉溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 ClO + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO

C、将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、将稀盐酸滴在铁片上：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

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3、下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是

A、用

Ba {(OH)}_{2}

溶液鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液和

{NaHCO}_{3}

溶液 B、利用焰色试验鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液和

{KNO}_{3}

溶液 C、利用丁达尔效应鉴别

Fe {(OH)}_{3}

胶体和

{FeCl}_{3}

溶液 D、用氯水鉴别NaI溶液和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

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4、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是

A、

{NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

B、

NaClO = {Na}^{+} + {Cl}^{+} + O^{2 -}

C、

{NH}_{4} {NO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {NO}_{3}^{-}

D、

{KClO}_{3} = K^{+} + {ClO}_{3}^{-}

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5、下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、医用酒精 B、双氧水 C、高锰酸钾溶液 D、碘酒

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6、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A、干冰、冰、胆矾都属于化合物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、混合物一定含两种或两种以上的元素 D、氨水能导电，故NH₃属于电解质

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7、6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

下列有关X和Y的说法正确的是

A、所含官能团的个数相等 B、都能发生加聚反应 C、二者中的所有原子共平面 D、均能溶于碱性水溶液

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8、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF₆的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na⁺后脱嵌。下列说法错误的是

A、外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B、充电时，阳极电极反应为：

{Na}_{3} V_{2} {({PO}_{4})}_{3} - {xe}^{-} = {Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3} + {xNa}^{+}

C、放电一段时间后，电解质溶液中的Na⁺浓度基本保持不变 D、电解质溶液不能用NaPF₆的水溶液替换

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9、用

{CO}_{2}

制备

C_{2} H_{4}

有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：

Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ${ΔH}_{1}$

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) $Δ H_{2} > 0$

(1)、已知

298 K

时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略

Δ H

随温度的变化)：则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} O (l)$	$H_{2} O (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$
相对能量(kJ/mol)	-393	-286	-242	-110	0	52

(2)、在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应Ⅰ中

{CO}_{2}

的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有___________(填标号)。

A、增大压强 B、增大

H_{2}

浓度 C、降低温度 D、液化分离出水蒸气

(3)、向某刚性容器中按投料比

n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1 : 3

充入

{CO}_{2}

和

H_{2}

，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得

{CO}_{2}

的转化率、

C_{2} H_{4}

的选择性(含碳生成物中

C_{2} H_{4}

的百分含量)随温度的变化如图所示。

①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。

②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中充入

5.0 {mol CO}_{2}

和

8.0 {mol H}_{2}

，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

C₂H₄(g)+4H₂O(g) 。测得相同时间内，

{CO}_{2}

的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示

{CO}_{2}

的平衡转化率随温度的变化)。

①由图分析， $K (x)$ $K (y)$ (填“>”“<”或“=”)。

②已知z点体系的压强为 $200 kPa$ ，则 $T_{0}$ 时，该反应的标准平衡常数 $K^{Θ} =$ (保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的dD(g)+eE(g) $⇌_{}^{}$ gG(g)+ hH (g)， $K^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{Θ}})}^{g} \cdot (\frac{p_{H}}{p^{Θ}})}{(\frac{p_{D}}{p^{Θ}}) \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{Θ}})}^{e}}$ ，其中 $p^{Θ} = 100 kPa$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压)。

(5)、利用电解法制取乙烯的装置如图所示，则电极a为电解池的极，a极反应式为。

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10、一种由烃A合成高分子化合物D的有机物转化关系如下：

已知：C₂H₅-Br+NaOH $\to_{Δ}^{醇}$ CH₂=CH₂↑+H₂O

A的质谱图如图1所示。B是一种二溴代烃，B的HNMR如图2所示。C是一种二烯烃。

(1)、A的分子式为； B的结构简式是；反应①的反应类型为。

(2)、写出两种与C互为同分异构体，且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式：、。

(3)、根据系统命名法，写出A的命名：。

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11、

碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：

Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有(填仪器名称)。

（2）步骤iii中双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。

用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定 $I_{2}$ 的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为： ${2Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ，

（3）用滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想

猜想1：碘离子被氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 $H_{2} O_{2}$ 氧化；

②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L $H_{2} O_{2}$ 溶液混合配制待测液，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定		猜想2不成立

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的， $H_{2} O_{2}$ 氧化I^-速率(填“快于”或“慢于”) ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案。

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，则干海带中碘的含量为mg/g(保留2位有效数字)。

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12、表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=9.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-18	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A、相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^﹣)＞c(CH₃COO^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺) B、次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CO₃²^﹣+2HClO C、向0.1 mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^﹣)=5：9，此时溶液的pH=5 D、向浓度均为1.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液，CrO₄²^﹣先形成沉淀

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13、下列关于有机化合物的说法错误的是

A、正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物 B、

中共平面的原子数目最多为15个 C、正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

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14、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构简式如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的是

A、酞菁钴分子中C、N原子均存在孤电子对 B、酞菁钴中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化 C、与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D、1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间构型为V形

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15、常见的铜的硫化物有

CuS

和

{Cu}_{2} S

两种。已知：晶胞中

S^{2 -}

的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。

{Cu}_{2} S

的晶胞参数

apm

，阿伏如德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A、

S^{2 -}

是体心立方最密堆积 B、

{Cu}_{2} S

晶胞中，

{Cu}^{+}

填充了晶胞中一半四面体空隙 C、

CuS

晶胞中，

S^{2 -}

配位数为8 D、

{Cu}_{2} S

晶胞的密度为

\frac{640}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}

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16、某温度下，向一定体积0.1mol·L^－¹的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同 B、Q点溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)，pH =7 C、M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D、N点溶液加水稀释，

\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

变小

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17、工业上通过在高温条件下用焦炭还原

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

来生产白磷。为优化生产条件，往往会向原料中添加石英砂。过程中发生下列反应：

$2 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} (s) + 10 C (s) ⇌ 6 CaO (s) + P_{4} (g) + 10 CO (g)$ (Ⅰ) $Δ H_{1} > 0$

$CaO (s) + {SiO}_{2} (s) ⇌ {CaSiO}_{3} (s)$ (Ⅱ) $Δ H_{2} < 0$

(1)、

2 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} (s) + 10 C (s) + 6 {SiO}_{2} (s) ⇌ 6 {CaSiO}_{3} (s) + P_{4} (g) + 10 CO (g)

(Ⅲ)的反应热

Δ H_{3} =

(用代数式表示)。

(2)、在一真空恒容密闭容器中加入足量的焦炭、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

、

{SiO}_{2}

，控制反应温度为

T_{1}

，发生以上三个反应。下列能证明反应达到平衡状态的有______(填标号)。

A、气体中

P_{4}

的百分含量不再变化 B、容器内压强不再变化 C、气体的密度不再变化 D、气体的平均相对分子质量不再变化

(3)、

{CH}_{4}

也可以作为制取白磷的还原剂，反应方程式为

6 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} (s) + 10 {CH}_{4} (g) + 18 {SiO}_{2} (s) ⇌ 18 {CaSiO}_{3} (s) + 3 P_{4} (g) + 10 CO (g) + 20 H_{2} O (g)

　(Ⅳ)

Δ H_{4} > 0

。在一容器中加入足量的

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

、

{SiO}_{2}

并通入一定量的

{CH}_{4}

，在不同的压强下，反应体系达到平衡时测得

{CH}_{4}

体积分数随温度T的变化关系如图所示：

①上图中压强由高到低的顺序为，判断依据是。

② $M$ 点与 $N$ 点以CO表示的正反应速率大小关系为 $v_{M}$ $v_{N}$ (填“>”、“=”或“<”)。

③温度为 $T_{0}$ 时，若 $p_{1} = 100 kPa$ ，则 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p 4} =$ (列出算式即可)。

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18、有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

已知：

① $R - CN \overset{H_{2} O, H^{+}}{\to} R - COOH$ (R为烃基或H，下同)；

②

回答下列问题：

(1)、B的名称为。W中的含氧官能团名称为。

(2)、E的结构简式为。C→D的反应类型为。

(3)、满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环，且仅有两个侧链；

②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；

③与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。

(4)、F-G反应的化学方程式为。

(5)、结合上述信息，以

为原料三步合成

的路线为

，其中“一定条件”为， M的结构简式为。

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19、氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N₂、H₂、SiCl₄气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。

回答下列问题：

(1)、仪器“A”的名称为。甲中少量CuSO₄的作用为。

(2)、乙中为NH₄Cl和NaNO₂的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为，该反应的加热方式为。

(3)、丁装置中反应的化学方程式为。戊装置的作用为。

(4)、实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是。

(5)、实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为(不考虑SiCl₄在丙和戊中的损耗)。

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20、工业上以铬铁矿(主要成分为

{FeCr}_{2} O_{4}

、

MgO

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

FeO

)为原料制备

{Cr}_{2} O_{3}

和金属铝的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”所得固体中含有 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ；

②25℃时， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 33}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 38}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8 \times 10^{- 16}$ 、 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 11}$ ；

③溶液中离子浓度 $\leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，

{FeCr}_{2} O_{4}

参与反应的化学方程式为。

(2)、“滤渣Ⅲ”的主要成分为(填化学式)，“试剂X”为。

(3)、“煅烧”反应时生成的气体中含有一种单质，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、25℃时，“调pH”的最小值为(保留小数点后一位)。

(5)、通入“过量

{CO}_{2}

”时，反应的离子方程式为。

(6)、下列仪器中，“操作Y”需要用到的有(填标号)。

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