相关试卷

1、铁的“价-类”二维图如图所示，根据所学知识，请回答下列问题。

(1)、实验室保存 $g$ 的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是。

(2)、 $g$ 与 $h$ 之间可相互转化，若 $g$ 、 $h$ 均为盐酸盐， $h$ 在水中的电离方程式为， $g$ 转化为 $h$ 适宜加入的试剂为(填化学名称)。

(3)、若 $h$ 为硫酸盐， $e$ 转化为 $h$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、 $a \to {Fe}_{3} O_{4}$ 的化学方程式是，反应中消耗 $3 mola$ 时，转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(5)、实验室制取 $f$ 时，虽可观察到 $f$ 的生成，但 $f$ 会被空气迅速氧化成 $e$ 。 $f$ 在空气中变成 $e$ 的化学方程式为，反应过程中的现象为。

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2、向一定质量含有 $Fe$ 、 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中，加入 $50 mL 2.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 $448 mL$ 气体（溶液体积变化忽略不计），向所得溶液中滴加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液不变红，若用足量的 $CO$ 在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是

A、 $2.8 g$ B、 $5.6 g$ C、 $8.4 g$ D、 $11.2 g$

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3、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 对世界各国农业的发展起到了巨大的促进作用，但是由于其不稳定的化学属性，也多次引发安全事故。已知 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 能发生反应： $2 {NH}_{4} {NO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{240 ℃}} \\ 弱光 \end{matrix} 2 N_{2} ↑ + X ↑ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 属于复合肥 B、 $X$ 为还原产物 C、 $\frac{N (氧化产物)}{N (还原产物)} =2:1$ D、每转移 $1 {mole}^{-}$ ，生成 $2.8 {gN}_{2}$

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4、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列对应的化学方程式书写错误的是

A	硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀	$12 {FeSO}_{4} + 3 O_{2} + 6 H_{2} O = 4 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 4 Fe {(OH)}_{3} ↓$
B	金属钠切开后光亮的金属光泽逐渐消失	$4 Na + O_{2} = 2 {Na}_{2} O_{2}$
C	氯水久置后溶液变为无色	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ ， $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑$
D	十水碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )是晶体，久置在干燥的环境中颗粒会由晶粒结构变为粉末状	${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O = {Na}_{2} {CO}_{3} + 10 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $7.1 {gCl}_{2}$ 通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中含有的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 数为 $1.5 N_{A}$ C、 $11.2 L$ 由 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 组成的混合气体含有的原子数为 $N_{A}$ D、向含 $1 molHCl$ 的稀盐酸中投入足量 $Na$ ，生成的 $H_{2}$ 分子数为 $0.5 N_{A}$

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6、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测量氯水的 $pH$
B．配制一定浓度的 $NaCl$ 溶液
C．检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否变质
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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7、实验室需要用到 $90 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，若用 $NaOH$ 固体配制该溶液。下列说法错误的是

A、需要用托盘天平称量 $0.4 gNaOH$ 固体 B、用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 $100 mL$ 容量瓶和胶头滴管 C、若 $NaOH$ 固体中混有少量 ${Na}_{2} O$ ，则会导致配制的 $NaOH$ 溶液浓度偏小 D、清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有水，对最终所配溶液的浓度无影响

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8、相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和 $NaOH$ 溶液中，下列说法正确的是

A、两个实验中铝均作还原剂 B、转移的电子数不同 C、生成的氢气的物质的量之比为 $2:3$ D、消耗的 $HCl$ 和 $NaOH$ 的物质的量相同

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9、下列物质或概念中，前者包括后者的是

A、溶液、胶体 B、物质的量、物质的质量 C、碱性氧化物、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、氧化还原反应、置换反应

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10、我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下列说法正确的是

A、 ${Mg}_{3} N_{2}$ 是一种新型合金 B、镁合金的熔点比纯镁的高 C、“高亮不锈镁”具有优异的耐腐蚀性 D、合金中只含有金属元素，不含非金属元素

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11、下列物质不能通过化合反应得到的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${FeCl}_{3}$ C、 $HCl$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

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12、下列物质的用途描述错误的是
选项
A
B
C
D
物质
${ClO}_{2}$
$NaOH$
${NaHCO}_{3}$
铁粉
用途
自来水消毒
中和胃酸
制作糕点
食品抗氧化剂

A、A B、B C、C D、D

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13、物质的分类可以帮助我们推测物质的性质，下列物质的分类正确的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 属于酸 B、 $NaClO$ 属于氧化物 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 属于碳酸盐 D、 ${CO}_{2}$ 属于电解质

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14、在当今时代，打印设备不可或缺，墨粉是打印机打印的关键因素。墨粉中常含有树脂、颜料(黑白打印机的墨粉采用炭黑为颜料，一般情况下，炭黑的颗粒直径为 $5 \sim 12 μ m$ ， $1 μ m = 1000 nm$ )、电荷控制剂、磁性材料等。下列说法正确的是

A、墨粉属于纯净物 B、墨粉中的磁性材料为 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、炭黑可作还原剂 D、将上述炭黑分散在水中，可产生丁达尔效应

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15、人类的发展离不开材料的支撑，下列物质的主要成分属于金属材料的是

A、钢筋 B、玻璃 C、水泥 D、塑料

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16、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A、0.01mol·L^-1的HR溶液 $pH = 2.8$ B、HR溶液的导电性比盐酸弱 C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D、室温下，NaR溶液的pH大于7

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17、我国将力争2060年前实现碳中和， ${CO}_{2}$ 的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用 ${CO}_{2}$ 是实现“碳中和”的重要途径。

(1)、一种利用NaOH溶液捕捉回收 ${CO}_{2}$ 的过程如图所示。
①捕捉室中 ${CO}_{2}$ 与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是。
A.       B. C.     D.
③整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。

(2)、实验室模拟捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，需要用 $480 mL 1 .00 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体g。
②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。
A.称量所用的砝码生锈       B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.定容时水加多用胶头滴管吸出       D.定容时仰视刻度线

(3)、CaO固体可以捕捉回收 ${CO}_{2}$ 。研究表明 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的 ${CO}_{2}$ 捕捉性能。取 $1.46 g {CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ （相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：
①写出 $400 ℃ ~ 600 ℃$ 范围内分解反应的化学方程式。
②据图分析，CaO固体捕捉 ${CO}_{2}$ 的反应温度应（填“高于”或“低于”） $800 ℃$ 。

(4)、 $Au @ {TiO}_{2}$ 蛋黄型空心球催化剂技术实现了 ${CO}_{2}$ 封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（ ${CH}_{4}$ ）通过两步法可制取 $H_{2}$ ，原理如图所示。

①已知 ${CH}_{4}$ 中H为 $+ 1$ 价，则空心球催化剂技术中获得的 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) =$ 。
②写出两步法的步骤ii的化学方程式。

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18、
84消毒液、 ${ClO}_{2}$ 是常见的含氯消毒剂。
（一）资料：84消毒液中含氯微粒有 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $HClO$ ；相同浓度时，HClO的氧化性强于 ${ClO}^{-}$ ；ORP是反映物质氧化-还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。
（1）在 $25 ℃$ 时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 ${Cl}_{2} (aq)$ 、 $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 的物质的量分数（ $α$ ）随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时， $pH = 6$ 与 $pH = 7.5$ 两种情况下， $pH =$ 时杀菌效果强。氯气溶于水的离子方程式为。
（2）取含次氯酸钠 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。
（3）测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。实验表明，随温度升高，ORP值下降。 $50 ℃$ 时ORP值下降较快的原因是。
（4）84消毒液（主要含NaClO）与酸性清洁剂（含盐酸）等混用容易中毒的原因是（用离子方程式表示）。
（二）以粗盐为原料生产 ${ClO}_{2}$ 的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ ${ClO}_{2}$ 的制取。工艺流程如图：
（5）操作A的名称为。
（6）试剂X是（填化学式）。
（7）用 ${ClO}_{2}$ 处理过的饮用水常含有一定量有害的 ${ClO}_{2}$ 。我国规定饮用水中 ${ClO}_{2}$ 的含量在 $0.1 ~ 0.8$ $mg \cdot L^{- 1}$ 。测定水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量的过程如下：
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为 $7.0 ~ 8.0$ 。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 I^{-} = 2 {ClO}_{2}^{-} + I_{2}$ 。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加 $1.00 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $7.45 mL$ 。此过程发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。根据上述数据计算并判断该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量是否符合国家规定。（请写出计算过程）

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19、我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%

(1)、用水作溶剂，提取无效的原因可能是。

(2)、研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D、操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(4)、科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：
由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为。

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20、下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。
配料
氯化钠（ $NaCl$ ）、碘酸钾（ ${KIO}_{3}$ ）
含碘量
$18 ~ 33 mg \cdot {kg}^{- 1}$
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮

(1)、 ${KIO}_{3}$ 中“I”的化合价为。

(2)、加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是。

(3)、实验分析发现，某批加碘盐中 ${KIO}_{3}$ 的含量为 $53.5 mg \cdot {kg}^{- 1}$ 。则每千克该加碘盐中 ${KIO}_{3}$ 的物质的量为。

(4)、若成人每天需摄入 $0.15 ~ 0.20 mg$ 碘元素才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用 $6.0 g {KIO}_{3}$ 含量为 $53.5 mg \cdot {kg}^{- 1}$ 的加碘盐（填“能”或“不能”）获得所需要的碘元素。

(5)、已知碘酸钾（ ${KIO}_{3}$ ）在酸性条件下能和碘化钾（KI）反应生成单质碘。又知单质碘能使淀粉变蓝。现有碘化钾淀粉试纸，请选用家庭中的日常用品，证明加碘盐中含碘元素。请写出实验方案。

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A．测量氯水的 $pH$	B．配制一定浓度的 $NaCl$ 溶液

C．检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否变质	D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

选项	A	B	C	D
物质	${ClO}_{2}$	$NaOH$	${NaHCO}_{3}$	铁粉
用途	自来水消毒	中和胃酸	制作糕点	食品抗氧化剂

溶剂	水	乙醇	乙醚
沸点/℃	100	78	35
提取效率	几乎为0	35%	95%

配料	氯化钠（ $NaCl$ ）、碘酸钾（ ${KIO}_{3}$ ）
含碘量	$18 ~ 33 mg \cdot {kg}^{- 1}$
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮