相关试卷

1、亚硒酸(化学式：H₂SeO₃)溶液，遇到氯气时发生反应H₂SeO₃ + Cl₂+ H₂O = H₂SeO₄+ 2HCl，其反应中氧化产物是

A、H₂SeO₃ B、Cl₂ C、HCl D、H₂SeO₄

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2、当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、墨水 B、豆浆 C、蔗糖溶液 D、淀粉溶液

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3、下列含有非极性共价键的离子化合物是

A、氢氧化钠 B、硫化钾 C、过氧化钠 D、过氧化氢

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4、小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
A．排风
B．腐蚀
C．热烫
D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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5、化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是

A、常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B、铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C、储氢合金能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物 D、蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性

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6、单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是

A、g·mol^-1 B、mol·g^-1 C、g D、L·mol^-1

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7、下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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8、电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是

A、漂精粉 B、造影剂——钡餐 C、液态氯化氢 D、熔融的蔗糖

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9、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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10、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、 ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、CaSO₃

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11、曲美托嗪(Ⅲ)是一种抗焦虑药，其合成路线如图所示，回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和。

(2)、 ${({CH}_{3} O)}_{2} {SO}_{2}$ 可由硫酸与甲醇酯化而得，则 ${({CH}_{3} O)}_{2} {SO}_{2}$ 的名称为。

(3)、Ⅰ→Ⅱ的反应类型为。

(4)、关于合成路线图中相关物质及其转化，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有 $π$ 键的断裂与形成 B、能溶于水，该分子可与水分子形成氢键 C、化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成 D、化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别

(5)、对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂(足量)
反应形成的新结构
反应类型
①
置换反应
②
加成反应

(6)、在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 。该反应中：
①若反应物之一为极性分子且只含极性键，则另一反应物为(填结构简式)。
②若反应物之一为非极性分子且只含非极性键，则另一反应物为(填结构简式)。

(7)、以苯为唯一有机原料，设计合成的路线。基于你设计的合成路线：
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②最后一步的反应条件为。

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12、现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为 $3 s^{2}$ 。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为 $3 d^{5}$ 。

(1)、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。在该晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为。

(2)、在Y的氢化物 $H_{2} Y$ 分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

(3)、Z的氢化物 $H_{2} Z$ 在乙醇中的溶解度大于 $H_{2} Y$ 在乙醇中的溶解度，其原因是。

(4)、 ${WY}_{2}$ 是制备硫酸的主要原料， ${WY}_{2}$ 中Y元素的化合价为价。

(5)、写出 ${WY}_{2}$ 与氧气反应的化学方程式：。

(6)、M与Z形成的化合物的晶胞结构如图2所示(立方晶胞)，设晶胞边长为apm。
①距 $M^{2 +}$ 最近的 $Z^{2 -}$ 的个数为。
②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。
③化合物MZ在生活中有诸多用途，请写出其中的一种：。

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13、溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点为 $38.4 ℃$ ，难溶于水且是非电解质，可与碱溶液反应。实验室中制取少量溴乙烷的反应原理为 $NaBr + H_{2} {SO}_{4} (浓) + C_{2} H_{5} OH \to {NaHSO}_{4} + C_{2} H_{5} Br + H_{2} O$ 。某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置(夹持及加热仪器已省略)来制备溴乙烷，并验证有副产物 ${SO}_{2} 、 {CO}_{2}$ 生成( ${SO}_{2}$ 的沸点为 $-10 ℃$ )。
已知： $H_{2} {SO}_{4} (浓) + 2 HBr = {Br}_{2} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

(1)、仪器A的名称是，仪器B接自来水的是(填“a”或“b”)口。

(2)、证明一定有 ${SO}_{2}$ 生成是利用了 ${SO}_{2}$ 的性，证明一定有 ${CO}_{2}$ 生成的现象为。

(3)、C中得到的溴乙烷中可能含有。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗→水洗，再用无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥，最后进行蒸馏，写出用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗涤时发生反应的化学方程式：。

(4)、设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：。

(5)、溴乙烷可与烧碱溶液反应，请写出相关的化学方程式：。

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14、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 $\{K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]\}$ 可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题：

(1)、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、进行焰色试验时，Cu呈色，金属的焰色反应属于(填“吸收”或“发射”)光谱。

(3)、离子半径： ${Cu}^{+}______$ (填“>”或“<”) ${Cu}^{2 +}$ 。

(4)、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 中碳原子的杂化方式为。

(5)、酸性： $H_{2} C_{2} O_{4}$ (填“>”或“<”) $H_{2} {CO}_{3}$ ，判断的理由为(用化学方程式表示)。

(6)、一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成 $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 。 $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 中 ${NH}_{3}$ 的空间结构是；在 ${[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中， ${Ni}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 之间形成的化学键为； ${[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 的配位数为。

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15、由 ${CoCl}_{2}$ 可制备 ${Al}_{m} {CoO}_{n}$ ，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是

A、表示Co B、 $\frac{m}{n} = \frac{1}{3}$ C、1号原子与2号原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{6}}{4} apm$ D、3号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$

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16、下列化学方程式书写错误的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{3} + {Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl + HCl$ B、 C、 D、

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17、完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是

选项	实验	试剂和操作	现象和结论
A	检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖	取少许冷却后的水解液于试管中，滴入银氨溶液，混合均匀后水浴加热	没有出现光亮的银镜，蔗糖水解产物不含葡萄糖
B	检验苯与液溴发生的反应是否为取代反应	将苯与液溴反应后的气体直接通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	${AgNO}_{3}$ 溶液中产生白色沉淀即可证明苯与液溴发生的反应为取代反应
C	检验1-溴丁烷发生的反应是否为消去反应	将1-溴丁烷、NaOH和无水乙醇反应产生的气体通入溴水中	溴水褪色，证明1-溴丁烷发生的反应为消去反应
D	检验苯中是否含有苯酚	向溶液中滴加少量浓溴水，振荡	无白色沉淀，溶液中无苯酚

A、A B、B C、C D、D

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18、下列叙述与如图所示(加热及夹持装置已略去)不符的是
A．振荡后的放气操作
B．除去 $C_{2} H_{4}$ 中的 $C_{2} H_{5} OH$
C．分离碘和沙子
D．收集 ${CH}_{4}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0 $.1 mol [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 所含的 $σ$ 键数目为 $1.6 N_{A}$ B、等物质的量的 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{2} H_{2}$ 中所含的碳原子数目均为 $2 N_{A}$ C、常温下， $4.85 {gCH}_{3} Cl$ 与足量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 $0.01 N_{A}$ D、标准状况下， $4.6 {gC}_{2} H_{6} O$ 分子中，所含的极性共价键数目可能为 $0.8 N_{A}$

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20、2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。“点击化学”研究中常用化合物分子的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B、能发生氧化反应和取代反应 C、不能与氨基酸中的氨基反应 D、分子中所有碳原子有可能位于同一平面

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序号	反应试剂(足量)	反应形成的新结构	反应类型
①			置换反应
②			加成反应


A．振荡后的放气操作	B．除去 $C_{2} H_{4}$ 中的 $C_{2} H_{5} OH$

C．分离碘和沙子	D．收集 ${CH}_{4}$ 气体


A．排风	B．腐蚀	C．热烫	D．护目镜