高中化学苏教版（2019）-试题列表-第302页

1、以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备纳米Fe₃O₄的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀的pH	2.0	7.5	4.0
完全沉淀的pH	3.7	9.7	5.2

(1)、气体X为(填化学式)。

(2)、“还原”过程发生反应的离子方程式是；先“还原”再“调pH”的原因为。

(3)、“调pH”的范围为；滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)、工业上也可用电解法制备Fe₃O₄ ，工作原理如图。

已知：低共熔溶剂由有机物氯化胆碱()与乙二醇混合形成。

①a为直流电源的(填“正”或“负”)极；甲电极的电极反应式为。

②电解过程中乙电极生成Cl₂ ，若甲电极转化240gFe₂O₃ ，则理论上生成Cl₂的体积是(标准状况下)。

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2、亚硝酰氯(

NOCl

)和硝酰氯(

{NO}_{2} Cl

)都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以

NO

和

{Cl}_{2}

为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备

NOCl

，并测定产品中

Cl

的质量分数。

已知：

①沸点： $NOCl$ 为-6℃， ${NO}_{2} Cl$ 为5℃， ${Cl}_{2}$ 为-34℃， $NO$ 为-152℃；

② $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液为黄色， ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀； $K_{sp} (AgCl) = 1.7 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入

NO

和

{Cl}_{2}

前，应进行的操作是。

(2)、常温下，装置A中制取

NO

的离子方程式为。

(3)、实验过程中会产生少量

{NO}_{2}

。装置

F

控制的温度约为-15℃，所得

NOCl

中含有的杂质为(填化学式)。

(4)、测定产品中

Cl

的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为

a g

(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成

250 mL

溶液。

ii.取 $25.00 mL$ 溶液于另一锥形瓶中，用 $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 在6.5∼10.5之间，再加入 $1 {mLK}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准液 $V_{1} mL$ 。

①步骤ii中， $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 的作用是。

②所得产品中 $Cl$ 的质量分数为；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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3、硫元素的引入可改变化合物的性质。回答下列问题：

(1)、镉基卤化物(

RCdX

)中引入硫后具有优良的光学和电学性能，被用于制备量子点，应用于显示技术。

① $Cd$ 在元素周期表中与 $Zn$ 紧邻，则其位置为第周期族。第4周期主族元素中，最外层电子数与 $Cd$ 相等的有种。

②由 ${[{CdBr}_{4}]}^{m -}$ 和 ${[{({CH}_{3})}_{3} S]}^{n +}$ 组成的镉基卤化物硫的晶胞及在yz面的投影如图所示。该晶体类型为，其化学式为， S原子的杂化方式为。

(2)、氢氰酸引入硫得到的硫氰酸(

HSCN

)酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为，沸点高的原因是。

(3)、硫氰酸、异硫氰酸、氰酸(

HOCN

)的酸性随酸根阴离子中负电荷的分散度增大而增强，其酸性由强到弱的顺序为。

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4、常温下，向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

Co {({NO}_{3})}_{2}

、

Pb {({NO}_{3})}_{2}

和

HR

的混合液中加入少量

NaOH

固体(忽略溶液体积变化)，

lg c (M)

与

pH

的部分关系如图所示。已知：

c (M)

代表

c ({Co}^{2 +})

、

c ({Pb}^{2 +})

、

c (H^{+})

、

c ({OH}^{-})

或

\frac{c (R^{-})}{c (HR)}

，

K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Pb {(OH)}_{2}]

。下列叙述错误的是

A、

X

代表

lg c ({Co}^{2 +})

与

pH

的关系 B、当

c (R^{-}) = 5 c (HR)

时，

c ({Pb}^{2 +}) = 4 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

C、a点时，

c (R^{-}) > c ({Co}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({Pb}^{2 +})

D、

Co {(OH)}_{2} + 2 HR ⇌ {Co}^{2 +} + 2 R^{-} + 2 H_{2} O

的平衡常数

K = 10^{3}

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5、

{Cu}^{2 +}

与

S^{2 -}

在溶液中可能发生如下反应：①

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ CuS ↓

；②

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ Cu ↓ + S ↓

；③

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} S

。为探究反应的发生，设计如图两个实验

\{K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}, K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 20}\}

。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是

A、反应①可在低温下自发进行，反应②不能 B、实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀 C、稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率 D、

{Cu}^{2 +}

的氧化性和

S^{2 -}

的还原性与浓度有关

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6、氮叶立德重排(

Stevens

重排)机理如下：

下列说法中错误的是

A、反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B、Y中*C与N原子的价层电子对数相同 C、X、M均能与盐酸反应生成盐酸盐 D、根据机理推测，可实现如下转化

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7、我国科学家已经成功催化氢化

{CO}_{2}

获得甲酸，利用化合物1催化氢化

{CO}_{2}

的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与

{HCOO}^{-}

的反应历程如图乙所示(其中

TS

表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是

A、反应过程中

Fe

的化合价发生变化 B、化合物3比化合物2稳定 C、碱性环境有利于

{CO}_{2}

氢化反应的发生 D、催化氢化

{CO}_{2}

的总反应为

{CO}_{2} + H_{2} + {OH}^{-} = {HCOO}^{-} + H_{2} O

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8、测定某

α

-氰基丙烯酸酯类医用胶

(C_{x} H_{y} O_{2} N)

的分子结构，其实验目的、操作及现象、结论描述错误的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	测定分子式	做质谱分析实验，测定出该样品的相对分子质量为153.0	其分子式为 $C_{8} H_{11} O_{2} N$
B	推断分子中的官能团种类	做红外光谱实验，得到谱图	分子中含有4种官能团
C	验证官能团	向少量医用胶样品中加入强碱溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成	该医用胶中含有氰基
D	推断分子结构	做核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 3 : 3$	推断可能存在基团