高中化学苏教版（2019）-试题列表-第300页

1、下列化学用语正确的是

A、基态

{Cr}^{3 +}

的结构示意图：

B、

{CH}_{3}^{+}

的空间结构模型：

C、基态Br的价层电子排布：

4 s^{2} 4 p^{4}

D、用电子式表示HCl的形成过程：

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2、借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是

A、利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B、利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C、利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D、利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素

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3、文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是

选项	文物保护	原理
A	“釉里红”恢复	陶瓷破损处的透明釉下低价铜(Ⅰ)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ)物质
B	竹简脱色	加入维生素C，可以减少 ${Fe}^{3 +}$ 与竹简中的多酚类物质络合
C	甲骨加固	涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力
D	青铜除锈	加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜

A、A B、B C、C D、D

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4、处理某酸浸液(主要含

{Li}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}

)的部分流程如下：

下列说法正确的是

A、“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：

2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}

B、“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，

Al {(OH)}_{3}

沉淀越完全 C、“氧化”过程中铁元素化合价降低 D、“沉锂”过程利用了

{Li}_{2} {CO}_{3}

的溶解度比

{Na}_{2} {CO}_{3}

小的性质

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5、以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示：

已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

(1)、B中所含官能团为(填名称)。

(2)、反应

Ⅰ

的化学方程式是。

(3)、反应

Ⅲ

的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a．反应III属于取代反应

b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

c．试剂X为饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体

d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

(4)、D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：。

(5)、F→G为加聚反应，化学方程式是。

(6)、在反应I→VI中，属于加成反应的是反应。

(7)、研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(

)，请依据反应

Ⅲ

写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：。

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6、

工业上以 ${CO}_{2}$ 生产甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）是实现“碳中和”的重要途径。其能量 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 。

（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H₂和0.8mol的 ${CO}_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量随时间变化如图。

请回答：

（2）2min内 $H_{2}$ 的反应速率为。

（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是（填序号）。

A.

{CH}_{3} OH (g)

的质量保持不变

B.

{CO}_{2}

的含量保持不变

C. 容器中

{CH}_{3} OH

浓度与

H_{2} O

浓度之比为

1 : 1

D.

3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)

（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率；②充入1mol $N_{2}$ ，化学反应速率；

（5）甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极A为燃料电池的（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：；

②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗 $O_{2}$ 的物质的量为mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

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7、

硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：

Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是 ${CuFeS}_{2}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ )制取硫酸。

（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是。

（2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为。

（3）“吸收”时，吸收的物质为(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是。

Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。

（4）“合成塔”中， $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成 ${NH}_{3}$ 的物质的量约为 $0.3 mol$ 的原因是。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH₃ ，则反应的化学方程式为：。

（5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为。

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8、短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、Z与X形成的化合物均能溶于水 B、

{RX}_{2}

能使品红溶液褪色 C、简单氢化物的稳定性：X>R D、工业上采用电解法制备Y的单质

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9、性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是

A、

N_{2}

具有氧化性，

N_{2}

常用于粮食杀菌消毒 B、过氧化钠吸收

{CO}_{2}

产生

O_{2}

，过氧化钠用作供氧剂 C、液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D、乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢

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10、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A、酸碱中和反应 B、有机物的燃烧反应 C、Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合反应 D、工业合成氨的反应

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11、下列化学用语错误的是

A、甲烷的空间填充模型：

B、乙烯分子的球棍模型：

C、乙醇的分子式：C₂H₆O D、聚丙烯的结构简式：

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12、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含

{VO}_{2}^{+}

、

{VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

)制取V₂O₅的一种工艺路线如下：

已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。

ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约

0 .1mol \cdot L^{-1}

)反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得

100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的

30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：

{VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)；

{MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)。

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13、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的性质说法正确的是(填序号)。

a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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14、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

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15、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响
B	分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 $10mL1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢	验证反应物浓度越大速率越快
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
D	在试管中加入0.5 g淀粉和 $4mL2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

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16、美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A、设计该循环是为了制取能源气体

O_{2}

B、整个循环过程中产生

1 {molO}_{2}

的同时产生44.8L

H_{2}

C、总反应的焓变为ΔH，则

ΔH＞0

D、该制氢方法生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

比电解水生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

小

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17、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法不正确的是

A、1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2L H₂ B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C、1 mol苹果酸与NaHCO₃溶液反应，最多消耗2molNaHCO₃ D、苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基

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18、下列物质的一氯代物有4种的是

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ C、

D、

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19、为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	配制 $450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液	$500 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平	氯化钠固体、蒸馏水
B	测定中和反应反应热	大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板	$0 .50mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
C	测定 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度	酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测 $NaOH$ 溶液
D	提纯混有 ${MgCl}_{2}$ 杂质的 ${AlCl}_{3}$ 溶液	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的 ${AlCl}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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20、鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是

A、纤维素 B、淀粉 C、蛋白质 D、油脂

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