高中化学苏教版（2019）-试题列表-第303页

1、“结构决定性质、性质决定用途”是重要思想方法。请回答下列问题：

(1)、某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]

{3d}^{10} {4s}^{1}

，则该元素位于元素周期表中第周期族，属于区。

(2)、乙烯难溶于水而易溶于四氮化碳的原因是：。

(3)、在HF、HCl、HBr、HI中按熔、沸点由高到低顺序为：。

(4)、镍能形成多种配合物。常温下，

Ni {(CO)}_{4}

是无色挥发性液体，

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

是红黄色单斜晶体。

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

的熔点远高于

Ni {(CO)}_{4}

的原因是。

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2、已知A、B、G、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A位于第一周期，是食品添加剂的组成元素；基态B原子核外有7种不同运动状态的电子；G元素原子的价层电子排布式是

{ns}^{n} {np}^{2n}

；D元素在短周期主族元素中金属性最强；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是

A、有两种元素位于元素周期表的p区 B、A、B、G三种元素的电负性：G>B>A C、B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>D D、A、G、D三种元素形成的化合物既有离子键又有共价键

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3、工业上可由乙苯生产苯乙烯如下所示，下列有关说法正确的是

A、乙苯和苯乙烯中化学环境不同的氢种数是相同的 B、乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C、1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D、乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

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4、科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是

A、利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B、青蒿素含有羰基和醚键 C、青蒿素分子存在手性碳原子 D、青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂

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5、有机物Y的分子式为C₄H₈O₂ ，其红外光谱图如图，则该有机物的可能结构为

A、CH₃COOCH₂CH₃ B、CH₃CHOHCOCH₃ C、HCOOCH₂CH₃ D、(CH₃)₂CHCOOH

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6、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、含28g硅的

{SiO}_{2}

晶体中存在的共价键总数为

2 N_{A}

B、标准状况下，2.24L乙烯中含有的

π

键数目为

0.1 N_{A}

C、1mol甲基(

- {CH}_{3}

)中含有电子的数目为

10 N_{A}

D、2.8g N₂中含有π键数为0.1N_A

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7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、

属于醛类，官能团为-CHO B、2-甲基-2-戊烯的键线式为

C、3，4-二甲基-4-乙基己烷 D、立方烷(

)的六氨基(

- {NH}_{2}

)取代物有3种

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8、高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为

。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A、柠檬烯的分子式为

C_{10} H_{18}

B、柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、柠檬烯中C原子全部采取sp²杂化 D、柠檬烯与1，3-丁二烯

({CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2})

互为同系物

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9、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法不正确的是

A、H₂O的VSEPR模型为四面体形 B、基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d³4s² C、NaClO的电子式为

D、³⁷Cl原子结构示意图为

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10、布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如

{LiAlH}_{4}

)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的

p-pπ

键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃 D、化合物Ⅳ中，碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成

{{(CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

，基于你设计的合成路线回答下列问题：

①反应过程中生成羧酸相关步骤涉及卤代烃的生成，该卤代烃的结构简式为。

②最后一步反应的化学方程式为。

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11、

Ⅰ、已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示：

+ HNO₃(浓) $\overset{Δ}{\to}$ HOOC(CH₂)₄COOH+NO₂↑+H₂O(未配平)

制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO₃再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80℃持续反应2h，反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸。

（1）图中仪器B的作用为。

（2）将己二酸粗品提纯的方法是。洗涤沉淀的方法为(填字母)。

A．用乙醇洗涤 B．用乙醇-水溶液洗涤 C．用冰水洗涤

（3）若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为(保留一位小数)。

Ⅱ、有机物 M（只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物 M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 M 的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化

蒸馏装置如图所示

（4）图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定 M 的实验式和分子式

（5）利用李比希法测得4.4g有机物 M 完全燃烧后产生CO₂8.8g和H₂O 3.6g。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为。

步骤三：确定M的结构简式。

（6）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示

M的结构简式为。（请填写其键线式）

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12、不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。

(1)、已知下图为常见物质的晶胞结构，下列有关叙述正确的是。

A．缺角的NaCl晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性

B．NaCl晶体、干冰晶体在受热熔化过程中均存在化学键的断裂

C．在CsCl晶体中，距Cl^﹣最近的Cs⁺有4个

D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2

E．干冰晶体中，只存在范德华力，不存在化学键

(2)、实验室可用邻二氮菲(

)与Fe²⁺形成的红色配离子(如下图)测定铁的含量。

①红色配离子的中心离子的配位数为。

②红色配离子中不存在的作用力有。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．离子键 E．氢键

(3)、MgCl₂和TiCl₄的部分性质对比如下表：

	MgCl₂	TiCl₄
熔点/ ℃	714	-24
沸点/ ℃	1412	136.4
室温下状态	固体	无色液体

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为。

(4)、近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。

该铜硒化合物的化学式为，其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则(填“①”或“②”)为Cu⁺。该晶体的密度为g•cm^-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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13、过渡金属在生活、生产中至关重要。铁用于建筑和制造汽车，铜广泛应用于电气行业，钛合金应用于航空、航天等领域。

(1)、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)均为第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，铁系元素能与CO形成

Fe {(CO)}_{5}

、

Ni {(CO)}_{4}

等金属羰基化合物。

①Ni位于元素周期表的区；基态Co原子的核外电子排布式为。

②已知：室温下， $Fe {(CO)}_{5}$ 为浅黄色液体，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。则 $Fe {(CO)}_{5}$ 的晶体类型为；1 mol $Fe {(CO)}_{5}$ 中含有的σ键与π键的数目之比为。

③ ${Co}^{3 +}$ 的一种配离子 ${[Co (N_{3}) {({NH}_{3})}_{5}]}^{2+}$ 中， ${Co}^{3 +}$ 的配位体为。该配离子中 ${NH}_{3}$ 的H-N-H键角(填“大于”“小于”或“等于”)独立存在的气态 ${NH}_{3}$ 的H-N-H键角，原因为。

(2)、

{TiO}_{2}

通过氮掺杂得到

{TiO}_{2-a} N_{b}

，二者结构如图所示。

${TiO}_{2}$ 晶胞中Ti的配位数为， ${TiO}_{2-a} N_{b}$ 晶体中a=。

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14、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，

H_{2}

分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B、Mg与Fe之间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a

nm C、在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D、储氢后的晶体密度为

\frac{424}{{(\sqrt{2} a \times 10^{- 7})}^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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15、同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是

A、乙烷与氯气光照最多可生成9种氯代烃 B、分子式为

C_{8} H_{10}

的芳香烃有3种，分别为

、

和

C、分子式为

C_{4} H_{8}

的烯烃有2种，分别为

{CH}_{2} {=CHCH}_{2} {CH}_{3}

、

{CH}_{3} {CH=CHCH}_{3}

D、分子式为C₄H₈Cl₂的有机物的同分异构体有6种

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16、某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是

A、原子半径：Z >X > Y B、氢化物的稳定性：Y>X C、该阴离子中含有配位键 D、X、Y、Z均满足最外层8电子结构

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17、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中所列事实和有关推论均正确的是

选项	已知事实	某同学提出的推论
A	苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色	甲苯也不能使酸性KMnO₄溶液褪色
B	乙烯分子中所有原子在同一平面上	丙烯分子中所有碳原子在同一平面上
C	将苯、铁粉和液溴混合，将反应后的气体通入石蕊试液，溶液变红	苯与溴发生取代反应生成HBr
D	乙烯可以使酸性KMnO₄溶液褪色	聚乙烯也能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是

A、第一电离能：X>Y>Z B、电负性：Z>Y>X C、最简单氢化物的熔点：W>X>Z D、

{YW}_{3}

晶体为分子晶体

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19、观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是

A、该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B、该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C、1mol该物质与1molBr₂发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D、1mol该物质最多可以与6molH₂发生加成反应

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20、下列对有关事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	锗（Ge）和硅（Si）都是优良的半导体材料	Ge和Si符合对角线规则
B	稳定性：[Cu(H₂O)₄]²⁺<[Cu(NH₃)₄]²⁺	N的电负性小于O的电负性
C	HCl、NH₃、C₂H₅OH均易溶于水	与 $ H_{2} O$ 均能形成氢键
D	稳定性：H₂O>H₂S	水分子间存在氢键，作用力更强

A、A B、B C、C D、D

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