相关试卷

1、结构简式如下图所示的物质，在它的同分异构体中，下列官能团不可能存在的是

A、醇羟基 B、醛基 C、酚羟基 D、酯基

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2、下列表述或说法正确的是

A、苯的最简式是 ${(CH)}_{6}$ B、 $- OH$ 与都表示羟基 C、乙醛的结构简式是 ${CH}_{3} COH$ D、空间填充模型既可以表示甲烷分子，又可以表示四氯化碳分子

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3、科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为

A、同系物 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素

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4、某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是

A、称量前应将Na₂CO₃·xH₂O灼烧至恒重，冷却后称量 B、配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C、配制前容量瓶必须干燥 D、配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低

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5、自由能的变化 $ΔG=ΔH-TΔS$ 是判断反应进行方向的复合判据。 $ΔG<0$ 时，反应能自发进行。已知工业上常利用 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 来制备水煤气，化学方程式为 ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) =CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ， $ΔH>0$ 则下列说法正确的是

A、 $ΔS>0$ ，低温下该反应能自发进行 B、 $ΔS<0$ ，高温下该反应能自发进行 C、 $ΔS<0$ ，低温下该反应能自发进行 D、 $ΔS>0$ ，高温下该反应能自发进行

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6、实验小组以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液分别滴定含 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 水样。
已知：
①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr； ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀。
②25℃时， $p K_{a1} (H_{2} {CrO}_{4}) = 0.7$ ， $p K_{a2} (H_{2} {CrO}_{4}) = 6.5$ 。
③25℃下，AgCl、AgBr和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示（图中横坐标 $pAg = - \lg c ({Ag}^{+})$ 、纵坐标 $pX = - \lg c (X^{n -})$ ， $X^{n -}$ 代表 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ）。
下列说法不正确的是

A、曲线①为 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀溶解平衡曲线 B、反应 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} + H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {HCrO}_{4}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 5.2}$ C、滴定 ${Cl}^{-}$ 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 $10^{- 5.0} mol \cdot L^{- 1}$ D、滴定 ${Br}^{-}$ 接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响

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7、 ${NO}_{x}$ 、 $CO$ 都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要意义。

(1)、已知在催化剂 $M$ 的作用下，利用 ${CH}_{4}$ 还原 $NO$ 可消除氮氧化物的污染，其反应为 ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H < 0$ 。催化剂 $M$ 的活性随温度变化的情况
如图甲所示，相同时间测得 $NO$ 的转化率随反应温度变化的情况如图乙所示。
①写出 $NO$ 的转化率出现图乙所示变化的可能原因(催化剂未失活)：。
②在图乙中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下， $NO$ 的转化率随温度变化的图像。

(2)、利用催化剂处理汽车尾气中的 $NO$ 和 $CO$ 的技术已投入实际使用，其反应为 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。某一恒容容器起始时只有 $2 molNO$ 和 $2 molCO$ ，平衡时测得混合气体中 ${CO}_{2}$ 的物质的量分数 $[φ ({CO}_{2})]$ 与温度(T)、压强( $p$ )之间的关系图丙所示。
①温度： $T_{1}$ (填“<”或“>”) $T_{2}$ 。
②若恒温 $T_{1}$ 恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为 $p_{1} kPa$ ，则 $T_{1}$ 时 $NO$ 的转化率为，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ [对于气相反应，用某组分 $B$ 的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ， $p (B) = p \cdot x (B)$ ， $x (B)$ 为平衡体系中 $B$ 的物质的量分数]。
③下列说法正确的是(填字母)。
A．增大催化剂的比表面积可以提高 $NO$ 的平衡转化率
B． $v {(NO)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$ 时，反应达到最大限度
C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率
D．实际过程中适当升高温度有利于提高 $NO$ 的去除率
④一种焦炭催化 $CO$ 还原 $NO$ 反应的历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：
I． $NO ⇌ {NO}^{*}$ ；Ⅱ． $2 {NO}^{*} ⇌ ON - {NO}^{*}$ ；Ⅲ．；
Ⅳ． $ON - NO - {CO}^{*} ⇌ ON - N^{*} + {CO}_{2}$ ；V。。

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8、
硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
I． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的合成
下图为某小组同学利用 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的装置(夹持装置略)。
（1）仪器a的名称为。
（2）装置C中反应的化学方程式为。
（3）当 $pH$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ 。若溶液的 $pH$ 低于7.0，产生的影响是。(用离子方程式说明)
II．测定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ 的纯度
该小组同学从制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ (摩尔质量是 $248g/mol$ )产品中称取 $10 .00g$ 产品，用容量瓶配成 $250 mL$ 溶液。另取 $0 .1000 mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液 $6 .00 mL$ ，用硫酸酸化后加入过量 $KI$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $24 .80 mL$ 。
已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+6I}^{-} {+14H}^{+} {=2Cr}^{3+} {+3I}_{2} {+7H}_{2} O$ ； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。
（4）样品溶液应该用滴定管(填“酸式”或“碱式”)，若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：。
蒸馏水洗涤→加入待装液 $3-5mL$ →_____→_____→_____→_____→_____→滴定，进行实验。
a．加液至“0”刻度以上 $2-3 cm$
b. 倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液
c. 调整至“0”或“0”刻度以下，静止 $1 min$ ，读数
d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 $1 cm$
e．右手拿住滴定管使它倾斜 $30^{\circ}$ ，左手迅速打开活塞
f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
（6）滴定终点时的现象为。
（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

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9、填空

(1)、25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

$K_{a 1} / mol \cdot L^{- 1}$
$K_{a 2} / mol \cdot L^{- 1}$
$H_{2} {SO}_{3}$
$1.3 \times 10^{- 2}$
$6.3 \times 10^{- 8}$
$H_{2} {CO}_{3}$
$4.2 \times 10^{- 7}$
$5.6 \times 10^{- 11}$
向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为。

(2)、25℃，在 $0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中，通入 $HCl$ 气体或加入 $NaOH$ 固体以调节溶液 $pH$ ，溶液 $pH$ 与 $c (s^{2 -})$ 关系如图(忽略溶液体积的变化、 $H_{2} S$ 的挥发)。
① $pH = 13$ 时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ；
②某溶液含 $0.020 mol \cdot L^{- 1} {Mn}^{2 +}$ 、 $0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ ，当溶液 $pH =$ 时， ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀[已知： $K_{sp} (MnS) = 2.8 \times 10^{- 13}$ ]。

(3)、银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知 $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ，若向 $5 mL 0.018 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入 $5mL 0.020 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，混合后溶液中的 ${Ag}^{+}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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10、碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：

(1)、已知 ${SiH}_{4}$ 中硅元素为+4价，则 $H$ 、 $C$ 、 $O$ 、 $Si$ 的电负性由大到小的顺序为。

(2)、氮化硅 $({Si}_{3} N_{4})$ 是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：
$N - Si - N$ $Si - N - Si$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、基态硅原子核外电子的空间运动状态有种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如 ${SiH}_{4}$ 、 ${Si}_{2} H_{6}$ 等，丁硅烯 $({Si}_{4} H_{8})$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为。

(4)、已知和碳元素同主族的 $X$ 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 $Y$ 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是 ${XY}_{4}$ 。试回答：
①Y元素原子最外层电子排布图为。
②若 $X$ 、 $Y$ 两元素的电负性分别为1.8和3.0，则 ${XY}_{4}$ 中 $X$ 与 $Y$ 之间的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。
③ ${XY}_{4}$ 的空间结构为形。

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11、回答下列问题：

(1)、写出 $NaOH$ 电子式。

(2)、泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液(约 $1 mol \cdot L^{- 1}$ )、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液(约 $1 mol \cdot L^{- 1}$ )及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是。

(3)、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 与 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸中 $c (H^{+})$ 之比为 $2 : 1$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、已知乙醇的燃烧热 $ΔH = - 1366.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，且 $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式。

(5)、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知： $N_{2} H_{4} + H^{+} ⇌ N_{2} H_{5}^{+}$ 的 $K = 8.7 \times 10^{7}$ ； $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}$ )。

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12、下列依据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	向盛有 $2 mL1 mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加4滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液，振荡后，继续滴加4滴 $1 mol \cdot L^{-1} NaI$ 溶液，观察到先生成的白色沉淀，后变为黄色沉淀	说明 $K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$
B	将 ${CH}_{3} COOH$ 溶液由 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 稀释到 $0 .01mol \cdot L^{-1}$ ，测溶液 $pH$ 增大	稀释后， ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度减小
C	将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液的饱和食盐水琼脂液中	中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
D	用 $pH$ 计测量 ${CH}_{3} COONa$ 、 $NaClO$ 的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	$NaClO$ 的 $pH$ 比 ${CH}_{3} COONa$ 大，说明 ${ClO}^{-}$ 水解程度大于 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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13、H₂O、H₂O₂、HO₂(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是

A、向HO₂溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B、HO₂在碱中能稳定存在 C、HO₂不稳定，分解会生成氧气 D、HO₂可与AgNO₃反应：HO₂+AgNO₃=AgO₂↓+HNO₃

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14、 $NO$ 氧化反应： $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。
I． $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$
II． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$
下列说法不正确的是

A、由于 $E_{a 1} < E_{a 2}$ ，决定化学反应速率快慢的是反应II B、图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C、升高温度， $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 反应速率一定加快 D、其他条件不变，升高温度， $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 平衡一定逆向移动

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15、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、右侧电极作阳极，发生氧化反应 B、理论上每消耗0.1molFe₂O₃ ，阳极室溶液减少21.3g C、阴极区电极反应：Fe₂O₃+6e⁻+3H₂O=2Fe+6OH⁻ ，溶液中OH⁻逐渐升高 D、理论上每消耗0.1molFe₂O₃ ，产生气体6.72L(标准状况下)

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16、下列叙述不正确的是

A、25℃时， $pH$ 均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后 $pH$ 仍为3 B、25℃时， $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，水电离出的氢氧根浓度为 $10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ C、等物质的量浓度、等体积的 $NaCl$ 与 $NaF$ 两溶液中，离子总数： $NaCl < NaF$ D、加水稀释 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({Na}^{+})}$ 的值将减小

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17、下列事实对应的离子方程式正确的是

A、用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2-} (aq) = {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2-} (aq)$ B、用醋酸除去水壶中水垢： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液清洗油污： ${CO}_{3}^{2-} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$ D、向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： ${Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {MgCO}_{3} ↓$

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18、在温度 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，分别将 $0.50 molNO$ 和 $2.0 mol$ 固体活性炭充入体积为 $2 L$ 的密闭容器中，发生如下反应： $2 NO (g) + C (s) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。测得 $n (NO)$ 随时间变化数据如下表：

时间 $/ min$
0
10
20
40
50
$T_{1}$
$n (NO)$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
$T_{2}$
$n (NO)$
0.50
0.30
0.18
……
0.15
以下说法正确的是

A、温度为 $T_{1}$ 时，前 $10 min$ 内， ${CO}_{2}$ 的平均反应速率为 $0.0075 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $T_{2}$ 时反应速率比 $T_{1}$ 大，是由于 $T_{2}$ 时反应物活化分子个数、活化分子百分数均变大 C、温度为 $T_{1}$ 时，反应在进行到 $35 min$ 时达到平衡状态 D、温度为 $T_{1}$ 时，平衡后向恒容容器中再充入 $0.10 molNO$ (固体活性炭足量)，再次达到平衡时， $NO$ 的百分含量增大

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19、下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是

A、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} = 0$ B、按照 $Cl$ 、 $Br$ 、 $I$ 的顺序， ${ΔH}_{2}$ 依次增大 C、 ${ΔH}_{3}$ 越小，则 $HX$ 就越稳定 D、 ${ΔH}_{1}$ 越小，则 $X$ 的非金属越弱

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20、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $R$ 、 $Q$ 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素， $X$ 是宇宙中含量最多的元素； $Y$ 与 $Z$ 同周期， $Y$ 基态原子有3个未成对电子， $Z$ 元素原子的价层电子排布为 ${ns}^{n} {np}^{2 n}$ ； $R$ 元素简单离子在同周期离子中半径最小； $Q$ 元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是

A、 $X_{2} Z_{2}$ 是含有极性键和非极性键的分子 B、第一电离能： $Y > Z > R$ C、 $Q$ 在周期表的 $ds$ 区 D、原子半径： $R > Z > Y > X$

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	$K_{a 1} / mol \cdot L^{- 1}$	$K_{a 2} / mol \cdot L^{- 1}$
$H_{2} {SO}_{3}$	$1.3 \times 10^{- 2}$	$6.3 \times 10^{- 8}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$4.2 \times 10^{- 7}$	$5.6 \times 10^{- 11}$

	时间 $/ min$	0	10	20	40	50
$T_{1}$	$n (NO)$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
$T_{2}$	$n (NO)$	0.50	0.30	0.18	……	0.15