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相关试卷

1、某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、X、Z形成的氢化物沸点：X<Z C、Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z D、在水溶液中 $R^{2 +}$ 与Y的最高价氧化物对应水化物能大量共存

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2、一定条件下，通过与溴单质反应生成的中间体可进一步得到1，2-加成和1，4-加成的产物，反应历程及能量变化如图，下列说法不正确的是

A、和互为同分异构体 B、由图可知，的加成反应一定为放热反应 C、相同条件下，生成的速率更快 D、生成中间产物的同时有Br^-产生

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3、下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	淀粉和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 共热后，取样，滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
B	向稀的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	与 ${Fe}^{3 +}$ 的配位能力： ${SCN}^{-} < {CN}^{-}$
C	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将生成的气体通入溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应
D	向饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解	蛋白质的盐析是可逆过程

A、A B、B C、C D、D

4、“宏观辨识与微观探析是学科核心素养之一”。下列方程式符合题意且正确的是

A、甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ +HCl B、醋酸与碳酸钙反应的离子方程式： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、制备酚醛树脂的化学方程式为：n+nHCHO $\to$ +nH₂O D、 $C_{2} H_{5}^{18} OH$ 与乙酸发生酯化反应： ${CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5}^{18} OH ⇌_{△}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CO}^{18} {OC}_{2} H_{5} + H_{2} O$

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5、利用 ${CO}_{2}$ 为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、生成丙也会有链节： B、甲与互为同系物 C、乙最多能与等物质的量的NaOH反应 D、乙→丙不属于缩聚反应

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol ${SiO}_{2}$ 中含有Si—O键数目为 $4 N_{A}$ B、1mol $Ni {(CO)}_{4}$ 分子中含有的 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ C、5.85gNaCl固体中含有的分子数目为 $0.1 N_{A}$ D、22.4L ${CH}_{4}$ 和1mol ${Cl}_{2}$ 反应，生成 ${CH}_{3} Cl$ 的分子数目为 $N_{A}$

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7、原儿茶酸(Ⅳ)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是

A、Ⅰ属于芳香族化合物，所有原子可能共平面 B、Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C、1molⅡ与足量 $H_{2}$ 反应，最多可消耗3mol $H_{2}$ D、合成Ⅳ的过程涉及取代、氧化反应，并进行了官能团保护

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8、为除去下列有机物中混有的杂质，下列除杂方法正确的是

选项	有机物(杂质)	除杂方法
A	高级脂肪酸钠(甘油)	加入饱和NaCl溶液后过滤
B	苯(苯酚)	滴加足量饱和溴水后过滤
C	乙炔 $(H_{2} S)$	通入足量 ${KMnO}_{4}$ 溶液洗气后干燥
D	苯甲酸(泥沙)	将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤

A、A B、B C、C D、D

9、类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是

A、 ${NH}_{3}$ 的沸点高于 ${PH}_{3}$ ，则 ${CH}_{4}$ 的沸点高于 ${SiH}_{4}$ B、 $H_{2} O$ 的稳定性大于 $H_{2} S$ ，则HCl的稳定性大于HBr C、 $C_{2} H_{2}$ 分子的空间结构为直线形，则 $H_{2} O_{2}$ 分子的空间结构也为直线形 D、乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸(草酸)也不能使高锰酸钾溶液褪色

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10、合成1，4-环己二醇的路线如图所示。下列说法不正确的是

A、N和Y可能含有相同的官能团 B、反应①和③的反应条件一定相同 C、合成过程中至少涉及3个加成反应 D、1，4-环己二醇环上的一氯代物共有2种

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11、用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是

A、分离甲苯(沸点110.6℃)和乙醇(沸点78.4℃) B、实验室制备乙酸乙酯 C、实验室制备溴苯 D、证明乙醇发生消去反应

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12、阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，其结构简式如图，下列说法不正确的是

A、分子中含四种官能团 B、分子中含2个手性碳原子 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、在人体内水解得到两种 $α -$ 氨基酸

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13、下列有关说法正确的是

A、75％乙醇溶液可用于杀菌消毒，体现乙醇的氧化性 B、核酸是一种生物大分子，由许多核苷酸单体缩合聚合而成 C、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ D、干冰和 ${SiO}_{2}$ 晶体的晶体类型不同，但熔化时克服粒子间的作用力相同

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14、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性： ${CH}_{2} ClCOOH > {CH}_{3} COOH$	键长：C-Cl>C-H
B	在水中的溶解度： ${CO}_{2} > CO$	${CO}_{2}$ 为非极性分子，CO为极性分子
C	苯酚具有弱酸性	苯酚中苯环使羟基中的O—H键极性变小
D	“杯酚”能用于分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有“分子识别”的特征

A、A B、B C、C D、D

15、根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为四面体形 B、 ${NH}_{3}$ 与 ${BF}_{3}$ 空间构型都是三角锥形 C、 $O_{3}$ 分子的中心原子杂化方式为 ${sp}^{2}$ D、 ${CH}_{4}$ 与 ${SiH}_{4}$ 都属于含极性键的非极性分子

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16、下列化学用语或图示表达正确的是

A、乙醇的球棍模型： B、甲基的电子式： C、 ${Cl}_{2}$ 中共价键的电子云图： D、的名称为邻二苯甲醛

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17、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是

A、新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 具有还原性，可用作尿糖检测剂 B、离子液体具有良好的导电性，可用作电池的电解质 C、石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D、聚乳酸()可降解吸收，可用作免拆手术缝合线

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18、衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是

A、衣：涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是通过缩聚反应合成的材料 B、食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C、住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D、行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键

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19、A与CO、H₂O以物质的量之比1：1：1形成B，E是有水果香味的油状液体，相关转化关系如下：
请回答：

(1)、物质B所含官能团的名称是。

(2)、A的结构式为， C→E的反应类型为。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是_____。

A、可用金属钠鉴别B和C B、物质B可发生加聚反应形成高分子 C、A能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色，反应原理相同 D、相同质量的A与苯在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

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20、NaClO₂是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO₂装置如图1所示。
已知：
①NaClO₂的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO₂发生分解；
②装置A中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
请回答：

(1)、装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为，装置B的作用是。

(2)、下列实验操作一定能提高ClO₂吸收效率的有_____(填序号)。

A、装置C采用热水浴 B、加快滴加浓硫酸的速率 C、适当提高H₂O₂的浓度 D、通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO₂

(3)、装置C试管中获得的产品往往混有Na₂SO₄杂质，原因是。

(4)、反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用℃(填温度范围)的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO₂晶体。

(5)、产品中NaClO₂质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I^-+4H⁺+ClO₂^-=2I₂+Cl^-+2H₂O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，发生反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO₂质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若产品中杂质不与KI、NaClO₂发生反应，则产品中NaClO₂的质量分数为。

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