高中化学苏教版（2019）-试题列表-第279页

1、“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为

A、

B、

C、

D、

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2、下列化学用语表示不正确的是

A、甲酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₃ B、中子数为20的氯原子：

{}_{17}^{37}C l

C、乙烷的空间填充模型：

D、钙离子的结构示意图：

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3、下列物质属于电解质的是

A、食盐水 B、Fe C、乙醇 D、NaOH

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4、芳香族化合物A(C₉H₁₂O)可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A除苯环上的氢以外，核磁共振氢谱还有二组峰，且峰面积之比为1：6；

② $\to_{ii {.H}^{+}}^{i {.KMnO}_{4} {/OH}^{-}}$ +CO₂

③RCOCH₃+RCHO $\overset{一定条件}{\to}$ R＇COCH=CHR＇

回答下列问题：

(1)、由D生成E的反应类型为， F所含官能团的名称为。

(2)、请写出B的结构简式。

(3)、由E生成F的反应方程式为。

(4)、J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为。

(5)、F的同分异构体中，苯环上的一氯代物有3种，且能与NaHCO₃反应生成CO₂的结构有种。

(6)、糖叉丙酮(

)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH₃)₃CCl]和糠醛(

)为原料制备糖叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH₂=CH₂

\overset{HBr}{\to}

CH₃CH₂Br

\to_{Δ}^{NaOH 、 水}

CH₃CH₂OH

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5、一定条件下，

CO

与

H_{2}

反应生成

{CH}_{3} OH

：

CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) ΔH

。在密闭容器中加入

1 molCO (g)

、

2 {molH}_{2} (g)

，发生上述反应，测得平衡体系中

{CH}_{3} OH

的物质的量分数

[δ ({CH}_{3} OH)]

在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、压强：

p_{1} > p_{2} > p_{3}

C、平衡常数：

K (e) < K (b) < K (f)

D、正反应速率：

v (a) > v (b) > v (c)

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6、纳米碗

C_{40} H_{10}

是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下，

C_{40} H_{10}

可以由

C_{40} H_{20}

分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，

C_{40} H_{20} (g) \to_{}^{H \cdot} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)

的反应机理和能量变化如图所示．下列说法错误的是

A、图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢 B、该过程中既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成 C、

C_{40} H_{10}

纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构 D、加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成

C_{40} H_{10}

的反应速率

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7、室温下，向25mL 0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液中滴加0.2

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A、水的电离程度：a<b B、室温下，

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2.0 \times 10^{- 5}

C、c点的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({SO}_{4}^{2 -})

D、a到d的过程中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({SO}_{4}^{2 -})

始终成立

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8、硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。

已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为 $210.9 ℃$ ；苯不溶于水，沸点为 $80 .1 ℃$ 。

下列说法错误的是

A、操作

I ~ IV

均是分液 B、可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C、无水氯化钙的作用是干燥除水 D、蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片

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9、在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a的电势比电极b的高 B、N极的电极反应式：

C、

H^{+}

由左向右移动通过质子交换膜 D、当生成

9.4 g

苯酚时，理论上

M

电极区生成

{CO}_{2}

的质量为8.8g

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10、嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体

{YX}_{4} {MQ}_{3} \cdot {6X}_{2} Z

。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是

A、该晶体溶于水后溶液呈中性 B、第一电离能：Y>Z>M C、键角：

{YX}_{4}^{+} > X_{2} Z

D、

Q_{2}

的水溶液具有漂白性

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11、以碳酸锰铜矿(主要成分为

{MnCO}_{3}

、

{CuCO}_{3}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化

{Fe}^{2+}

、第三步除去

{Cu}^{2+}

等，有关离子方程式书写正确的是

A、碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：

{CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

B、加入

{MnO}_{2}

将

{Fe}^{2+}

转化为

{Fe}^{3+}

：

{MnO}_{2} {+Fe}^{2+} {+4H}^{+} {=Fe}^{3+} {+Mn}^{2+} {+2H}_{2} O

C、若向溶液中通入氨气除去

{Cu}^{2+}

：

{Cu}^{2+} {+6NH}_{3} {+2H}_{2} O=[Cu ({NH}_{3})_{4}] {(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}

D、若向溶液中加入

MnS

除去

{Cu}^{2+}

：

{Cu}^{2+} (aq) +MnS (s) ⇌ {Mn}^{2+} (aq) +CuS (s)

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12、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是

A、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B、线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C、网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由

加聚合成，透明度高

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13、物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是

A、玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO₂快速冷却所致 B、不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C、石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D、“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解

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14、下列实验操作或实验处理方法合理的是

A、用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗 B、不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀

NaOH

溶液冲洗 C、酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化 D、用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸

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15、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A、天宫空间站核心舱大多采用高强度高密度的不锈钢制造 B、无机半导体材料——砷化镓的使用降低了相控阵雷达成本 C、中国商用客机

C919

机舱大量采用新型镁铝合金制造 D、编织登月所用五星红旗的芳纶纤维属于有机高分子材料

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16、丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得过程如下图。

(1)、由

{CH}_{2} {=CH}_{2}

生成有机物A(分子式为

C_{2} H_{6} O

)的化学反应的类型是。

(2)、丙烯酸乙酯

({CH}_{2} {=CH-COOCH}_{2} {CH}_{3})

中含氧官能团的名称是。

(3)、有机物B 的结构简式为。关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是(填字母)。

A．有机物 B与CH₃COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物

B．有机物B可以与 Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

C．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应

D．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 ${-CH}_{2} {-CHCOOCH}_{2} {CH}_{3} -$

(4)、写出

{CH}_{2} {=CH}_{2}

发生加聚反应的化学反应的化学方程式。

(5)、有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的装置进行制取。

①试管b中所装的试剂是。

②该反应的化学方程式是。

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17、煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的化学方程式：①

H_{2} O (g) +C (s) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} H_{2} (g) +CO (g)

；②

{2H}_{2} (g) +CO (g) \overset{催 化 剂}{⇌} {CH}_{3} OH (g)

。

(1)、下列措施不能增大上述反应①速率的是_______(填字母)。

A、升高温度 B、增加煤炭的用量 C、及时分离产物 D、加入合适的催化剂

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂ ，一定条件下发生上述反应②测得

CO (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量变化如下图所示：

①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是(填字母)。

A． $CO 、 H_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 三种物质的浓度相等

B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗 ${2molH}_{2}$ 的同时消耗 ${1molCH}_{3} OH$

②根据上图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是(填“a”或“b”或“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率： $v_{a}_______v_{c}$ (填“>”或“<”或“=”)。

③反应开始至3min，H₂的平均反应速率为(写出计算过程)。

(3)、反应②反应过程中的能量变化如下图所示，已知断开

1molCO (g)

中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开

{1molH}_{2} (g)

中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则断开

{1molCH}_{3} OH (g)

中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

{CH}_{3} OH

可作燃料电池的燃料，则通入

O_{2}

的一极为极。

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18、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS₂、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为(填化学式)。

(2)、“细菌氧化”时，FeS₂中化合价升高的元素是。

(3)、实验室模拟操作1，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需。

(4)、“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填字母)。

A、无需粉碎矿石 B、不产生废液废渣 C、设备无需耐高温 D、可减少有害气体产生

(5)、写出“沉金”时反应的离子方程式。

(6)、滤液②经H₂SO₄酸化，发生反应：

___+ {2H}_{2} {SO}_{4} {=ZnSO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{4} +4___

(完成上述反应的化学方程式)。用碱中和HCN可生成(填化学式)溶液，从而实现循环利用。

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19、某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol/L的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂ ，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的

{NO}_{3}^{-}

；假设二：溶液中溶解的O₂。

(1)、制备 SO₂：用下图装置制备纯净的SO₂ ，发生装置中反应的化学方程式为；装置的连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)

(2)、验证假设：该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：将蒸馏水除去溶解氧	/	/
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1mol/LBaCl₂溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验4：将纯净的SO₂气体通入25mL		假设二成立

(3)、将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究

{NO}_{3}^{-}

和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，pH变化如下图所示。写出曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式；a、c和b、d的对比实验说明氧化SO₂的主要微粒是(填化学式)。

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20、向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3molB和0.1molC三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。

下列说法不正确的是

A、该反应的化学方程式为

A+2B ⇌ 3C

B、增大反应物A的浓度可增大反应速率 C、0～8s内，B的转化率为33.3% D、A的初始加入量为0.15mol

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