高中化学苏教版（2019）-试题列表-第281页

1、下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验苯中是否含有苯酚	在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象
B	检验氯丙烷中是否含有氯元素	将氯丙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象
C	探究葡萄糖的还原性	在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO₄溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
D	探究乙醇发生消去反应	加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色

A、A B、B C、C D、D

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2、F₂和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13.下列关于X和Y的说法错误的是

A、两种晶体都属于分子晶体 B、XeF₄的配位数为8 C、晶体密度：X>Y D、两种分子都属于非极性分子

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3、实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	实验方法
A	乙酸(乙醇)	氢氧化钠溶液	蒸馏
B	苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)	水	重结晶
C	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	苯(环己烯)	溴水	过滤

A、A B、B C、C D、D

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4、硫化亚砷(

{As}_{4} S_{6}

)常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为

{As}_{4} S_{6} + 12 NaOH=

2 {Na}_{3} {AsO}_{3} + 2 {Na}_{3} {AsS}_{3} + 6 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、第一电离能：O>N>S B、键角：

{NH}_{3} > {PH}_{3} > {AsH}_{3}

C、电负性：As>S>O D、

{AsO}_{3}^{3 -}

的空间结构是平面三角形

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5、有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是

A、M→N的反应类型为取代反应 B、N中存在手性碳原子 C、Q分子中所有的碳原子一定共面 D、Q中碳原子的杂化方式为sp²、sp³

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6、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

A、a至少有12个原子共平面 B、b→c的反应类型为还原反应 C、c苯环上的二氯代物有3种 D、1mol d最多能与2mol NaOH反应

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol羟基所含电子数为10N_A B、2.6 g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.2N_A C、1 mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键数为12N_A D、12 g石墨晶体中六元环数量为0.5N_A

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8、下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是

A、乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜 B、甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本 C、乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D、甲苯具有挥发性，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯

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9、物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、

{NH}_{3}

分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用

{sp}^{3}

杂化 B、CO为极性分子，N₂为非极性分子，因此沸点：CO＜N₂ C、NaCl晶体中，

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

以分子形式存在于晶胞中 D、Mg²⁺的半径比Ca²⁺小，CaO的熔点比MgO高

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10、下列有关化学用语错误的是

A、H₂Se分子的价层电子对互斥模型：

B、基态铍原子最高能级的电子云轮廓图：

C、反-2-丁烯的结构简式：

D、基态Co²⁺的价层电子轨道表示式：

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11、荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法错误的是

A、分子式为C₁₇H₁₉NO₅ B、能使溴水褪色 C、分子中有3种官能团 D、不存在顺反异构

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12、化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A、冠醚可用于识别碱金属离子 B、苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 C、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si₃N₄属于分子晶体 D、油脂在人体内水解为氨基酸和甘油

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13、中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是

A、内江糖画制作所用白糖的主要成分属于二糖 B、“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 C、北京绢花、扬州绒花用到的主要材料蚕丝是天然高分子材料 D、虞弘墓汉白玉石椁的汉白玉晶体结构可用X射线衍射仪测定

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14、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.100 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

(1)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？(填字母)。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(3)、滴定过程中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

(4)、判断滴定终点到达时的现象为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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15、弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H₂SO₃、H₂CO₃和HCN的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H₂CO₃

HCN

H₂SO₃

电离平衡常数

$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 5.0 \times 10^{- 10}$

K_a1=1.5×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

(1)、25℃时，某浓度的NaCN水溶液的

pH = 8

，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H₂CO₃/HCO

_{3}^{-}

缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO₂浓度上升，血液缓冲体系中

\frac{c {(HCO}_{3}^{-})}{c {(H}_{2} {CO}_{3})}

的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、浓度均为0.1 mol·L^-1Na₂SO₃和Na₂CO₃等体积混合后，溶液中①SO

_{3}^{2 -}

②CO

_{3}^{2 -}

③HSO

_{3}^{-}

④HCO

_{3}^{-}

浓度从大到小的顺序为(填序号)。

(4)、常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H₂A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示

[例如A^2-的分布系数：δ(A^2-)= $\frac{c {(A}^{2 -})}{c_{总} (含 A 元素的粒子)}$ ]。

①常温下，Na₂A的水解平衡常数为。

②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na^＋)+c(K^＋)2c(HA^-)＋2c(A^2-)(填“>”“<”或“=”)。

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16、大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g)

⇌_{}^{△}

N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =-746.8 kJ·mol^-1 ，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。

(1)、若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。

①t₂时刻，比较大小： v_正 v_逆(填“>”、“<”或“=”)

②若t₄=10min，计算该反应在 0～t₄内的反应速率v(N₂)=。

③该反应的平衡常数为。

④t₅时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。

(2)、在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是。

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17、乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。

(1)、二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：

$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 177.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应自发进行的条件为。

(2)、甲烷催化脱氢制乙烯

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )	285.8	890.3	1411.0

①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。

②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是。

(3)、电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。

①该装置中使用的是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b电极上的电极反应式为。

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18、前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)、基态Cu原子的最外层电子排布式为，位于元素周期表的区，高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。

(2)、当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C₃H₅(NO₃)₃(l) → 12CO₂(g)+10H₂O(g)+6N₂(g)+O₂(g)，其受热不稳定的原因是。

(3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：

①

②

③

④

有关这些微粒的叙述，不正确的是________。

A、微粒半径：④>①>② B、得电子能力：③>② C、电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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19、已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ为放热反应 B、反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C、可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D、平衡时产物选择性：产物a>产物b

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20、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(OH⁻)=c(H⁺) B、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体 C、实验2所得溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)<c(HSO

_{3}^{-}

) D、实验3所得溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)<c(Mn²⁺)

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