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相关试卷

1、
Ⅰ.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
（1）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为。
（2）若上述反应Ⅱ中，标况下，3.36L O₂参与反应，则转移电子数约为。
Ⅱ. ClO₂在常温下为黄色气体，熔点为−59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO₂ + 4OH⁻= 3 ${ClO}_{3}^{-}$ + ClO⁻ + 2H₂O。ClO₂的制备方法有多种。请回答下列问题：
（3）实验室可用图示中装置制备、收集ClO₂ (夹持装置略)。
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②为了使装置B能收集到更多的ClO₂ ，可采取的措施为(填一条)。
（4）ClO₂的稳定性较差，易分解，常用H₂O₂溶液和NaOH溶液将其转化为NaClO₂进行保存。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。若加入过量NaOH溶液，可能导致的后果是。

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2、

新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。

Ⅰ.“84”消毒液的配制

已知某“84”消毒液部分标签如下所示，回答下列问题：

净含量： $500 mL$ 密度： $1.2 g / {cm}^{3}$

主要成分：20％ $NaClO$ (质量分数)

$NaClO$ 摩尔质量： $74.5 g / mol$

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 变质

（1）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 $NaClO$ 固体配制 $230 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 消毒液，需要用托盘天平称量 $NaClO$ 固体的质量g。

（2）写出NaClO在水溶液中的电离方程式：。

（3）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、。

（4）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

Ⅱ.“84”消毒液性能探究

同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 $pH = 12$ ；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下。

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中 ${Cl}_{2}$ 、HClO、和 ${ClO}^{-}$ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

（5）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。

（6）结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

（7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 $18.0 mol / L$ 的浓硫酸配制 $100 mL$ 物质的量浓度为 $0.9 mol / L$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。

3、回答下列问题。

(1)、现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

(2)、标准状况下，质量为66 g的CO₂的分子数约为个。

(3)、19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有 $0.4 mol$ ${Cl}^{-}$ 离子，ACl₂的摩尔质量是。

(4)、标准状况下，17g ${NH}_{3}$ 与标准状况下L $H_{2} S$ 含有相同数目的氢原子。

(5)、若阿伏加德罗常数数值用N_A表示，单位mol^-1 ，则1个¹²C的质量为g。

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4、如图所示是模拟制备氯水并检验Cl₂性质的装置(夹持装置略去，挥发的HCl较少)。下列说法正确的是

A、烧瓶中固体试剂X应是MnO₂ B、水浴加热抽滤瓶能加快Cl₂与水反应速率，增大氯水中HClO的浓度 C、干燥有色布条褪色，说明Cl₂分子有漂白性 D、装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染

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5、下列装置、操作和实验目的不正确的是

A、图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素 B、观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C、图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D、图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

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6、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)，加热至不再产生气体 B、CO₂气体(HCl)，通入饱和NaHCO₃溶液洗气 C、Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热 D、NaOH溶液(Na₂CO₃)，滴加适量CaCl₂溶液并过滤

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7、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、碳酸钙和盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ ＋2H^＋=CO₂↑＋ H₂O B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ C、氯气溶于水：Cl₂＋H₂O $⇌$ H^＋＋Cl^-＋HClO D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} HClO (aq) \overset{光照}{\to} O_{2} (g)$ B、 $Na \to_{Δ}^{O_{2}} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$ C、 $NaCl(aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $HCl(aq) \to_{常温}^{{MnO}_{2} (s)} {Cl}_{2} (g) \overset{{Ca(OH)}_{2} (石灰乳)}{\to} {Ca(ClO)}_{2}$

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9、下列关于物质性质的描述，不正确的是

A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾 B、氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物 C、钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 D、钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠

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10、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A、S^2-→HS^- B、Na₂SO₃→SO₂ C、SO₂→S D、H₂S→S

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11、下列溶液中，Cl^-物质的量浓度最大的是

A、200mL 0.5 mol·L^-1NaCl 溶液 B、100mL 0.8mol·L^-1 NaClO 溶液 C、800mL 0.3mol·L^-1NaCl 溶液 D、1000mL 0.6 mol·L^-1NaClO₃ 溶液

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12、下列透明溶液中能大量共存的离子组是

A、K⁺、Cu²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、H⁺、Na⁺、OH^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、OH^- D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、 ${SO}_{4}^{2-}$

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13、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C、过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具供氧剂 D、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

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14、下列说法正确的是

A、0.1molNa₂O₂固体中含有的阴阳离子数目之比为1：1 B、标准状况下，4.48LH₂O的分子数约为1.204×10²³ C、0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有 $0.2 {molNa}^{+}$ D、在标准状况下，等体积的NH₃和O₂中所含分子数之比为1∶1

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15、向含有FeCl₃和FeCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe₃O₄)。下列有关说法正确的是

A、形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B、可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C、向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液也可得到该黑色分散系 D、用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路

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16、布洛芬(C₁₃H₁₈O₂)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是

A、布洛芬中含有金属元素和非金属元素 B、1个布洛芬分子中含有32个原子 C、布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：16 D、布洛芬属于氧化物

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17、铜和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ ，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知： $FeS + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} S ↑ 、 2 Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

(1)、高温焙烧时发生的反应是 ${CuFeS}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SO}_{2} + FeS + Cu$ ，该反应中，氧化剂是； $0.5 {molO}_{2}$ 参加反应时，反应中转移电子mol。

(2)、 ${Cl}_{2}$ 具有较强的氧化性， ${Fe}^{2 +}$ 具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式。

(3)、向溶液B中通入 ${NH}_{3}$ 后发生反应的离子方程式为。

(4)、工业上用生物法处理 $H_{2} S$ 的原理为(硫杆菌作催化剂)： $H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}, 4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

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18、
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 。
已知：在较高温度下，氯气与碱反映生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ ； ${AgClO}_{3}$ 易溶于水；KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是。
（2）d中化学反应的离子方程式是。
（3）装置e的作用是。
（4）结合KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线，补充完整获取 ${KClO}_{3}$ 晶体的实验方案：反应结束后，将装置c试管内溶液转移至，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。［实验中必须使用的试剂：稀 ${HNO}_{3} 、 {AgNO}_{3}$ 溶液，冰水]
II．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是 ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}^{-}$ 和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于 ${ClO}^{-}$ 。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式为。
（6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是。
（7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是。

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19、
氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用 ${BaSO}_{4}$ 重量法测定 ${Ba}^{2 +}$ 时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为 $98 %$ 、密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的浓硫酸配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。
（1）以上仪器在配制溶液中肯定不需要的是(填序号)；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是，该仪器在使用前必须进行的一步操作是。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为mL(结果保留一位小数)。
II．测定 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样中钡元素的含量
步骤1：称取 $1.0 {gBaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样，置于250mL烧杯中，加入约100mL水、 $3 mL 2 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL1 $mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液于100mL烧杯中，加30mL水，加热至近沸，趁热将 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液加完为止。
步骤2：待 ${BaSO}_{4}$ 沉淀下沉后，向上层清液中加入 $1 ~ 2$ 滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。
步骤3：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸洗涤沉淀 $3 ~ 4$ 次。
步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在( $800 \pm 20)^{°} C$ 的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验 $2 ~ 3$ 次。
（3）溶解 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样时加入稀盐酸的目的是。
（4）若最终产生沉淀的平均质量为0.932g，则 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 中钡元素的含量为(写出计算过程)。

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20、

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。

Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

已知： ${NH}_{3}$ 极易溶于水，1体积水可溶解700体积 ${NH}_{3}$ 。

（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

（2）该工艺中通常是把氯化钠与气体1配成溶液，再通入过量的气体2，那么气体2是。

（3）煅烧

{NaHCO}_{3}

固体的化学方程式是。

（4）下列关于联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。

a． ${CO}_{2}$ 可以循环使用 b．副产物 ${NH}_{4} Cl$ 可用作肥料 c．溶液B中只含有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}$

Ⅱ．某小组对 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质进行如下实验探究。

向 $1.00 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中各滴加 $1 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，观察现象：

序号	实验	实验现象
实验Ⅰ	$2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成
实验Ⅱ	$2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液	无明显现象
实验Ⅲ	$2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成
实验Ⅳ	$2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色浑浊出现，少量气泡冒出

（5）实验Ⅳ中浑浊经检验为

{CaCO}_{3}

，反应的离子方程式是。

（6）基于实验Ⅰ~Ⅳ，能得出的合理结论是(写出1条即可)。

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