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相关试卷

1、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是

A、电负性：X<Y<W B、简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C、原子半径：Y>Z>W D、价电子数：W<X<Z

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2、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体	向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入95%的乙醇，过滤，用少量乙醇洗涤，干燥
B	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉中加入少许稀硫酸，加热一段时间后，向水解液中加入Cu(OH)₂悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成
C	检验某有机物X中是否含有氯原子	向试管中加入X和20%KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成
D	检验丙烯醛中的碳碳双键	向装有1mL丙烯醛的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色

A、A B、B C、C D、D

3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br+OH^- $\to_{Δ}^{水}$ CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O B、乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH₃CO¹⁸OC₂H₅+OH^- $\overset{Δ}{\to}$ CH₃CO¹⁸O^-+CH₃CH₂OH C、向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O D、线性酚醛树脂的制备：

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4、按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在170℃，乙醇的沸点为73.8℃。下列说法错误的是

A、反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B、Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C、反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D、Ⅴ装置Br₂的CCl₄溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应

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5、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	O₃在水中溶解度比在CCl₄中大	H₂O和O₃是极性分子，CCl₄是非极性分子
B	乙二醇、丙三醇都是黏稠液体	乙二醇、丙三醇都能形成分子间氢键
C	用植物油萃取溴水中的溴	植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂
D	用银氨溶液检验葡萄糖	葡萄糖具有氧化性，可氧化银氨溶液

A、A B、B C、C D、D

6、类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是

A、NH₃分子间存在氢键，可推测PH₃分子间也存在氢键 B、干冰晶体是分子密堆积，可推测冰晶体也是分子密堆积 C、CH₃CH₂Cl能发生消去反应，可推测CH₃Cl也能发生消去反应 D、CO₂为直线形分子，可推测CS₂也为直线形分子

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7、“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
B	用油脂为原料制肥皂	甘油具有水溶性
C	通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶	石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D	石墨可用作润滑剂	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

8、提纯粗乙酸乙酯(含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a、b分别为

A、分液、蒸馏 B、蒸馏、萃取 C、萃取、升华 D、升华、分液

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9、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接成环，呈平面正六边形结构 B、晶莹剔透的雪花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 C、霓虹灯呈现出五颜六色的光，电子从基态跃迁到激发态 D、游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻

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10、下列有关有机物的说法正确的是

A、和互为同系物 B、所有原子可能处于同一平面 C、新戊烷按照系统命名法的名称是2，2-二甲基丙烷 D、等质量的烃燃烧消耗O₂的质量：乙烷>甲烷

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11、下列化学用语或图示表示正确的是

A、顺式聚1，3-丁二烯的结构简式： B、HF中的s-pσ键示意图： C、羟基的电子式： D、基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s²4p³

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12、科技为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是

A、隐身舰载战斗机“歼一35”使用的燃料煤油属于可再生能源 B、“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于分子晶体 C、“奋斗者号”的钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区 D、“深地塔科”钻探井使用金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体

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13、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要成分属于天然有机高分子的是
A．青铜兽面纹爵
B直裾素纱素禅衣
C．青龙瓦当
D．骑虎人形佩

A、A B、B C、C D、D

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14、
化学原理是高中的重要研究内容。
I .NH₃和CO₂是两种常见的无机物。尿素[CO(NH₂)₂]是首个由NH₃和CO₂两种无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的两步反应依次为：
① $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (l)$    $Δ H_{1} = - 119.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (快反应)；
② $H_{2} {NCOONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 15.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (慢反应)；
则 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} =$ ________，
下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)；
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，保持体积不变，发生反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ $⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ， 10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则：
①0~10min内，用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ ________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填标号)；
A．n(CO₂)：n(H₂O)=1：2
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂
Ⅱ.H₂S和CH₄的重整制氢涉及如下反应：
① $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H₂S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H₂S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是_______。
A. b、c点的Q=K
B. 正反应速率 $a > c$
C. a点所示条件下满足 $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})$
D. 在a点再通入H₂S，平衡后H₂S的转化率将增大
（4）在恒压100kPa按组成n(CH₄)：n(H₂S)：n(Ar)=1：1：4.7通入混合气体，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
[已知：S₂的收率=n(S₂中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]
①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是________。
②保持恒压100kPa和投料比n(CH₄)：n(H₂S)=1：1不变，不通入 $Ar$ ，则相同温度下H₂S转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
③计算T₁℃时反应①的平衡常数K_P= ________(列计算式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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15、近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质(G)，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、F中含氧官能团的名称为， B的结构简式。

(2)、C的分子式为，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是。

(3)、关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有_____。

A、化合物A存在顺反异构体 B、化合物E难溶于水 C、由化合物A到C的转化中，有 $π$ 键的断裂与形成 D、由化合物E到F的转化中，还有 ${CO}_{2}$ 生成

(4)、在C→E的转化中有HCl生成，写出 ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$ 与HCl反应的方程式。

(5)、化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式(写出一种)。

(6)、以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇(结构如图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。
②乙醇参与反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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16、某实验小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。

(1)、配制银氨溶液：在洁净的试管中加入2mL2％ ${AgNO}_{3}$ 溶液，边振荡边滴加2％氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。
①在实验室中配制质量分数为2％的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，下列仪器不需要用到的是(填字母选项)。
A． B． C．D．
②配制银氨溶液的总反应的离子方程式为。

(2)、探究银镜反应的合适条件：分别取相同体积的试剂a、乙醛溶液，按下表配制系列溶液完成实验，记录相同时间的现象(忽略因加入试剂b所导致的溶液体积差异)。
已知： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} ⇌ {Ag}^{+} + 2 {NH}_{3}$
实验
试剂a
试剂b
pH
T/℃
现象
ⅰ
银氨溶液
NaOH
10
25
产生银镜
ⅱ
银氨溶液
浓氨水
10
60
无银镜
ⅲ
银氨溶液
/
8
60
产生银镜
ⅳ
${AgNO}_{3}$ 溶液
/
<7
60
无银镜
①对比实验ⅰ和ⅲ，说明一定条件下，有利于银镜反应发生。
②分析实验ⅱ无银镜产生的原因。
③对比实验ⅰ和ⅱ，判断氧化性： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ${Ag}^{+}$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、小组同学进一步探究实验ⅳ不成功的原因。
查阅资料：醛基发生银镜反应可能的机理如图
第②步反应的还原剂为，解释实验ⅳ不成功可能的原因(写出一条即可)。

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17、钴及其化合物应用广泛。

(1)、Co位于元素周期表中的区，基态 ${Co}^{3 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、已知 ${Co}^{3 +}$ 易被还原为 ${Co}^{2 +}$ ，而 ${Fe}^{3 +}$ 较稳定。从原子结构角度解释 ${Fe}^{3 +}$ 比 ${Co}^{3 +}$ 稳定的原因。

(3)、晶体 $[Co {(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}_{2} {Cl}_{2}] Cl \cdot HCl \cdot 2 H_{2} O$ 中仅存在3种离子： ${Cl}^{-}$ 、 $H_{5} O_{2}^{+}$ 和含钴配离子(不存在分子)，配离子结构如图。
①该晶体中存在的化学键类型有。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
②该含钴配离子中提供孤电子对的元素是，配位数是，配体乙二胺 $(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由。

(4)、钴(Ⅱ)蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为。设该化合物最简式的式量为Mr， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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18、
肉桂酸乙酯是一种具有果香味的天然香料，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。某小组同学通过实验研究肉桂酸的组成与结构，并制备肉桂酸乙酯。
Ⅰ．研究肉桂酸的组成和结构
（1）利用李比希法测得2.96g肉桂酸完全燃烧后产生0.18mol ${CO}_{2}$ 和0.08mol $H_{2} O$ ，肉桂酸的质谱图如图甲，则肉桂酸的分子式为。
（2）肉桂酸的红外光谱如图乙，且其在核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积比为1∶1∶1∶1∶2∶2，实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，推测肉桂酸的结构简式为。
Ⅱ．制备肉桂酸乙酯
ⅰ．向反应容器A中依次加入7.40g肉桂酸、过量乙醇、适量浓硫酸、适量环己烷(做带水剂)，混合均匀后，安装分水器与冷凝管，加热反应4小时。当分水器中下层液面接近支管口时，打开活塞将水放出。
ⅱ．将冷却后的反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸钠调节溶液至中性。分液后取有机层，用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏得到粗产品。
ⅲ．通过减压蒸馏得到纯净的肉桂酸乙酯5.80g。
（3）仪器A的名称是，冷凝管水流方向口进口出(填“a”或“b”)。
（4）制备肉桂酸乙酯的化学方程式为，步骤ⅰ中使用分水器可以提高产率，其原因是。
（5）步骤ⅱ中， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的作用是除去多余的酸及。
（6）本实验肉桂酸乙脂的产率为(保留三位有效数字)。
（7）有一种高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇，磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达90％以上。相比本实验，该方法的优点有(写一点即可)。

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19、用 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 催化 $H_{2} NCOOH$ 进一步合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 的反应路径如图，下列说法不正确的是

A、物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B、反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} (H_{2} O)]}^{2 +}$ 在浓氨水中反应可以再生制得 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ D、由 $H_{2} NCOOH$ 合成尿素的反应为： $H_{2} NCOOH + {NH}_{3} \overset{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}{\to} CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O$

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20、几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是

A、 $C_{60}$ 晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B、 ${CaF}_{2}$ 晶胞中， $F^{-}$ 填充在 ${Ca}^{2 +}$ 形成的正八面体空隙中 C、石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D、立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} apm$

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