相关试卷

①Ⅰ中生成使湿润的淀粉$\text{KI}$试纸变为蓝色的${\text{Cl}}_2$ ， ${\text{Cl}}_2$的颜色是。

②证实Ⅰ中生成了${\text{CH}}_3\text{CHO}$。

实验Ⅲ   a．取Ⅰ中医用酒精全部加入后的溶液于试管中，每隔一段时间用玻璃棒蘸取溶液滴于淀粉$\text{KI}$试纸上，至试纸不变色。

b．再向试管中加入新制的$\text{Cu}{(\text{OH})}_2$ ， 振荡后加热，生成砖红色沉淀。

c．将84消毒液滴于淀粉$\text{KI}$试纸上，试纸变为蓝色。

ⅰ．a的目的是。

ⅱ．b中生成砖红色沉淀反应的化学方程式是。

③对比Ⅰ、Ⅱ中溶液的pH变化，可知Ⅰ中反应生成$\text{NaOH}$ ， 而湿润的淀粉$\text{KI}$试纸仍变为蓝色，从速率的角度解释其原因：。

④Ⅰ中${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}$与$\text{NaClO}$溶液反应的化学方程式是。

实验Ⅳ   向锥形瓶中加入5mL84消毒液，缓慢加入10mL40%乙醛溶液，至200min时，瓶口的湿润的淀粉$\text{KI}$试纸一直未变蓝，溶液底部出现黄色油状液体，经检验主要成分为${\text{CHCl}}_3$。

证实${\text{CHCl}}_3$中含有氯原子的实验操作及现象：取几滴${\text{CHCl}}_3$于试管中，加入2mL5%$\text{NaOH}$溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置，分层，。

①萃取时反应的离子方程式是。

②从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中${\text{H}}^{+}$的作用：。

①制备${\text{La}}_2{({\text{CO}}_3)}_3$总反应的离子方程式是。

②理想情况下，${\text{La}}^{3+}$恰好完全转化为${\text{La}}_2{({\text{CO}}_3)}_3$时，$c\left({\text{La}}^{3+}\right)={10}^{-5}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ， $c\left({\text{Mg}}^{2+}\right)=0.45\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$。结合计算，解释此时不生成${\text{MgCO}}_3$沉淀的原因：。($\sqrt[3]{4}\approx 1.6$)

①除${\text{CO}}_2$外，可以在流程中直接循环利用的物质是。

②中国科研人员仅以流程中的“废水”为原料，在一定条件下，一步反应将其转化为可在流程中直接利用的2种物质。该步反应的化学方程式是。

①${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5$中与酯基相邻的甲基的$\text{C}-\text{H}$键易断裂，原因是。

②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X的结构简式是。

①${\text{N}}_2$和${\text{H}}_2$合成${\text{NH}}_3$反应的化学方程式是。

②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是。

a．升高温度       b．增大压强       c．使用催化剂

①阴极生成${\text{NH}}_3$ ， 其电极反应式是。

②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明${\text{NH}}_3$来自电催化还原${\text{N}}_2$ ， 需排除以下可能：

ⅰ．环境和电解池中存在微量的${\text{NH}}_3$。

ⅱ．$\text{Cu}-\text{Mn}$合金与${\text{N}}_2$、${\text{H}}_2\text{O}$直接反应生成${\text{NH}}_3$。

下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是。

资料：自然界中的丰度：${}^{14}\text{N}$为99.6%，${}^{15}\text{N}$为0.4%。

a．用Ar代替${\text{N}}_2$进行实验，电解后未检测到${\text{NH}}_3$

b．用${}^{15}{\text{N}}_2$代替${\text{N}}_2$进行实验，电解后仅检测到${}^{15}{\text{NH}}_3$

c．不通电进行实验，未检测到${\text{NH}}_3$

③${\text{NH}}_3$的生成速率、${\text{NH}}_3$和${\text{H}}_2$的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。

资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。

ⅱ．某电极上产物B的$\text{FE}(\text{B})=\frac{\mathrm{生}\mathrm{成}\text{B}\mathrm{转}\mathrm{移}\mathrm{的}\mathrm{电}\mathrm{子}\mathrm{数}}{\mathrm{转}\mathrm{移}\mathrm{的}\mathrm{电}\mathrm{子}\mathrm{总}\mathrm{数}}$

阴极的电势由$-0.2\text{V}$降到$-0.3\text{V}$时，${\text{NH}}_3$的生成速率增大。阴极的电势继续降低，${\text{NH}}_3$的生成速率反而减小。结合$\text{FE}$解释${\text{NH}}_3$的生成速率减小的原因：。

Ⅰ．取$v_1\text{mL}$含${\text{NH}}_4^{+}$的待测溶液。

Ⅱ．加入过量的$v_2\text{mL}$$c_2\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{NaOH}$溶液。

Ⅲ．蒸馏，将蒸出的${\text{NH}}_3$用过量的$v_3\text{mL}$$c_3\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$溶液吸收。

Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用$c_4\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{NaOH}$溶液滴定吸收液中过量的${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ ， 消耗的$\text{NaOH}$溶液体积为$v_4\text{mL}$。

计算待测溶液中${\text{NH}}_4^{+}$的物质的量浓度时用到的溶液体积：和$v_4$。

由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备：$\text{R}-\text{X}+\text{Mg}\underset{\mathrm{加}\mathrm{热}}{\overset{\mathrm{乙}\mathrm{醚}}{\to }}\text{R}-\text{MgX}$

①Mg的原子结构示意图是。

②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为$\mathrm{v}{\text{cm}}^3$ ， 阿伏加德罗常数为$N_{\text{A}}$ ， 则金属Mg的密度为${\text{g/cm}}^3$。

③烃基($\text{R}-$)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为$\text{R}-\text{I}$、$\text{R}-\text{Br}$、$\text{R}-\text{Cl}$ ， 推测其原因：。

将${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}$从乙醚溶液中结晶出来，获得${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}\cdot 2{({\text{CH}}_3{\text{CH}}_2)}_2\text{O}$ ， 分子结构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。

①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是。

②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。$\text{Br}-\text{Mg}$键与$\text{C}-\text{Mg}$键中，共价键成分更多的是键。

格氏试剂在很多反应中$\text{C}-\text{Mg}$键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。

①${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}$与$\text{HCl}$反应，生成的有机物的结构简式是。

②${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}$与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是。