高中化学苏教版（2019）-试题列表-第275页

1、常温下，调节浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} A

溶液的pH，测得溶液中

- \lg X

[

X = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

L_{1}

表示

- \lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

随溶液pH的变化关系 B、常温下，NaHA溶液显碱性 C、常温下，pH=6.5时，

c (H_{2} A) = c (A^{2 -})

D、

{Na}_{2} A

溶液中存在关系：

c ({OH}^{-}) < 2 c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (H^{+})

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2、我国科学家展示了一种在某种环境条件下通过

{NH}_{3}

和CO在Pt上的电催化氧化偶联来生产尿素[

CO {({NH}_{2})}_{2}

]的方法。这种C-N偶联反应性质温和，可以与合成氨生产的化学循环工艺相结合，提供了一种低能耗途径。合成示意图如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，

{OCN}^{-}

和

{NH}_{4}^{+}

在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是

A、M为直流电源的正极 B、电路中每转移2mol

e^{-}

，理论上可制得60g

CO {({NH}_{2})}_{2}

C、丙电极上的电极反应式为

CO - 2 e^{-} + {NH}_{3} + 3 {OH}^{-} = {OCN}^{-} + 3 H_{2} O

D、电解槽1中需要不断补充稀硫酸

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3、常温下，将50mL0.1

mol \cdot L^{- 1}

的硫酸与50mLc

mol \cdot L^{- 1}

的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为

A、1.0 B、0.8 C、0.6 D、0.4

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4、利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol

O_{3}

(g)充入一密闭容器中发生反应

2 HCHO (g) + 2 O_{3} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知

K_{p}

为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A、该反应的△H<0 B、

p_{1} > p_{2} > p_{3}

C、M点的压强平衡常数

K_{p} \approx \frac{83.6}{p_{1}} {(kPa)}^{- 1}

D、及时移出

O_{2}

(g)可增大HCHO的平衡转化率

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5、由下列实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	${Fe}^{2 +}$ 已被氧化
B	压缩 $I_{2}$ (g)、 $H_{2}$ (g)和HI(g)组成的混合体系的体积，气体颜色加深	反应 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 的平衡向逆反应方向移动
C	向 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴入稀盐酸，溶液由黄色变为橙黄色	反应 $2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙黄色) $+ H_{2} O$ 的K值增大
D	微热滴有几滴酚酞试液的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，红色加深	微热后，溶液中水电离出的 $H^{+}$ 的浓度减小

A、A B、B C、C D、D

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6、下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是

A、石灰乳中通入

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、水热法制备

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

C、将

H_{2} S

通入含有

{Hg}^{2 +}

的废水中：

S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

D、用铜电极电解饱和NaCl溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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7、利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是


A．测NaClO溶液的pH	B．制备氯气	C．制备 ${FeCl}_{3}$ 固体	D．制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是

A、弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 B、常温下稀释HF溶液的过程中，

\frac{c (F^{-})}{c (HF)}

的值减小 C、电解金属的盐溶液，不一定能冶炼出相应的金属 D、滴定时，眼睛要一直紧盯滴定管，观察管中溶液液面的变化

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9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Z位于同一主族，X的原子半径是周期表所有元素中最小的，Y是地壳中含量最多的元素，W的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物常温下呈液态 B、Y与Z可组成两种化合物 C、Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D、Y、W可组成具有强氧化性的化合物

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10、下列各组物质间的转化均能一步完成的是

A、

S \to H_{2} S \to {SO}_{3}

B、

Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}

C、

Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}

D、

N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

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11、化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是

A、小苏打作发酵粉 B、硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C、氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D、铁盐作净水剂

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12、下列物质不属于弱电解质的是

A、HI B、

Mg {(OH)}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{HNO}_{2}

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13、中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是

A、烈火焚烧若等闲 B、爆竹声中一岁除 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针

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14、黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。

已知：R₁—CHO+

回答下列问题：

(1)、有机物Ⅰ的含氧官能团名称为。

(2)、有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为。

(3)、有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FeCl₃发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为(任写一种)。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B、有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C、有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有8组峰 D、有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成

(5)、对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	有机物	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	Ⅱ
②	Ⅳ	浓硝酸、浓硫酸﹑加热

(6)、以

和CH₃CHO为原料，参考上述信息，合成化合物

，合成路线中第一步反应的产物为(填结构简式)。

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15、现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。

(1)、1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸(

)。

①一个水杨酸分子中含有的σ键个数为。

②写出水杨酸与氢氧化钠反应的化学方程式：。

(2)、1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸(阿司匹林)，改善了水杨酸的疗效。

+A→+CH₃COOH

①上述反应的另一种反应物A是。

②对水杨酸分子进行成酯修饰后，水溶性：水杨酸乙酰水杨酸(填“>”或 “<”)。

③在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是。

(3)、1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林(

)

①高分子聚合物B的单体的结构简式为。

②1mol缓释长效阿司匹林最多可与含molNaOH的溶液反应。

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16、

某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。

（1）配制100mL0.1mol·L^-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是(填标号)。

查阅资料ⅰ．[Fe(C₆H₅O)₆]^3-为紫色；

ⅱ．Na⁺对苯酚与Fe³⁺中的显色反应无影响；

ⅲ．[Fe(C₆H₅O)₆]^3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C₆H₅O)₆]^3-的浓度在一定范围内成正比；

ⅳ．苯酚与Fe³⁺的显色原理：Fe³⁺+6C₆H₅OH $⇌$ [Fe(C₆H₅O)₆]^3-+6H⁺。

提出猜想﹐猜想1：Cl^-对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响；

猜想2： ${SO}_{4}^{2-}$ 对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响；

猜想3：H⁺对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响。

进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L^-1FeCl₃溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe³⁺的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe³⁺水解程度的影响可忽略)。

序号	含Fe³⁺的试剂		吸光度
序号	0.1mol/LFeCl₃溶液	0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液	吸光度
1	pH=a	/	A₁
2	pH=b	/	A₂
3	/	pH=a	A₃
4	/	pH=b	A₄

结果讨论实验结果为A₁>A₂>A₃>A₄。

（2）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=mol/L，d=mol/L，试剂M为(限选试剂：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl固体、Na₂SO₄固体)。

序号	cmol/LFeCl₃溶液	dmol/LFe₂(SO₄)₃溶液	再加试剂	吸光度
5	/	pH=a	试剂M	A₅
6	pH=a	/	Na₂SO₄固体	A₆

③小组同学得出实验结果为A₅=A₃ ， A₆<A₁ ，由此得出猜想1(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2。

④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H⁺对Fe³⁺与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

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17、第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态N原子的轨道表示式为，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I₁(P)I₁(S)(填“>”或“<”)，说明原因：。

(2)、N、P、As的气态氢化物NH₃、PH₃、AsH₃中，最不稳定的是(填化学式)。

(3)、液氨存在类似于水的电离：2NH₃

⇌

{NH}_{4}^{+}

+

{NH}_{2}^{-}

，反应涉及的三种微粒中键角最小的是(填化学式)。

(4)、两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H₅P₃O₁₀)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。

A、Na₅P₃O₁₀ 7mol B、Na₃H₂P₃O₁₀ 8mol C、Na₅P₃O₁₀ 9mol D、Na₂H₃P₃O₁₀ 12mol

(5)、氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm^-3 ， a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。

①c点的原子分数坐标为。

②N原子间的最短距离为cm(用ρ和N_A表示)。

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18、乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是

A、Fe⁺是该反应的催化剂 B、C₂H₅OH是合成过程中的副产物 C、乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D、该合成乙醛的反应为C₂H₆+2N₂O→CH₃CHO+2N₂+H₂O

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19、化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是

A、用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B、X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C、结合Y与Z的结构可知，LiAlH₄具有还原性 D、Y的分子式为C₁₄H₁₂O₄

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20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、14gN₂含有的孤电子对数为2N_A B、60g丙醇中存在的碳氢键总数为8N_A C、1.8g甲基(-CD₃)中含有的中子数为0.9N_A D、标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的分子数为N_A

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