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相关试卷

1、海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、如图示为电解饱和 $NaCl$ 溶液制备 $NaOH$ 的示意图：
①(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：。
②电解所得 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ 可制备盐酸，电解无水 ${MgCl}_{2}$ 副产物也有 ${Cl}_{2}$ ，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为 $0 .09mol \cdot L^{-1}$ ，该溶液中溶于水的 ${Cl}_{2}$ 有 $\frac{1}{3}$ 与水反应。计算 ${Cl}_{2}$ 与水反应的平衡常数 $K=$ (写出计算过程)。
③ ${Cl}_{2}$ 可用于粗 ${MoO}_{3}$ 的提纯： ${2MoO}_{3} {(s)+6Cl}_{2} (g) ⇌ {2MoCl}_{6} {(g)+3O}_{2} (g) ΔH>0$ ，提纯装置如图所示，纯 ${MoO}_{3}$ 应在图中区得到(填“高温”或“低温”，杂质不与 ${Cl}_{2}$ 反应，也不挥发)。

(2)、制备 ${MoO}_{3}$ 和 $Mg$ 用苦卤而不直接用海水的原因是；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是。

(3)、 $Mg$ 是无水 ${MgCl}_{2}$ 熔融后电解所得，得到无水 ${MgCl}_{2}$ 是关键。
①直接将 ${MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 加热蒸干无法得到无水 ${MgCl}_{2}$ ，原因是。
②操作A是。

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2、前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：

(1)、以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有(填元素符号)。

(2)、基态X原子有个能层，种能量不同的电子，种空间运动状态不同的电子，种运动状态不同的电子。

(3)、第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程： $2S(晶体) \overset{318kJ \cdot {mol}^{-1}}{\to} 2S(g) ， 2S(晶体) \overset{1358kJ \cdot {mol}^{-1}}{\to} {2S}^{+} (g)$ 。
①基态S元素的第一电离能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是。

(4)、T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为 $+4$ 价和 $-4$ 价，其中显 $+4$ 价的是(填元素符号)。

(5)、基态Z原子价层电子的轨道表示式为；与 ${Mn}^{2+}$ 相比， $Z^{2+}$ 更易失去一个电子的原因为。

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3、KI是重要的补碘剂，常与Na₂S₂O₃标准液用于定量分析，反应原理为2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂＝S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-。回答下列问题：

(1)、配制250mL 0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液：称取一定量的Na₂S₂O₃晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。

(2)、测定未知H₂O₂溶液的物质的量浓度：
①锥形瓶中盛有20mL待测H₂O₂溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液， 1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：。
②用(1)中所配Na₂S₂O₃溶液滴定待测液，滴定终点的标志是，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H₂O₂的物质的量浓度为 mol·L^-1 (保留4位有效数字)。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴定前/(mL)
1.00
0.05
0.12
滴定后/(mL)
20.00
19.03
27.90
③有同学分析滴定过程中I^-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：。

(3)、为探究影响H₂O₂与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示：
序号
V(H₂O₂)/mL
V(KI)/mL
V(H₂SO₄)/mL
V(H₂O)/mL
水浴温度/℃
变蓝时间/s
Ⅰ
10.0
10.0
8.0
0
25
t₁
Ⅱ
5.0
10.0
x
y
25
t₂
Ⅲ
10.0
10.0
4.0
z
25
t₃
Ⅳ
10.0
10.0
8.0
0
45
t₄
①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H₂O₂浓度对反应速率的影响，x= mL，y= mL；t₁＜t₂ ，说明。
②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t₁ t₃ (填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。
③实验Ⅰ和Ⅳ是探究对反应速率的影响。

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4、向一绝热恒容密闭容器中加入 ${2mol H}_{2}$ 和 ${1mol CO}_{2}$ ，发生反应： ${2H}_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} O(g)$ ，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是

A、该反应是放热反应 B、曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 C、 $3min$ 时曲线b条件下反应达到平衡状态 D、曲线b改变的条件是绝热改为恒温

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5、甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为 ${ns}^{n} {np}^{n}$ ；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是

A、原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B、基态己原子的价层电子排布式为 ${3d}^{9} {4s}^{2}$ C、第一电离能：丙>丁>乙 D、电负性：丙>丁>戊

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6、我国科学家利用如图所示的装置处理 $KOH$ 、 ${KNO}_{2}$ 废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许 ${OH}^{-}$ 通过。下列说法不正确的是

A、电极a接电源正极 B、 ${OH}^{-}$ 由电极b区移向电极a区 C、电解过程中，电极b区溶液的 $pH$ 升高 D、电路中每转移 $6mol$ 电子时，理论上电极b区溶液的质量减少 $17g$

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7、 ${TaS}_{2}$ 是重要的无机化工原料，可利用反应： ${TaS}_{2} {(s)+2I}_{2} (g) ⇌ {TaI}_{4} {(g)+S}_{2} (g)$ 提纯。向恒容密闭容器中加入 ${1mol TaS}_{2}$ 和一定量的 $I_{2}$ 发生该反应，平衡时测得 $c (S_{2})$ 与温度、投料比 $x [x= \frac{n (I_{2})}{n ({TaS}_{2})}]$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B、平衡时，容器内 $n ({TaI}_{4}) =n (S_{2})$ C、投料比： $x_{1} {>x}_{2}$ D、转化率： $a>b$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1L0 .1mol \cdot L^{-1} {AlCl}_{3}$ 溶液中含 ${AlCl}_{3}$ 分子的数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、2 $5 ° C$ 时， $100mL pH=1$ 的溶液中，含 $H^{+}$ 的数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、密闭容器中充入 ${1molI}_{2} (g)$ 和 ${1molH}_{2} (g)$ ，充分反应后转移电子的数目为 ${2N}_{A}$ D、电解 $NaOH$ 溶液，阴极产生 $22 .4L$ 气体时，理论上电路中转移电子的数目为 ${2N}_{A}$

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9、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	夜晚街道上霓虹灯光彩夺目	电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B	升温，吸热反应 $X ⇌ 2Y$ 正向移动	升温v_正加快，v_逆减慢
C	NaHCO₃与Na₂SiO₃溶液反应生成白色沉淀	NaHCO₃与Na₂SiO₃的水解相互促进
D	盛放NO₂的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅	增大压强，平衡向体积缩小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

10、常温下，Mg(OH)₂饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10^-4 mol/L，MgCO₃饱和溶液物质的量浓度为1.31×10^-3 mol/L。下列说法正确的是

A、向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B、锅炉水垢中的MgCO₃易转化为Mg(OH)₂ C、常温下 $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =1 {.12}^{3} \times 10^{-12}$ D、若Mg的各级电离能数据用I₁、I₂、I₃…表示，则 $\frac{I_{3}}{I_{2}} < \frac{I_{2}}{I_{1}}$

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11、 ${CH}_{3} COOH$ 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是

A、 $0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) <c (H^{+}) +c ({CH}_{3} COOH)$ B、醋酸的电离方程式为 ${CH}_{3} {COOH+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}$ C、 $0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 D、 $0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH=3$

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12、化合物M是反应 $S(g) ⇌ T(g)$ 的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②为甲容器的反应进程 B、加入催化剂M能降低该反应的焓变 C、加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D、甲、乙两容器升高相同温度， $\frac{c_{平} (S)}{c_{平} (T)}$ 均增大

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13、四个密闭容器中均发生反应 $4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g)$ ，反应速率分别如下。其中反应最慢的是

A、 $v(X)=0 .80 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ B、 $v(Y)=0 .75 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ C、 $v(W)=0 .025 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ D、 $v(Z)=1 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$

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14、 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 在固体催化剂表面合成 ${NH}_{3}$ 的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表 $1mol$ 该分子或原子，已知 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下列说法正确的是
分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

A、该反应在高温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、 ${1mol N}_{2}$ 和 ${3mol H}_{2}$ 断键生成 $2mol N$ 和 $6mol H$ 吸收的能量为 $|{ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}|$

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15、中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是

A、装置甲用于中和反应反应热的测定 B、装置乙用于验证中和反应是放热反应 C、装置丙用于验证Fe(OH)₃与稀盐酸能发生中和反应 D、装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液

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16、劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是

选项	劳动项目	化学原理
A	帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干	铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
B	社会实践：用铁质容器保存浓硫酸	增大反应物浓度，反应速率加快
C	社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵水解后溶液呈酸性
D	学农活动：野炊用 $CaO$ 与水反应蒸自热米饭	$CaO$ 与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

17、已知：
${S(g)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-324kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH=-198kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-a kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
下列说法正确的是

A、S的燃烧热为 $324 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、S的燃烧热为 $423 kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、 $a<324$ D、密闭容器中充入 ${2 mol SO}_{2}$ 和 ${1 mol O}_{2}$ 充分反应，放热 $198 kJ$

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18、中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是

A、充电时， ${Li}^{+}$ 移向阴极 B、锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C、纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D、钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀

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19、下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．地窖存粮
B．加酒曲酿酒
C．高温烧陶
D．风箱鼓风煮饭

A、A B、B C、C D、D

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20、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：

(1)、已知： $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比（填标号）。
A．不变       B．增大       C．减小       D．无法判断

(2)、为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为 $2.0 MPa$ 。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数 $\times$ 总压）： $p (CO) = 0.2 MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) = 0.8 MPa$ ，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是（填标号）。
A．反应温度越高越好              B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂              D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

(3)、制备水煤气反应的反应原理： $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

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