高中化学苏教版（2019）-试题列表-第207页

1、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)

⇌_{}^{}

Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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2、

Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）	$2.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$c (H^{+})$	$1.0 \times 10^{- 2}$

（1） $c (H^{+}) =$ mol/L。

Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。

（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 、、。

（3）上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。

（4）操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5）检验新制绿矾产品中存在 ${Fe}^{2 +}$ 的方法为：。

（6）获得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

（7）上述流程理论上可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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3、亚氯酸钠（

{NaClO}_{2}

）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水

{NaClO}_{2}

晶体的其中一种生产工艺如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；

② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、

{NaClO}_{3}

中氯元素的化合价是。

(2)、

{ClO}_{2}

发生器发生反应：

H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + 2 {NaClO}_{3} = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {ClO}_{2}

，该反应的氧化剂为。通入的空气并不参与反应，其目的是。

(3)、工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。

a． ${HNO}_{3}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． $O_{3}$

(4)、吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。

(5)、①

{NaClO}_{2}

溶解度曲线如下图。获得无水

{NaClO}_{2}

晶体的过程如下：将

{NaClO}_{2}

溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得

{NaClO}_{2}

晶体。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

②上述过程中加热时需要减压的原因是。

(6)、

{NaClO}_{2}

在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为。

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4、

某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。

Ⅰ．配制NaOH溶液

实验小组先配制250mL $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）用托盘天平称出固体NaOHg。

Ⅱ．消毒液的制备与性质探究

制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：

操作	现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	$pH = 13$ ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。

（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。

（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是。

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5、莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：

综合上述材料，回答下列问题：

(1)、陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________

A、第三周期第ⅠB族 B、第四周期第ⅥB族 C、第三周期第11列 D、第四周期第11列

(2)、元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(3)、微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）。

(4)、S和Cl是典型的非金属元素。将

{Cl}_{2}

通入

H_{2} S

溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为。

(5)、各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。

①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是

A．KCl B．CaO C． $H_{2} O_{2}$ D．NaOH

②写出HClO的电子式。

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6、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a与强碱溶液反应可生成c和d B、a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 C、e在光照条件下可生成b D、可存在b→a→e→d的转化关系

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7、劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	常温下，铁遇浓硫酸钝化
B	家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道	使用过程中产生大量气体
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	$Ca {(ClO)}_{2}$ 具有氧化性
D	帮厨活动：加入小苏打做膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水吸热

A、A B、B C、C D、D

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8、

{CO}_{2}

的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用

{NH}_{3}

捕获

{CO}_{2}

生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是

A、

H_{2} O

分子结构模型为：

B、上述反应中四种物质都含有极性共价键 C、H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D、用电子式表示

{CO}_{2}

的形成过程为：

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9、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

选项	操作、现象	解释
A	水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体	反应生成了FeO
B	生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点	红棕色的斑点的主要成分是 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解	Fe被氧化为 ${Fe}^{3 +}$
D	新制 $Fe {(OH)}_{2}$ 露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀	$Fe {(OH)}_{2}$ 被氧化成 $Fe {(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是

A、

N_{2}

的结构式为

N \equiv N

B、

_{7}^{14} N

和

_{7}^{15} N

互为同素异形体 C、一个

^{70} Ga

原子中含有39个中子 D、镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族

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11、化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是

A、在通风橱中进行氯气的制备实验 B、切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象 C、不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D、把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象

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12、合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是

A、稀土金属可用于生产合金 B、我国使用最早的合金是钢 C、生铁的含碳量比钢的含碳量低 D、合金的熔点一定比各金属成分的低

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13、小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为

序号	项目名称	检查结果	单位	参考值
1	甘油三脂	1.50	$mmol \cdot L^{- 1}$	0.45-1.70
2	总胆固醇	4.65	$mmol \cdot L^{- 1}$	2.85-5.70
3	葡萄糖	5.1	$mmol \cdot L^{- 1}$	3.9-6.1