相关试卷

1、元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
回答下列问题：

(1)、第一张元素周期表是由(填科学家姓名)制出；短周期中共有种主族元素。

(2)、②的最高价含氧酸( $H_{3} {XO}_{3}$ )为一元弱酸，其电离方程式为 $H_{3} {XO}_{3} {+H}_{2} O ⇌ H^{+} + {[{X(OH)}_{4}]}^{-}$ (“ $⇌$ ”表示部分电离)， $H_{3} {XO}_{3}$ 中X元素的化合价为， $H_{3} {XO}_{3}$ 与足量 $NaOH$ 反应得到的盐的化学式为。

(3)、③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是。

(4)、⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。

(5)、证明⑧的金属性比 $Fe$ 强：(用化学方程式表示)。

(6)、⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为。

(7)、用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程：。

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2、完成下列问题。

(1)、有以下几种物质：①熔融的 $NaCl$ 、② $Fe$ 、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为 $4 .5%$ )、⑦ ${CaCO}_{3}$ 、⑧石墨，其中属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的是。

(2)、等质量的 $H_{2}^{16} O$ 和 $D_{2}^{18} O$ 中所含质子数之比为，所含中子数之比为。

(3)、 $20g$ 某金属硫酸盐 $M_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 中含有 $0 {.15mol SO}_{4}^{2-}$ ，则M的摩尔质量为。

(4)、 ${CO}_{2}$ 的结构式为； ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式为。

(5)、已知 $R_{2} O_{8}^{2-}$ 在一定条件下可以将 ${Mn}^{2+}$ 氧化为 ${MnO}_{4}^{-}$ ，同时自身被还原为 ${RO}_{4}^{2-}$ ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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3、自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入 $100g CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体，右边充入 $1 mol Ar$ 时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是

A、相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的 $\frac{50}{3}$ 倍 B、 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为 $1:2$ C、混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 $2:3$ D、若充入 $1 mol Ar$ 和一定量上述混合气体后，隔板位于 $\frac{1}{2}$ 处，则混合气体的质量一定为 $36g$

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4、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B、b和g均为碱性氧化物 C、a在氧气中燃烧生成g D、存在c→d→e→f→c的转化关系

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5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $W>Z>Y>X$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z>W$ C、稳定性： $XY>XW$ D、单质沸点： $Y>W$

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下 $11 {.2L O}_{2}$ 中含有原子的数目为 $N_{A}$ B、 ${22g N}_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体中含有O原子的数目为 $0 {.5N}_{A}$ C、 $3 {.2g O}_{2}$ 在反应过程中得到电子的数目不一定为 $0 {.4N}_{A}$ D、 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaClO$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$

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7、BrF₃溶于水可发生反应： ${3BrF}_{3} {+5H}_{2} {O=HBrO}_{3} {+Br}_{2} {+9HF+O}_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B、当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr₂ C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 D、每生成1molO₂ ，被水还原BrF₃的物质的量为2mol

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8、由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确且相对应的是

选项	操作	现象	结论
A	向含 $KBr$ 的溶液中滴加少量氯水	溶液变为黄色	氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2}$
B	用铁丝蘸取少量待测溶液在酒精灯外焰灼烧	焰色呈黄色	该溶液的溶质是钠盐
C	将干燥的氯气通过湿润的红色布条	红色布条褪色	氯气具有漂白性
D	检验 ${FeCl}_{3}$ 液中是否含有 ${Fe}^{2+}$ 时，可滴入适量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫红色褪去	证明溶液中含有 ${Fe}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度与 $100mL0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{2}$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度相同的是

A、 $200mL0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液 B、 $100mL0 .2mol \cdot L^{-1} {AlCl}_{3}$ 溶液 C、 $50mL0 .2mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $50mL0 .2mol \cdot L^{-1} {BaCl}_{2}$ 溶液

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10、下列物质既含离子键又含非极性键的是

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 $NaOH$ D、 ${NH}_{4} Cl$

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、将稀硫酸滴在铜片上： ${Cu+2H}^{+} {=Cu}^{2+} {+H}_{2} ↑$ B、向 ${Ba(OH)}_{2}$ 液中滴入稀硫酸： ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓$ C、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： ${3Cl}_{2} {+2Fe}^{2+} {+4Br}^{-} {=2Fe}^{3+} {+6Cl}^{-} {+2Br}_{2}$ D、将少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液滴入澄清石灰水中： ${HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$

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12、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、无色澄清透明的溶液中： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Br}^{-} 、 {Cl}^{-}$ D、无色澄清透明的溶液中： $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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13、下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${Al(OH)}_{3}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 $Al$

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14、下列说法正确的是

A、 $^{14} C 、^{14} N 、 {}_{14}S i$ 互为同位素 B、 $C_{60}$ 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C、 ${NH}_{3} 、 AgCl 、 NaClO$ 均为电解质 D、 $HD 、 D_{2} O 、 {CuSO}_{4}$ 均为化合物

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15、下列说法正确的是

A、分散系中分散质粒子的直径： ${Fe(OH)}_{3}$ 悬浊液> ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体> ${FeCl}_{3}$ 溶液 B、金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C、金属阳离子只表现氧化性 D、所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电

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16、下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是
A．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体
B．制备硫酸亚铁晶体
C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性
D．配制 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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17、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、过氧化钠可用作于潜水艇中的供氧剂 B、可同时使用“84”消毒液和洁厕灵，以增强杀毒效果 C、氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 D、生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂

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18、对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是

A、含有金属元素的化合物一定属于碱或盐 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $KI$ 溶液之间的反应既属于离子反应也属于复分解反应 C、颗粒大小介于 $1 nm ~ 100 nm$ 的微粒属于胶体 D、非金属氧化物可能是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

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19、利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为 $Fe$ ，含有沙土、油污、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 $FeO$ )制备磁性纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的流程如图：
下列说法中错误的是

A、预处理时，需要使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，可将溶液进行适当升温 B、纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 属于胶体，能发生丁达尔效应 C、滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 D、步骤⑤发生反应的离子方程式为 ${Fe}^{2 +} + 2 FeOOH + 2 {OH}^{-} = {Fe}_{3} O_{4} + 2 H_{2} O$

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20、侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题：

(1)、侯氏制碱法以合成氨工厂的 ${NH}_{3}$ 和废气 ${CO}_{2}$ 为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示：
共价键
$H-N$
$N \equiv N$
$H-H$
键能 $/kJ \cdot {mol}^{-1}$
391
945
436
计算合成氨反应的焓变： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=$ 。

(2)、向饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，可析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。
①写出溶液中析出 ${NaHCO}_{3}$ 的化学方程式：。
②海水、血液等都含有 ${HCO}_{3}^{-}$ ，能起到维持海水和血液 $pH$ 较小范围内变化的作用原理是；珊瑚礁的主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是。

(3)、分析常温下 $0 .0015mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中的平衡关系。
已知：常温下， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a1} =4 \times 10^{-7} {,K}_{a2} =6 \times 10^{-11} {;K}_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 \times 10^{-9}$ 。
①水解平衡：离子方程式为。
②电离平衡： ${HCO}_{3}^{-} ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}^{+}$ ，结合水解平衡，判断 ${NaHCO}_{3}$ 溶液显(填“酸”或“碱”)性。
③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。
实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。
实验分析： ${NaHCO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的 ${CO}_{3}^{2-}$ 。
深入探讨：
i．自偶电离平衡：查阅资料发现 ${HCO}_{3}^{-}$ 能发生自偶电离， ${NaHCO}_{3}$ 溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数：。
ii．由i推知， ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c ({CO}_{3}^{2-})$ $c ({OH}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。

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A．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体	B．制备硫酸亚铁晶体

C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	D．配制 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ $NaOH$ 溶液

共价键	$H-N$	$N \equiv N$	$H-H$
键能 $/kJ \cdot {mol}^{-1}$	391	945	436