高中化学苏教版（2019）-试题列表-第204页

1、

Ⅰ．某同学设计了如下装置用于制取 ${SO}_{2}$ 并验证 ${SO}_{2}$ 的部分性质。回答下列问题：

（1）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是

A. 浓硫酸与蔗糖反应	B. 浓硫酸与铁反应
C. 浓硫酸与铜反应	D. 浓硫酸和硫磺反应

（2）实验前要在装置中鼓入 $N_{2}$ ，目的是________。

（3）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为________。

Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的 ${SO}_{2}$ 可通过下列过程转化成 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2}$ 。

请回答：

（4）该过程可循环利用的物质是 $HI$ 和________(写化学式)。

（5）反应一的化学方程式是________。

（6）上述过程尾气中的 ${SO}_{2}$ 可用下图装置吸收，将虚线框中的装置补充完整________。

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2、纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量

{Fe}_{2} O_{3}

杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种二元酸

(1)、写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、

Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑

。

(2)、若加入

460 mL 1.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

时，铁屑与

H_{2} {SO}_{4}

恰好完全反应，为了使

Fe

元素完全转化，则沉淀过程中加入

2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

的体积至少为mL。

(3)、

{FeC}_{2} O_{4}

固体经灼烧后得到红棕色固体和

CO

、

{CO}_{2}

混合气体，若产物中

n (CO) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1

，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(4)、纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的

{NO}_{3}^{-}

，反应原理如图所示。

①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。

②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除，原因是。

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3、现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)、T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(2)、元素Y与元素Z相比，下列表述中能证明二者金属性强弱的是(填字母序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质的低

b．Y的化合价比Z的低

c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)、T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式。请指出元素T在周期表中的位置。

(4)、元素X与氢元素以原子个数比

1 : 2

化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比

1 : 1

化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式。

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4、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)、厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是(填序号，下同)；写出③④相互间反应的离子方程式。

(2)、食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是。

(3)、沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。

(4)、小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是。

(5)、使用“84”消毒液(含

NaClO

)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使

NaClO

与

H_{2} O

及空气中的

{CO}_{2}

充分反应，目的是提高杀菌消毒的效果，该反应的离子方程式是。

(6)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：

2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} + 3 {CO}_{2}

用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

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5、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂ ，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O，H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

=

{HCO}_{3}^{-}

B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C、B曲线最终产生的CO₂体积(标准状况下)为112mL D、加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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6、向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A、一定有Fe²⁺ ，可能有Cu²⁺ B、一定有Fe²⁺、Cu²⁺ ，可能有Fe³⁺ C、只有Fe²⁺和Cu²⁺ D、只有Fe²⁺

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7、有FeO、 Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为

A、200mL B、100mL C、50mL D、无法计算

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8、将

{SO}_{2}

气体通入

{CaCl}_{2}

溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

A、

NaClO

B、

H_{2} O_{2}

C、氨水 D、

{CO}_{2}

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9、下列有关叙述正确的是

A、做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 B、金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 C、将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降 D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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10、《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是

选项	方法导引	内容或例子
A	认识元素及其化合物性质的视角	从物质类别视角分析Fe₂O₃ ，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe₂O₃ ，铁元素为+3价，具有氧化性
B	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C	实验室制取气体装置设计	实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D	预测	铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应