高中化学苏教版（2019）-试题列表-第162页

1、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为

{2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)

]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为

\frac{a}{4t}

mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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2、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为

C_{5} H_{8} O_{2}

C、能发生加成反应和取代反应 D、可与

NaOH

溶液发生反应

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3、劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂	NaHCO₃受热易分解
B	水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒	ClO₂具有强氧化性
C	金属防腐：船舶外壳安装镁合金	还原性：Mg>Fe
D	农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处	NH $_{4}^{+}$ 水解呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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4、粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是

A、为确认

{SO}_{4}^{2 -}

是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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5、含有乙酸钠和对氯苯酚(

)的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A、当外电路中有

0.1 {mol e}^{-}

转移时，a极区增加的

H^{+}

的个数为

0.1 N_{A}

B、a为电池的正极，发生还原反应 C、该电池工作时受环境温度的影响 D、b极的电极反应式为

{CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} + 7 H^{+}

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6、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B、人体中

H_{2} {CO}_{3} {-NaHCO}_{3}

缓冲体系起到稳定血液

pH

的作用 C、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D、离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

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7、卢非酰胺(

)可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法：

已知：① ②

请回答：

(1)、化合物J的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与溴苯互为同系物 B、G→H的反应类型为消去反应 C、化合物J能与HCl反应生成盐酸盐 D、化合物K的分子式是C₁₀H₁₀F₂N₄O

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出I+J→D的化学方程式。

(5)、根据题给信息，用不超过三步的反应设计

\to_{}^{}

A的合成路线。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成)

(6)、写出所有含硝基-NO₂的化合物G的同分异构体的结构简式。

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8、

{Fe}_{3} O_{4}

磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在

N_{2}

氛围中进行)：

①称 $5.97 {gFeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O (M_{r} = 199)$ ，转移入三颈烧瓶中；

②向三颈烧瓶加入氨水100mL，安装实验装置如图；

③在煮沸搅拌中滴完 ${KNO}_{3}$ 浓溶液，100℃下回流 $3 h$ ；

④降温后，将氮气管移至液面上，长导管移至液面下；

⑤关闭 $N_{2}$ 阀，打开仪器a的瓶塞，向仪器a中注入煮沸过的蒸馏水，盖上仪器a的瓶塞，打开 $N_{2}$ 阀，将上层液经长导管压出。重复上述操作直至产品洗净；

⑥过滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥后称量得产品1.16g。

请回答：

(1)、仪器a的名称是；加入

{KNO}_{3}

的作用是。

(2)、实验室制取

N_{2}

可以通过加热浓

{NaNO}_{2}

和

{NH}_{4} Cl

溶液，请写出化学方程式，对应的发生装置为(填标号)。

(3)、下列有关说法不正确的是_______。

A、步骤①中的称量仪器可选择托盘天平 B、步骤③中的长导管的作用是冷凝回流 C、步骤⑤中打开

N_{2}

阀后，仪器a的瓶塞需用手按压 D、步骤⑥中用乙醇洗涤的目的是除去余氨

(4)、步骤⑤判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净的具体操作是。

(5)、该实验所得四氧化三铁磁性材料的产率为。

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9、使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的

CO

和

NO

含量

(2 CO + 2 NO ⇌ 2 {CO}_{2} + N_{2})

。

已知：① $2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

某科研小组探究了 $T_{1}$ ℃时等质量的三种催化剂对 $CO$ 还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。

(1)、温(选填“高”或“低”)、压(选填“高”或“低”)有利于提高

NO

和

CO

的平衡转化率。

(2)、使用催化剂效果最好(选填“I”、“II”或“III”)。

(3)、A、B两状态下，生成

{CO}_{2}

的速率大小关系是

v (A)

v (B)

。(选填“>”、“＜”或“=”)

(4)、若容器容积为

2 L

，开始加入

0.5 molNO

、

0.5 molCO

，在催化剂I作用在催化剂I作用下达到如图1所示平衡，则反应

2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

在该温度下的平衡常数

K =

L \cdot {mol}^{- 1}

。

(5)、在图2坐标系中画出使用催化剂I(其他条件相同)时，

25 s

时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图。

(6)、科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成如图3所示的燃料电池。该电池正极的电极反应式是。石墨II需经常更换，其原因是。

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10、硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。

请回答：

(1)、实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度IⅡ(选填“>”、“＜”或“=”)

(2)、反应Ⅲ的化学方程式是；反应V的化学方程式是。

(3)、

S_{2} O_{3}^{2 -}

的结构如图所示，

S_{2} O_{3}^{2 -}

与

I_{2}

的反应方程式为

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

，预测

S_{4} O_{6}^{2 -}

可能的结构是(填序号)。(提示：考虑此反应中

I_{2}

得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子)

硫代硫酸根： a. b.

(4)、实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：。

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11、乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用

H_{4} Y

表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根

Y^{4 -}

易与碱金属之外的金属离子形成配合物，常用作络合滴定试剂。

请回答：

(1)、EDTA中电负性最大的元素的基态原子为，其轨道表示式为。

(2)、EDTA中各原子存在的类型有_______。

A、sp杂化 B、

{sp}^{2}

杂化 C、

{sp}^{3}

杂化 D、不杂化

(3)、乙二胺四乙酸根

Y^{4 -}

可以和

{Ca}^{2 +}

形成配合离子，图2为

Y^{4 -}

和

{Ca}^{2 +}

形成的配合物离子形式，可表示为

{CaY}^{2 -}

，该配合物离子的配位数为。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用

{Pb}^{2 +}

表示铅)：。

(4)、研究小组制得了补血剂

NaFeY \cdot 2 H_{2} O

的晶体。图3为研究小组所发表

NaFeY \cdot 2 H_{2} O

晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注H原子)。图中圈A原子是。

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12、探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体	生成 ${MnO}_{2}$ ，部分 $S^{2 -}$ 转化成 $H_{2} S$
B	往 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $0.2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象	部分 $S^{2 -}$ 被氧化成S胶体
C	往 $5 mL 2.4 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液加入 $1.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	产生肉红色浊液	反应生成 $MnS$ (肉红色)沉淀
D	往 $4.5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液振荡滴加 $0.6 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	溶液无色澄清，且不随时间变化	$S^{2 -}$ 被氧化成 ${SO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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13、碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：

{FeCO}_{3} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + {CO}_{3}^{2 -} (aq)

[已知

K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}

，

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数

K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}

]，下列有关说法正确的是

A、向体系中通入

{CO}_{2}

气体，溶液中

c ({Fe}^{2 +})

保持不变 B、上层清液中含碳微粒最主要以

{HCO}_{3}^{-}

形式存在 C、过量

{FeCO}_{3}

水溶液敞开放置会逐渐转化为

Fe {(OH)}_{2}

D、用

0.2 {mol·L}^{- 1}

的

{FeCl}_{2}

溶液和

0.2 {mol·L}^{- 1}

的

{NaHCO}_{3}

溶液等体积混合可制备纯

Fe {(OH)}_{2}

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14、常见有机化合物A、B可发生反应：

A + {CH}_{3} COOH ⇌ B + H_{2} O

， A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是

A、质谱图的左图为A，右图为B B、化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成

{CH}_{3} COOH

C、核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D、化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应

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15、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的大 C、相同条件下，HCl的ΔH₃+ΔH₄比HI的大 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

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16、一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A、若电源为铅酸蓄电池，则Q应与

{PbO}_{2}

电极相连 B、M电极上发生还原反应，其电极反应式为

{Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}

C、工作时，右侧工作室的

{Na}^{+}

穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D、装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g

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17、一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是

A、

{CH}_{4}

与

O_{2}

反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B、

{*CH}_{3} \overset{}{\to} {*CH}_{2}

的过程中断键，释放能量 C、

O_{2}

与

{CH}_{4}

中的

H

先结合生成

H_{2} O

，再分解生成

H_{2}

D、适当提高

O_{2}

分压可以加快

O_{2} (g) \overset{}{\to} 2^{*} O

的反应速率

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18、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，

{YX}_{4}

分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，

M_{2}

为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

M > Z > Y

B、电负性：

Z > Y > X

C、标准浓度

X_{2} Y_{2} M_{4}

溶液可用于滴定

{KMnO}_{4}

D、QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气

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19、有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为

Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}

，主要区别在于配合物A的溶液中加入

{BaCl}_{2}

时产生

{BaSO}_{4}

沉淀，但加

{AgNO}_{3}

时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是

A、配合物A中Co和Br成配位键 B、相同浓度配合物A的导电性比B弱 C、配合物B的溶液中有游离的

{Br}^{-}

D、Co的化合价在转化时没有变化

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20、下列反应的离子方程式正确的是

A、向

H_{2} {SO}_{4}

中滴加少量

Ba {({HCO}_{3})}_{2}

溶液：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入过量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}

C、电解

{MgCl}_{2}

水溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

D、碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：

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