高中化学苏教版（2019）-试题列表-第163页

1、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、左侧电极为阴极 B、阳极反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

C、阴极区溶液中

{OH}^{-}

浓度逐渐升高 D、理论上每消耗

1 {molFe}_{2} O_{3}

，阳极室溶液减少213g

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2、我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥

({NH}_{4} Cl)

的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、析出固体1时，发生反应的离子方程式为

{CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}

B、气体1、气体2均为

{CO}_{2}

C、溶液2中，含碳粒子主要是

{HCO}_{3}^{-}

D、盐析池中加入NaCl固体，

c ({Cl}^{-})

增大，

{NH}_{4} Cl (s) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

的平衡逆向移动，

{NH}_{4} Cl

析出

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3、某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。

下列说法错误的是

A、②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B、③中现象说明配体与

{Cu}^{2 +}

的结合能力：

{NH}_{3} > H_{2} O

C、④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D、若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

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4、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜质电路板	氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气	熔点： $Na < Fe$
C	明矾可用于自来水消毒	${Al}^{3 +}$ 水解生成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体具有吸附性
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是

A、海水提溴过程中将溴吹入

{SO}_{2}

吸收塔：

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

B、磁性氧化铁溶于氢碘酸：

{Fe}_{3} O_{4} + {8H}^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

C、向

{FeI}_{2}

溶液中滴入少量氯水：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

D、

{Cl}_{2}

与冷的石灰乳反应：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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6、下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是


A．粗铜精炼	B．制备无水 ${MgCl}_{2}$

C．制备氢氧化铁胶体	D．测定氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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7、氯碱工业涉及

{Cl}_{2} 、 H_{2} 、 NaOH 、 NaClO

等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1molNaOH固体中的离子数目为

2 N_{A}

B、

1 L 1 mol / L

的NaClO溶液中，

{ClO}^{-}

的数目小于

N_{A}

C、标准状况下的

22 {.4LCl}_{2}

与足量

H_{2}

反应，形成的共价键数目为

{2N}_{A}

D、

1 {molCl}_{2}

与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为

{2N}_{A}

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8、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、存在

a \to b \to c \to d

的一步转化 B、存在

b + f \to d

的反应 C、

g \to f

可能是化合反应 D、蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色

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9、轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应为：

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

B、钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C、正极反应：

O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O

D、轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度

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10、室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法正确的是

A、Cu与浓硝酸反应的离子方程式：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

B、Cu与浓硝酸反应，只体现浓硝酸的酸性 C、反应一段时间后，可能产生NO D、将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体

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11、类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A、Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B、工业上用电解熔融

{MgCl}_{2}

的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融

{AlCl}_{3}

的方法冶炼Al C、S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成

{Cu}_{2} S

D、Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu

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12、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自

{Fe}_{2} O_{3}

D、饱和

{CuSO}_{4}

溶液可析出无水蓝色晶体

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13、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
B	用热的纯碱溶液清洁厨房油污	油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质
C	用 ${Na}_{2} S$ 除去污水中的 ${Cu}^{2 +}$	${Na}_{2} S$ 具有还原性
D	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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14、从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为

A、趁热过滤 B、加热蒸馏 C、萃取分液 D、冷却结晶

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15、下列化学用语不正确的是

A、次氯酸的结构式：

H - Cl - O

B、基态Cu的简化电子排布式：

[Ar] 3 d^{10} {4s}^{1}

C、

{Na}_{2} O_{2}

的电子式：

D、

{Fe}^{3 +}

的价层电子排布图：

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16、在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是

A、

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{{Na}_{2} O_{2}}{\to} {Na}_{2} {SO}_{4}

B、漂白粉

\overset{{CO}_{2}}{\to} HClO \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2}

C、

CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2} \to_{Δ}^{葡 萄 糖} {Cu}_{2} O

D、

{SiO}_{2} \to_{高 温}^{C} {CO}_{2} \overset{{Na}_{2} {SiO}_{3}}{\to} H_{2} {SiO}_{3}

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17、二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)是一种洁净液体燃料，工业上以CO和

H_{2}

为原料生产

{CH}_{3} {OCH}_{3}

。制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MPa，温度：230~280℃)进行下列反应：

反应ⅰ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{1} = - 99 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为

c (CO) = 1.2

mol·L^-1 ，

c (H_{2}) = 2.8

mol·L^-1 ， 8min后CO的转化率为40%，则8min内CO的平均化学反应速率为。

②针对反应ⅰ进行研究，在容积可变的密闭容器中，充入nmolCO和2nmol $H_{2}$ 进行反应。在不同压强下( $P_{1}$ 、 $P_{2}$ )，反应达到平衡时，测得CO平衡转化率 $α (CO)$ 与温度的变化如图所示，图中X代表(填“温度”或“压强”)。

容器的容积：a点b点(填“>”“<”或“=”)。

(2)、在t℃时，反应ⅱ的平衡常数

K=400

，写出该反应的平衡常数的表达式

K =

，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，此时刻反应ⅱ的

v_{(正)}

v_{(逆)}

(填“>”“<”或“=”)。

物质	${CH}_{3} OH$	${CH}_{3} {OCH}_{3}$	$H_{2} O$
c/(mol·L^-1)	0.05	1.0	1.0

(3)、在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应ⅰ、ⅱ制备

{CH}_{3} {OCH}_{3}

，结果如下图所示，260∼280℃之间，随着温度升高，CO转化率降低而

{CH}_{3} {OCH}_{3}

产率升高的原因可能是。

(4)、

3 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)

{ΔH}_{3}

利用

{ΔH}_{1}

和

{ΔH}_{2}

计算

{ΔH}_{3}

时，还需要利用反应的

Δ H

。

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18、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)、氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。

①装置中的离子膜只允许离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是(填标号)。

②该装置中阴极的电极反应式为。

③每生成标准状况下的22.24L ${Cl}_{2}$ 时，装置左侧溶液质量减少g。

④ ${Cl}_{2}$ 具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用 ${NH}_{3}$ 检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式。

(2)、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数

δ

[

(X) = \frac{c (X)}{c (HClO) + c ({ClO}^{-})}

， X为

HClO

或

{ClO}^{-}

]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数

K_{a}

值为。

(3)、

{Cl}_{2} O

为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和

{Cl}_{2}

反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的

{Cl}_{2} O

化学方程式为；当有3.36L(标准状况下)

{Cl}_{2}

参加反应时，转移的电子数目为。

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19、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。

(1)、

{NH}_{3}

的电子式是。

(2)、以

H_{2}

为氢源合成氨。根据下图所示的能量转换关系，回答问题。

① $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ 的热化学方程式为。

②N的价电子层d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。

(3)、以

H_{2} O

为氢源合成氨。

① $N_{2}$ 只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

②将 ${Mg}_{3} N_{2}$ 置于 $H_{2} O$ 中能释放出 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式。

(4)、以

{CH}_{4}

为氢源合成氨。以熔融的

LiCl - KCl - CsCl

为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为

3 {CH}_{4} + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 C

。

①阴极反应： $N_{2} + 6 e^{-} = 2 N^{3 -}$ 。基态 $N^{3 -}$ 价层电子轨道表示式为。

②阳极的电极反应是。

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20、铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。

(1)、比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。

①铁在元素周期表中的位置为。基态铁原子的价电子排布式为。

②LiFePO₄中阴离子 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为，磷原子采取的杂化方式为。

(2)、亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。

①从结构角度分析，Fe²⁺的稳定性比Fe³⁺的(填“强”或“弱”)，其原因是。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是。

(3)、氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为。

②氮化铁晶体密度为g·cm^—3(用含a、N_A的代数式表示)。

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