高中化学苏教版（2019）-试题列表-第161页

1、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

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2、

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。

Ⅱ．测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。

（5）画出(4)中使用的容量瓶。

（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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3、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

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4、已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是

H_{2}

的14倍。下列关系图中部分产物已略去，试回答下列问题：

已知： $R - X + NaOH \to_{}^{Δ} R - OH + NaX$ （R代表烃基，X代表卤素原子）。

(1)、写出A、C分子中的官能团名称：A ， C。反应①~⑦中属于取代反应的是。

(2)、聚苯乙烯中碳原子的杂化方式有。

(3)、C与F以物质的量之比

2 : 1

反应生成G，反应④的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是（填字母）。

a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C

b.B和F互为同系物

c.F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.与E互为同分异构体的有机物只有1种

(5)、键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知常见基团的吸电子效应的强度

- Cl > - Br > - I > - C \equiv CH > - C_{6} H_{5} > - H

，则下列物质酸性由强到弱的顺序是（填字母）。

A. ${CH}_{3} COOH$ B. ${ClCH}_{2} COOH$ C. $HC \equiv {CCH}_{2} COOH$ D. $C_{6} H_{5} {CH}_{2} COOH$

(6)、已知某有机物X：由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳氢原子比为

4 : 10

，如图是该有机物的质谱图。

X的所有同分异构体中，和B互为同系物的有种（不考虑立体异构）。

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5、

在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH₄和CO₂利用的研究尤为重要。

Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO₂电池可吸收利用CO₂ ，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，工作原理如图所示：

（1）充电时复合膜中向Zn极移动的离子是，放电时负极的电极反应式为。

Ⅱ.科学家使CH₄和CO₂发生重整反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1。生成合成气CO和H₂ ，以实现CO₂的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO岐化：2CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+C(s) △H₁=-172kJ•mol^-1

CH₄裂解：CH₄(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+75kJ•mol^-1

（2）如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是。(填“图a”或“图b”)，理由是。

（3）结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

（4）合成气CO和H₂ ，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)一定达平衡状态的是(填字母)。

A. CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率

B. 一定条件，CO的转化率不再变化

C. 在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化

D. 容器中气体的平均相对分子质量不再变化

（5）向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH₄和2mol的CO₂ ，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=(保留两位有效数字)。

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6、

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体 $[K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O]$ 是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并开展相关检测实验。

已知： $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7 g，100℃时溶解度为117.7 g。

Ⅰ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如图：

（1）①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为，采用水浴加热的目的是。

②步骤2的操作名称是，步骤3采用冰水冷却的目的。

③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是。

（2）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为。

Ⅱ.产品纯度的测定

常温下，取2.0 g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体溶于水配制成500 mL溶液，用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度，回答下列问题：

（3）滴定操作：酸性高锰酸钾溶液应该装在中（填写仪器名称）。

（4）配制0.01 mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

（5）用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是。

（6）滴定过程中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾与高锰酸钾反应的物质的量之比为。

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7、钛（

Ti)

是一种化学性质稳定的过渡元素，在航空航天、海洋工程和生物医疗等领域具有极为重要的实用价值。工业上以钛铁矿（

{FeTiO}_{3}

，含

{Fe}_{2} O_{3}

、

CaO

、

{SiO}_{2}

等杂质）为主要原料制取

Ti

的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以 ${TiOSO}_{4}$ 的形式存在于溶液中；

② ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 煅烧生产 ${TiO}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分为（填化学式）；绿矾中铁的化合价是。

(2)、“操作X”工序需控制温度不能过高，从产品角度分析原因为。

(3)、“水解”析出

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

，该反应的离子方程式是。

(4)、“洗涤”工序，检验

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

已洗涤干净的方法为。

(5)、写出“高温氯化”工序中反应的化学方程式：。

(6)、镍钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，若合金的密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是

pm

（用含

ρ

和

N_{A}

的计算式表示，不必化简）。

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8、已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

30 g {SiO}_{2}

中含Si-O键数为

1 N_{A}

B、

2 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

中含

σ

键个数为

18 N_{A}

C、室温下，

pH = 4

的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为

1 \times 10^{- 10} N_{A}

D、100 mL 4mol/L浓盐酸与

17.4 g {MnO}_{2}

反应，转移电子的数目为

0.2 N_{A}

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9、砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为

apm

，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

。已知：砷化镉的摩尔质量为

Mg / mol

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、砷化镉中

Cd

与

As

原子个数比为

3

：

2

B、两个

Cd

原子间最短距离为

0.5 apm

C、③号位原子坐标参数为

(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})

D、该晶胞的密度为

\frac{4 M}{N_{A} {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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10、为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应

6 {NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O

设计如图所示电池，下列说法错误的是

A、A电极发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C、电子由电极A经负载流向电极B D、同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为

4 : 3

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11、已知：CuI为白色沉淀。下列探究铜及其化合物的性质，方案设计、现象和结论有错误的是

选项	实验方案	实验现象	结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液	${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成可溶性配合物 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$
B	将铜片放入浓硫酸中，加热	铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味气体，溶液变为蓝色	浓硫酸在加热条件下表现强氧化性和酸性
C	向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入适量KI溶液	溶液由蓝色变为棕黄色，有白色沉淀生成	${Cu}^{2 +}$ 氧化 $I^{-}$ 生成 $I_{2}$ 和CuI沉淀，说明氧化性： ${Cu}^{2 +} > I_{2}$
D	加热 $Cu {(OH)}_{2}$ 固体	蓝色固体变为黑色，试管口有无色液滴	$Cu {(OH)}_{2}$ 受热分解生成CuO和 $H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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12、X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出

H_{2}

；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > W > Y > X

B、电负性：

Y > W

C、简单氢化物的热稳定性

： X > Y

D、Z与W形成的化合物水溶液呈中性

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13、不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是

A、反应①：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}

B、反应②：

{Fe}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

C、反应③：

2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {ClO}^{-} + 4 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

D、反应④：

4 {FeO}_{4}^{2 -} + 20 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 3 O_{2} ↑ + 10 H_{2} O

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14、碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是

A、金刚石中碳原子的配位数为4 B、石墨中碳原子的杂化方式为

{sp}^{2}

C、

C_{60}

晶体属于分子晶体 D、三者互为同分异构体

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15、有机物M的结构如图，下列说法错误的是

A、M存在顺反异构现象 B、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 C、M分子中最多有9个碳原子共平面 D、M中存在手性碳原子

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16、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是

A、键角：

H_{2} O > {CH}_{4}

B、碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC C、

{NF}_{3}

为平面三角形分子，是非极性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键

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17、某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：

已知：Ⅰ.对于苯环， $- {NO}_{2}$ 是间位取代定位基； $- {NH}_{2}$ 、 $- OR$ 是邻、对位取代定位基，且决定性为 $- {NH}_{2} > - OR$ 。

Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、设计E→F的目的是。

(3)、G→H的化学方程式为，该过程的反应类型为。

(4)、有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为(任写一种)。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上

③能发生水解反应且 $1 mol$ 该有机物发生银镜反应最多能生成 $4 mol Ag$

(5)、对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：

分析该路线不可行的理由；①；②。

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18、江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(

LiI

，

Rh / {CeTiO}_{x}

)，实现了

{CO}_{2}

加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：

① $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 740 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、工业上，利用合成气合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列图像中符合反应①中

Δ G

与

T

关系的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

1 mol H_{2}

只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、气体总压强不随时间变化 B、

{CO}_{2}

体积分数不随时间变化 C、

\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c (H_{2} O)}

不随时间变化 D、

H_{2}

的消耗速率与

{CH}_{3} OH

的消耗速率之比为

3 : 1

(4)、在

3 MPa

下，按

H_{2}

、

{CO}_{2}

体积比为

3 : 1

投料只发生反应①和③，测得

{CO}_{2}

的平衡转化率、

C_{2} H_{5} OH

的选择性和

CO

的选择性与温度的关系如图所示。

已知： $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性之和为100%。

Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。

Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是。

(5)、某温度下，向一密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

只发生反应①和③，达到平衡时测得

{CO}_{2}

的转化率为50%，

n_{总} (起 始) : n_{总} (平 衡) = 5 : 4

。该温度下反应③的压强平衡常数

K_{p} =

。

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19、在石油加工领域，

V_{2} O_{5}

用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为

{WO}_{3}

和

V_{2} O_{5}

以及

{SiO}_{2}

载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。

已知：① $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应生成 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：

六价W的存在形式		五价V的存在形式
pH	存在形式	pH	存在形式
>6.5	${WO}_{4}^{2 -}$	>8.5	${VO}_{3}^{-}$
2.0	$W_{8} O_{26}^{4 -}$	2.0	$V_{10} O_{28}^{6 -}$

请回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”时

{SiO}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应的化学方程式：。

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为。

(5)、“沉钨”时

{Na}_{2} {WO}_{4}

转化为

{CaWO}_{4}

沉降分离，已知温度为

T

时

K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}

，当溶液中

{WO}_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全(离子浓度等于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({OH}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V，若晶胞中两个

V

原子的最近距离为

a nm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为(列出计算式即可)

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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20、咪唑(

)是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

按物质的量之比为

1 : 1 : 1

反应制备咪唑，装置和步骤如下：

①投料

在 $250 mL$ 三口烧瓶中加入适量硫酸铵和 $50 mL$ 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 $5.8 g$ OHC-CHO和 $6.0 g$ HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。

②排氨

冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 $pH > 10$ ；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。

③浓缩

趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。

④提纯

减压蒸馏，油泵减压 $(0.133 \sim 0.267 kPa)$ ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。

⑤精制

用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。

已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。

回答下列问题：

(1)、在图1装置中，仪器A的作用是。

(2)、步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是，证明氨气已排尽的方法是。

(3)、步骤③中，“趁热过滤”的目的是， “用热水洗涤滤饼”的目的是。

(4)、利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是。

(5)、步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是。

(6)、本实验中，咪唑的产率为%。

(7)、咪唑(

，分子为平面结构)中大

π

键表示为，它的碱性主要是由(填“1”或“2”)号

N

体现的，判断依据是。

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