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1、均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为 $H_{3} A$ 。向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} A$ 溶液中加入 $HCl (g)$ 或 $NaOH (s)$ 时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数 $δ (X)$ 随溶液 $pH$ 变化的曲线如图所示：
已知：①[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} A) +c (H_{2} A^{-}) +c ({HA}^{2-}) +c (A^{3-})}$ ， X为 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 ${HA}^{2 -}$ 或 $A^{3 -}$ ]
②( $H_{3} A$ $K_{a1} =1 .0 \times 10^{- 3.1}$ 、 $K_{a2} = 1.0 \times 10^{- 4.7}$ 、 $K_{a3} = 1.0 \times 10^{- 6.3}$ )
下列叙述错误的是

A、若用 $NaOH (aq)$ 滴定 $H_{3} A (aq)$ 至恰好生成 ${NaH}_{2} A$ ，可选甲基橙做指示剂 B、N点的 ${pH}_{N} = \frac{{pH}_{R} {+pH}_{S}}{2} =5 .5$ C、常温下， ${Na}_{2} HA$ 的水解常数 $K_{h2}$ 的数量级为 $10^{- 10}$ D、R点满足： $c (H^{+}) + c (H_{3} A) >0 .1mol/L+ c ({OH}^{-}) + c ({HA}^{2-}) +2 c (A^{3-})$

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2、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
恒压下，将起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 ${CO}_{2}$ 的转化率及 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH) 或 n_{生成} (CO)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、曲线②表示 $CO$ 的选择性 B、280℃时出口处 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度大于220℃时 C、一定温度下，增大 $\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}$ 可提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 D、为提高 ${CH}_{3} OH$ 生产效率，需研发 ${CO}_{2}$ 转化率高和 ${CH}_{3} OH$ 选择性高的催化剂

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3、钙钛矿类杂化材料 $({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}$ 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示， $B$ 代表 ${Pb}^{2 +}, A$ 的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ 。下列说法中错误的是

A、该晶胞含有3个 $I^{-}$ B、A与 $C$ 之间最近的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a pm$ C、该晶胞参数 $a$ 为 $\sqrt[3]{\frac{620}{ρ N_{A}}} pm$ D、若沿 $z$ 轴向 $x y$ 平面投影，则其投影图如图2所示

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4、为除去粗盐水中含有的杂质 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$ ，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是

A、NaOH溶液的作用是除去 ${Mg}^{2 +}$ B、步骤i、ii的顺序可以互换 C、滤液2中有四种离子： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、步骤iv中发生的离子反应为： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 、 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

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5、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 ${CS}_{2}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、实验室中用 ${CS}_{2}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C、Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

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6、检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C.过滤得滤液
D.检验铁离子

A、A B、B C、C D、D

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7、利用反应 $LiH + {NH}_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + {LiNH}_{2}$ 可制备化工试剂 ${LiNH}_{2}$ ．下列说法正确的是

A、 $LiH$ 的电子式为 ${Li}^{+} {[: H_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :]}^{-}$ B、基态 $N$ 原子的价电子排布图为 C、 $H_{2}$ 为共价化合物 D、 ${NH}_{2}^{-}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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8、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
A．裴李岗文化骨笛
B．走马楼简牍
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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9、铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)、 ${Fe}^{2 +}$ 易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是。

(2)、印刷电路板的制作原理是用足量的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：。

(3)、生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用 $CO$ 将其还原的化学方程式为。

(4)、某废料铁泥的主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 $Fe$ 和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取 $w g$ 废料铁泥提取 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、、。
②能检验溶液A中含有 ${Fe}^{2 +}$ 的试剂是(填字母)。
A.铁粉 B.酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
④若最终获得 $n {gFe}_{2} O_{3}$ ，则废料铁泥中铁元素的质量分数为。

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10、下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：

(1)、①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有。

(2)、写出①与④以原子个数比3：1形成的化合物的电子式：。

(3)、元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是(填化学式)。

(4)、从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为。

(6)、请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是。

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11、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

(1)、云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。

(2)、生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

(3)、ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： ${2KC1O}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+H}_{2} {SO}_{4} {=K}_{2} {SO}_{4} {+2C1O}_{2} ↑ + {2CO}_{2} ↑ + {2H}_{2} O$ 。产生1molClO₂时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。

(4)、在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=。

(5)、Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。

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12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4， $Z^{-}$ 的M层有8个电子。下列结论正确的是

A、X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B、Y与Z形成的化合物为共价化合物 C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D、单质氧化性：Z>X

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13、下列实验能达到对应的目的的是
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)₂沉淀
比较Na₂CO₃和NaHCO₃
的热稳定性
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去Cl₂中的
少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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14、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应 $2 K_{2} {FeO}_{4} +$ $16 HCl = 4 KCl + 2 {FeCl}_{3} + 8 H_{2} O + 3 Q ↑$ ，下列说法错误的是

A、产物Q为一种黄绿色有毒气体 B、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁的化合价为+6 C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D、8 mol HCl参与反应，电子转移总数为： $3 N_{A}$

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15、下列化合物的电子式书写不正确的是

A、 B、 C、 D、

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16、下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①1.0 mol ${NH}_{3}$ ②8 g He ③4℃时18 g $H_{2} O$ ④0.4 mol $H_{3} {PO}_{4}$

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③

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17、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A、Na和 $O_{2}$ B、KOH和 ${CO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ D、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $Ba {(OH)}_{2}$

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18、向某未知溶液中加入铝粉能放出 $H_{2}$ ，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ ， ${Cl}^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ ， ${Na}^{+}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ ， $K^{+}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$

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19、2023年第19届亚运会在杭州举行，亚运会火炬的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺制作。下列关于合金的叙述正确的是

A、我国使用最早的合金是钢 B、铝合金属于金属材料，硬度比纯铝的小 C、储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车 D、不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

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20、

(1)、已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$     $Δ H_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出 ${CO}_{2}$ 催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：；

(2)、恒温条件下，可逆反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是；
A．单位时间内生成 ${nmolCH}_{3} OH$ 的同时生成 $2 {nmolH}_{2}$
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E． $CO$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 浓度之比为 $1 : 2 : 1$ 的状态。

(3)、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H$
①该反应的平衡常数表达式为；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数( $K$ )
温度
250℃
300℃
350℃
$K$
2.041
0.270
0.012
a．由表中数据判断该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将 $2 molCO$ 和 $6 {molH}_{2}$ 充入 $2 L$ 的密闭容器中，充分反应 $10 s$ 后达到平衡时测得 $c (CO) = 0.2 mol / L$ ，则 $CO$ 的转化率为，此时的温度为；
③要提高 $CO$ 的转化率，可以采取的措施是；
a．升温       b．加入催化剂       c．增加 $CO$ 的浓度       d．恒容充入 $H_{2}$        e．分离出甲醇

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