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相关试卷

1、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是

A、将纯水加热到95℃时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B、25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH^-)增大，K_w变小 C、保持温度不变，向纯水中加入少量CH₃COONa固体，c(OH^-)增大，K_w不变 D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

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2、BeCl₂属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是

A、Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B、单体BeCl₂分子的空间结构为直线形 C、多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp³ D、二聚体分子BeCl₂为极性分子

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3、关于化学反应与能量的说法正确的是

A、甲烷的燃烧热为 $890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $C (s, 石墨) = C (s, 金刚石) ΔH > 0$ ，则可知金刚石比石墨更稳定 C、已知稀溶液中， $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1) ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D、一定条件下，将 $0.5 {molN}_{2}$ 和 $1.5 {molH}_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3}$ 放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) ⇋ 2NH₃ $Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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4、下列说法错误的是

A、ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B、₆C的电子排布式为，违反了洪特规则 C、电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D、电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

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5、下列实验方案或装置能达到目的的是

A、图①：用于定量测量化学反应速率 B、图②：用于中和热的测定 C、图③：可以探究H₂O₂分解的热效应 D、图④：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动

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6、化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A、PCl₃的VSEPR模型： B、HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C、激发态硼原子的电子排布图： D、基态₂₉Cu原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$

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7、化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A、制作馒头时添加膨松剂 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、向炉膛内鼓风 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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8、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的
捏破内袋瞬间降温
A．一次性速冷冰袋
B．自热饭速食米饭
C．新能源汽车
D．麒麟970芯片

A、A B、B C、C D、D

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9、非天然氨基酸 $AHPA$ 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、 $B+C \to D$ 原子利用率为 $100 %$ ， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据 $AHPA$ 的机构特征，分析其化学性质，完成下表

反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的 $AHPA$ 的同分异构体的结构简式。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。
①第一步反应是参与的反应，化学方程式为。
②最后一步反应的有机反应物为(写结构简式)。

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10、
侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ 的部分装置如图所示。
（1）装置I中反应的离子方程式为________。
（2）装置II洗气瓶中盛有________溶液。
（3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。
（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。
A. B. C. D.
（5）纯碱在生产生活中一种用途是________。
II．探究影响 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的因素，实验方案如下( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )：
序号
温度℃
V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL
V( $H_{2} O$ )/mL
pH
1
25
0
20.0
$A_{1}$
2
25
20.0
0
$A_{2}$
3
25
2.0
18.0
$A_{3}$
4
40
20.0
0
$A_{4}$
（6）①由 $A_{1}$ ________ $A_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)可说明， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的证据是________(用含 $A_{2}$ 和 $A_{3}$ 的代数式表示)。
②已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解是吸热反应，甲同学预测 $A_{2} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{2} {>A}_{4}$ ，实验结果比预测数值小的原因是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液从25℃升温40℃，________。甲同学补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解生成的 $c ({OH}^{-})$ ，发现两温度下 $c ({OH}^{-})$ 的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

12、橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是

A、X存在2个手性碳原子 B、X的脱水产物中官能团种类数大于2 C、Y不存在顺反异构体 D、Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇

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13、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $2 .2g$ 超重水( $^{3} H_{2} O$ )所含的电子数目为 $N_{A}$ B、 $1L 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中 ${ClO}^{-}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、过量C与 ${1mol SiO}_{2}$ 充分反应转移电子数目为 ${3N}_{A}$ D、 ${1mol Cl}_{2}$ 与足量 ${CH}_{4}$ 发生取代反应生成HCl分子的数目为 ${2N}_{A}$

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14、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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15、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物是 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物的单体是 $HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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16、
1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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17、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：

(1)、参加反应的铝的物质的量。

(2)、标准状况下，生成氢气的体积。

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18、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。

元素	信息
Q	元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W	元素W的一种单质可用于供给呼吸
X	X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性
Z	元素Z与W同族
M	M元素的最高化合价为+7价

回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置是。

(2)、元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：>(填化学式)。

(3)、下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是(填字母)。

A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0

B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性

C．Q的氧化物均有毒

(4)、探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)

19、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。

(1)、A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生新物质的结果，理由是。

(2)、B和C中出现的不同现象可得出的结论是。

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20、钠及其化合物的系列转化如下：

(1)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为。

(2)、写出B→D反应的化学方程式：。

(3)、向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，现象是。

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