高中化学苏教版（2019）-试题列表-第158页

1、

Pd

在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有

Pd 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 Pt

、炭等)中回收

Pd

的工艺如下：

下列说法错误的是

A、滤渣的主要成分为

{SiO}_{2}

、C B、“酸浸”时主反应为：

{Pd+2H}^{+} {+H}_{2} O_{2} {+4Cl}^{-} {=PdCl}_{4}^{2-} {+2H}_{2} O

C、

{SiO}_{2}

-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离

{PdCl}_{4}^{2-}

和

{PtCl}_{4}^{2-}

D、“沉钯”时

{PdCl}_{4}^{2-}

被还原为

{PdCl}_{6}^{2-}

并形成沉淀

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2、钙钛矿在高温催化方面具有潜在的应用前景，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为

anm

，下列说法错误的是

A、该晶胞中

{Ca}^{2+}

的配位数为12 B、

{Ti}^{4+}

填充在由

O^{2-}

形成的八面体空隙中 C、该晶体的密度为

\frac{1 .68 \times 10^{23}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

D、原子1的坐标为

(0,0,0)

，则原子2的坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

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3、下列实验操作、现象及所得结论一定确的是

选项	操作及现象	结论
A	向碘水中加环己烷，振荡，静置，水层颜色变浅	碘水与环己烷发生了反应
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解	原溶液中有 ${Ag}^{+}$
C	向 ${CuSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的混合溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液，先产生蓝色沉淀	$K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] {<K}_{sp} [{Mg(OH)}_{2}]$
D	向淀粉碘化钾溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，溶液变蓝	氧化性： ${Cl}_{2} {>I}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是容量大、寿命长。某种碱性可充电锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电池放电时电极a的电势高于电极b B、电池放电时

{OH}^{-}

向M室移动，M室溶液

pH

增大 C、电池充电时b极发生的电极反应式为：

{[{Fe(CN)}_{6}]}^{4 -} {-e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3 -}

D、电池充电时电路中每通过

0 {.2N}_{A}

电子，a电极增重

13 .1g

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5、四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z元素可以形成一种含极性共价键的气态单质

Z_{3}

，四种元素形成的一种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z>Y>X>W

B、简单氢化物的稳定性：

Y>Z

C、该离子液体中的X、Y原子都是

{sp}^{3}

杂化 D、该离子液体的阴离子能与水分子形成氢键

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6、下列过程中的化学反应，相应的方程式错误的是

A、用

5%

的

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液除去误食的

Ba {({NO}_{3})}_{2}

：

{Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓

B、氯化铁溶液中加入过量的

Zn

粉：

{2Fe}^{3+} {+Zn=2Fe}^{2+} {+Zn}^{2+}

C、合成氨工业中用铜氨液除去

CO

：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

D、苯酚电催化为

{CO}_{2}

的阳极反应：

C_{6} H_{5} {OH-28e}^{-} {+11H}_{2} {O=6CO}_{2} ↑ {+28H}^{+}

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7、脱除焦炉烟气中污染性气体

NO

的一种反应原理为：

{4NH}_{3} {+4NO+O}_{2} {=4N}_{2} {+6H}_{2} O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，

{17gNH}_{3}

含有的质子数为

{10N}_{A}

B、

2 \overset{`}{molNO}

与

N_{2}

的混合气体中含有的氮原子数为

{3N}_{A}

C、该反应每生成

4 {.48LN}_{2}

转移的电子数为

0 {.6N}_{A}

D、

1L0 .1mol/L

的氨水含有的

{NH}_{4}^{+} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

总数为

0 {.1N}_{A}

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8、下列实验装置(夹持仪器略)正确、操作规范且能达到实验目的的是


A．验证水分于的极性	B．检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C．配制银氨溶液	D．洗去溴苯中的溴

A、A B、B C、C D、D

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9、樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是

A、该物质的分子式为

C_{15} H_{12} O_{2}

B、该分子中所有原子可能在同一平面 C、该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、

1mol

查尔酮与

H_{2}

反应，最多消耗

{7molH}_{2}

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10、生活中许多现象与化学知识密切相关。下列说法错误的是

A、罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，是利用原电池原理防止钢铁腐蚀 B、豆腐制作中常加入盐卤，是利用盐卤中的氯化镁、硫酸钙使豆浆中的蛋白质聚沉 C、盐碱地(含

{Na}_{2} {CO}_{3}

)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性 D、在淀粉和纤维素的主链上接入带有强亲水基团的支链，可以获得高吸水性材料

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11、下列化学用语表述错误的是

A、质量数为9的铍原子：

_{4}^{9} Be

B、基态

Br

原子的简化电子排布式：

{[Ar]4s}^{2} {4p}^{5}

C、

{CaH}_{2}

的电子式：

D、

C_{6} H_{12}

的椅式结构模型：

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12、贵州非遗项目数量位居全国前列、涉及民俗美食、传统技艺、民族服饰等多个领域。下列物品的主要成分属于天然高分子的是


A．赤水晒醋	B．思州石砚

C．水族马尾绣	D．苗族银饰

A、A B、B C、C D、D

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13、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，

{NH}_{3}

极易溶于水 B、盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C、

{FeCl}_{3}

具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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14、用NaCl固体与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合加热制得HCl，并用于制取无水

{MgCl}_{2}

。下列装置不能达到目的的是

A、用装置甲制取HCl气体 B、用装置乙干燥HCl气体 C、用装置丙制取无水

{MgCl}_{2}

D、用装置丁吸收尾气

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15、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\frac{{16n(H}_{2} O_{2})}{m(样品)} \times 100 %$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。

(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是

(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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16、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)、A→B反应类型为， B→C的化学方程式为。

(2)、1mol物质G能与mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为。

(3)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

(4)、在合成化合物F的步骤中，使用

D_{2} O

代替

H_{2} O

得到的化合物结构简式为。

(5)、结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物

的合成路线。

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17、钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co²^＋；

②Fe³^＋和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]³^－，在强酸性条件下分解重新生成Fe³^＋。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。

（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式

（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC₂O₄·2H₂O CoC₂O₄＋2H₂O	19.67%
Ⅱ	300～350		59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－⁴ ，将浓度为0.02 mol·L^－¹的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为 mol·L^－¹。

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18、某水性钠离子电池电极材料由Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na^＋过程中，Fe²^＋与Fe³^＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示，下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中Fe²^＋与Fe³^＋个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为NaFe(CN)₃

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19、常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl^-)的关系如图所示。Hg²^＋与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl

_{4}^{2 -}

\overset{K_{1}}{\to}

HgCl

_{3}^{-}

\overset{K_{2}}{\to}

HgCl₂

\overset{K_{3}}{\to}

HgCl^＋

\overset{K_{4}}{\to}

Hg²^＋。下列说法错误的是

A、K₁=10^-1 ， K₂=10^-0.85 B、在X点：c(HgCl₂)∶c(HgCl^＋)∶c(Hg²^＋)=2∶2∶1 C、在Q点：c(Cl^-)＋3c(HgCl

_{4}^{2 -}

)>c(H^＋)-c(OH^-) D、若P点pH=7，c(Na^＋)＋c(HgCl^＋)-c(NO

_{3}^{-}

)＋2c(HgCl₂)=10^-5.6 mol·L^-1

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20、聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪镜镜片，透明性好、强度高、不易碎，其结构简式如图

已知：2R'OH+ $⇌_{}^{}$ + 2R''OH。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法错误的是

A、制备L的反应是缩聚反应 B、制备L的单体分子中均含两个苯环 C、1 mol L中sp³杂化的碳原子数目为3N_A D、分离出苯酚可促进L的合成

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