高中化学苏教版（2019）-试题列表-第157页

1、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO) B、N点：c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(ClO^-) C、从M点到P点，逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

2、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如

δ (A^{2 -}) ＝ \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^- C、

{NH}_{_{3}}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ＋ H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ＋ {OH}^{-}

的平衡常数K＝10^-11.65 D、c²(

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

)＜c(

{NH}_{3}^{+} C H_{2} COOH

)·c(NH₂CH₂COO^-)

查看解析

3、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^-^3.04、K_a2＝10^-^4.37。1.0 mol·L^-¹NaHA溶液稀释过程中

δ(H₂A)、δ(HA^-)、δ(A²^-)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝-lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数

δ(HA^－)＝。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

查看解析

4、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(

η ＝ \frac{V （ 标准溶液 ）}{V （ 待测溶液 ）}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^-^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

查看解析

5、H₂S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中－2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是( )

A、线a表示HS^－的分布分数 B、298K时，Na₂S的pK_b2约为7.0 C、1.0L 1mol·L^－¹的NaOH溶液吸收H₂S(g)的量大于1mol D、可以向燃气中掺入微量H₂S(g)以示警燃气泄漏

查看解析

6、常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L^－1 HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000mol·L^－1 HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(

NH \begin{matrix} + \\ 4 \end{matrix}

)之和

查看解析

7、常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10^－⁴ ，向20mL 0.10mol·L^－¹ NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、水的电离程度：M＜N B、M点：2c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋) C、当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO^－) D、N点：c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(HCOOH)

查看解析

8、化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下：

注：Et表示 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$

(1)、化合物A的碱性比

的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、D的分子式为

C_{4} H_{9} ON

， D的结构简式为。

(3)、C→E的反应类型是。

(4)、E→F中加入

{Et}_{3} N

是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为。

(5)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物；

②不能和 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。

(6)、已知：

{({CH}_{3})}_{2} NH +

\to {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH

。写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

9、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
3	将浓度均为0.01mol/L的NaHSO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀
4	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(H⁺)=c(OH^-)+c(

{SO}_{3}^{2-}

)-c(H₂SO₃) B、实验2说明NaHSO₃溶液具有漂白性 C、依据实验3的现象，不能得出K_sp(BaSO₃)＜2.5×10^-5的结论 D、实验4中生成的刺激性气体可能为Cl₂

查看解析

10、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	K_a(HClO)与K_a(HCN)的大小关系	用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的K_a大小
B	碘在浓KI溶液中与CCl₄中的溶解能力比较	向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C	SO₂是否具有漂白性	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	探究1—溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、阅读下列材料，完成下面小题。

元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl、 ${IF}_{3}$ )具有强氧化性；卤化银具有感光性。

(1)、下列说法正确的是

A、

{ClO}_{3}^{-}

的键角大于

{ClO}_{4}^{-}

的键角 B、

{IF}_{3}

是由极性键构成的非极性分子 C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、

{SOCl}_{2}

的中心原子S采用

{sp}^{2}

杂化

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}

B、ICl溶于NaOH溶液：

ICl + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {IO}^{-} + H_{2} O

C、

{SOCl}_{2}

水解：

{SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}

D、

{Br}_{2}

用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收：

3 {Br}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + {CO}_{2}

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B、

{KIO}_{3}

受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C、AgI具有感光性，可用于人工降雨 D、

{ClO}_{2}

有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂

查看解析

12、丁二酮肟与

N i^{2 +}

反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定

N i^{2 +}

的存在。下列说法不正确的是

A、沸点高低：

C H_{4} < N H_{3} < H_{2} O

B、半径大小：

r (O) < r (N) < r (C)

C、电离能大小：

I_{1} (C) < I_{1} (N) < I_{1} (O)

D、

N i^{2 +}

提供空轨道，

N

原子提供孤电子对

查看解析

13、实验室将粗盐提纯并配制

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a C l

溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）

①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

查看解析

14、化合物

P

是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：

(1)、A中含有羧基，A→B的化学方程式是。

(2)、D中含有的官能团是。

(3)、关于D→E的反应：

①的羰基相邻碳原子上的C→H键极性强，易断裂，原因是。

②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是(填序号)。

a．F存在顺反异构体

b．J和K互为同系物

c．在加热和 $C u$ 催化条件下， $J$ 不能被 $O_{2}$ 氧化

(5)、L分子中含有两个六元环。

L

的结构简式是。

(6)、已知：

，依据

D \to E

的原理，

L

和

M

反应得到了

P

。

M

的结构简式是。

查看解析

15、氟伏沙明是一种选择性再吸收抑制剂，该药物的重要制备中间体G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， B中所含官能团的名称是。

(2)、D的核磁共振氢谱中有个信号峰，峰面积之比为。

(3)、E的结构简式为， D→E的反应类型为。

(4)、利用G与足量稀盐酸反应可获得原料A，该反应的化学方程式为。

(5)、M是C的同系物，且相对分子质量比C大14.则M的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应 ②苯环上连有2个基团 ③有一个手性碳

(6)、利用F→G线路中的副产物(能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应)转化为原料D可降低终产品的生产成本。部分转化如下图，请补全方框内的物质使其完整。

查看解析

16、

羰基疏( $COS$ )是一种粮食熏蒸剂，直接排放会污染大气，脱除羰基硫的方法如下：

I．氢气热解还原法( $498K$ )：

反应i： $COS(g) ⇌ S(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{1} =+310kJ/mol$ $K_{l} =4 .0 \times 10^{-26}$

反应ii： ${S(g)+H}_{2} {(g)=H}_{2} S(g)$ ${ΔH}_{2} =-298kJ/mol$ $K_{2} =2 .5 \times 10^{26}$

反应iii： ${COS(g)+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} S(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{3}$ $K_{3}$

（1）则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ， $K_{3} =$ 。

（2） $COS(g)$ 在 ${MoS}_{2}$ 催化剂表面的反应机理如图所示，通入 $H_{2} (g)$ 有利于羰基疏转化的原因是。

Ⅱ．催化水解法： ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} S(g)$ $ΔH<0$ 。

（3）一定条件下，上述反应 $COS$ 的平衡转化率随投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)}$ ]、温度的变化曲线如图所示。

①条件Y是(填“温度”或“投料比”)理由是。

②a点的 $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)} =1$ ，体系初始压强为 $p_{0}$ ，平衡时 ${CO}_{2}$ 的分压为 $p_{1}$ 。则平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0} 、 p_{1}$ 的式子表达)。

③不同条件下，相同时间内反应器中 $COS$ 去除率如图所示，则最佳的水蒸气含量和反应温度分别为、。当反应器中催化剂表面水蒸气含量为 $18 .96%$ 时 $COS$ 的去除率骤降，原因是。

查看解析

17、硼酸在半导体、陶瓷、电镀等工业制造业中有广泛应用，一种用富硼渣制取硼酸，并利用硼泥获取副产品

{MgSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

的工艺流程如下：

已知：①“碳解”的主要反应为： $2 (2MgO \cdot B_{2} O_{3}) {+Na}_{2} {CO}_{3} {+3CO}_{2} {=Na}_{2} B_{4} O_{7} {+4MgCO}_{3}$

“硼泥”中主要有 $MgO 、 {MgCO}_{3}$ ，还有少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 等；

③常温下： $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} {,K}_{sp} [{Al(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-33}$ ， $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =5 .0 \times 10^{-12}$ 。

回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，除适当提高焙烧温度，还可以采取的措施是。

(2)、“碳解”时一般在较大

{CO}_{2}

分压下进行，能增大

{CO}_{2}

溶解度，加快反应速率，还能。

(3)、“过滤”前加热水的作用主要是。

(4)、“酸化”时发生的主反应的化学反应方程式为。

(5)、“滤渣1”的成分是。

(6)、“酸浸”过程中主要化学反应随温度变化的标准吉布斯自由能

{ΔG}^{θ}

如图所示，已知

{ΔG}^{θ} {=-RTlnK}^{θ}

(R为常数，T为热力学温度，

K^{θ}

为标准平衡常数)，相同条件下

MgO

比

{MgCO}_{3}

更容易浸出的原因是。“酸浸”后

c ({Mg}^{2+}) =0 .5mol/L

， “调

pH

”的范围是(保留一位小数)。

查看解析

18、

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

常用于肿瘤细胞增殖等疾病。实验室以

{CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O

为原料制备

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

的装置如下(夹持装置略)：

实验步骤：

I．称取 $1 {.0gNH}_{4} Cl$ 和 $2 {.0gCoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 混匀研磨后溶于适量蒸馏水中，冷却至室温后转入仪器a中；

Ⅱ．滴加浓氨水，采用水浴加热，生成 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 固体，缓慢加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液至固体完全溶解得 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液；

Ⅲ．向 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液中滴加浓盐酸并控温 $85~90 ° C15min$ ，冷却后析出 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 晶体，抽滤、洗涤、烘干得产品。

已知：① ${CoCl}_{2}$ 易水解生成 $Co(OH)Cl$ ；② $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 难溶于乙醇；③ $K_{sp} {(AgCl)>K}_{sp} (AgSCN)$

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中混加

{NH}_{4} Cl

可避免生成

Co(OH)Cl

沉淀，其原因是。

(3)、步骤Ⅱ中滴入适量

H_{2} O_{2}

发生的离子反应方程式为。实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成氨水和

H_{2} O_{2}

消耗量过大，此时可采取的实验操作是。

(4)、步骤Ⅲ可选择洗涤产品。

(5)、为测定产品的纯度，称取

mg

产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加稍过量

V_{1} {mLc}_{1} {mol/LAgNO}_{3}

溶液至不再产生沉淀，加少量硝基苯将沉淀和水层分离，滴加指示剂

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

，用

c_{2} {mol/LNH}_{4} SCN

标准溶液滴定剩余的

{AgNO}_{3}

，达终点时消耗

{NH}_{4} SCN

溶液

V_{2} mL

。

①加入硝基苯将沉淀和水层分离的目的是。

②滴定终点的判断方法为。

③产品中 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} (M_{r} =250 .5)$ 的纯度为。

查看解析

19、

25 ° C

时苯胺水溶液中存在以下平衡：

C_{6} H_{5} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

K_{b} =4 \times 10^{-10}

。已知

25 ° C

时

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的

K_{b} =1 .8 \times 10^{-5},lg2=0 .3

，则下列说法错误的是

A、

25 ° C

时，

0 .01mol/L

苯胺水溶液的

pH

约为8.3 B、相同浓度的

C_{6} H_{5} {NH}_{2}

和

HCl

溶液按体积

2:1

混合后溶液显酸性 C、

0 {.01mol/LC}_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

溶液中

c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) +c (C_{6} H_{5} {NH}_{2}) =0 .01mol/L

D、等体积等浓度的

{NH}_{4} Cl

和

C_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

混合溶液中：

c ({Cl}^{-}) >c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})

查看解析

20、一种在d区过渡金属催化剂表面上电催化氮气合成氨的反应机理如图，催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是

A、催化剂表面接受

N_{2}

分子的孤电子对，有利于

N_{2}

的吸附 B、反应过程中存在

^{*} N_{2} H 、^{*} {NHNH}_{2}

等中间体 C、反应过程中存在

σ

键和

π

键的断裂与形成 D、

{NH}_{3}

的及时脱附有利于增加催化剂活性位

查看解析

相关试卷