相关试卷
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1、在α－Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：
①H2(g)===2H(g) ΔH1
②N2(g)＋2H(g)
2(NH)(g) ΔH2③(NH)(g)＋H(g)
(NH2)(g) ΔH3④(NH2)(g)＋H(g)
NH3(g) ΔH4总反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH。则ΔH4＝(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示) -
2、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：
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3、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：
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4、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(g)的ΔH＝kJ·mol－1 -
5、利用CO2与CH4制备合成气CO、H2 ， 可能的反应历程如图所示：
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态
(1)、制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为(2)、若E4＋E1<E3＋E2 ， 则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为 -
6、相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：
物质
H2
CO
CH4
燃烧热/(kJ·mol－1)
－285.8
－283.0
－890.3
化学键
H－H
C==O
C≡O
H－O
C－H
N≡N
N－H
E/(kJ·mol－1)
436
745
1 076
463
413
946
391
(1)、CO2转化为CH4的反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝kJ·mol－1(2)、CH4转化为合成气的反应CH4(g)＋H2O(l)===3H2(g)＋CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1 -
7、O3氧化法处理氮氧化物：
已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ·mol－1
②6NO2(g)＋O3(g)===3N2O5(g) ΔH2＝－227 kJ·mol－1
③4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g) ΔH3＝－57 kJ·mol－1
用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH4＝ ， 该反应在热力学上趋势大，其原因是
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8、开发CO2催化加氢合成二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
已知：①CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.01 kJ·mol－1②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.52 kJ·mol－1则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为
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9、化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
共价键
N≡N
N－H
H－H
H－O
O＝O
键能/(kJ·mol－1)
946
391
436
460
501
写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式
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10、反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝＋125 kJ·mol－1；已知键能：E(C－H)＝416 kJ·mol－1 ， E(H－H)＝436 kJ·mol－1 ， 由此计算生成1 mol碳碳π键放出的能量为kJ。
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11、丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯。
主反应：C3H8(g)
C3H6(g)＋H2(g) ΔH1副反应：C3H8(g)
CH4(g)＋C2H4(g) ΔH2＝＋81.30 kJ·mol－1已知部分化学键的键能如表：
共价键
C－C
C==C
C－H
H－H
键能/(kJ·mol－1)
348
615
413
436
ΔH1＝
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12、CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图乙所示，写出该反应的热化学方程式
化学键
键能((kJ·mol－1)
436
326
803
464
414
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13、有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1 ， 则表中的x值为
化学键
Si－O
O==O
Si－Si
键能/(kJ·mol－1)
x
498.8
176
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14、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：
(g)
(g)＋H2(g) ΔH＝＋123 kJ·mol－1该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
化学键
C－H
C－C
C==C
H－H
键能(kJ·mol－1)
413
348
x
436
请计算x＝
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15、已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl－N==O)：
化学键
N≡O
Cl－Cl
Cl－N
N==O
键能/(kJ·mol－1)
630
243
a
607
则反应2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a的代数式表示)。 -
16、室温下，向浓度为0.1 mol·L－1的氨水中缓缓通入HCl，lg 随pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )
A、室温下NH3·H2O的电离常数为10－4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＜0.1 mol·L－1 C、b点溶液中：c(NH)＞c(NH3·H2O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大 -
17、t ℃时，由H2CO3与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10－3 mol·L－1的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )
A、该条件下，H2CO3的lgKa1＝－6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为HCO D、pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞c(H2CO3)＞c(CO) -
18、为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A、直线Ⅱ中X表示的是 B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA－)∶c(H2A)＝10∶1 C、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) -
19、N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)＋c(N2H)＋c(N2H)＝0.01 mol·L－1 ， lg水c(H＋)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A、曲线L1代表lg水c(H＋)与lg的变化关系 B、Kb2＝10－15 C、Z点溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性 D、Y点c(N2H4)＝c(N2H)＝c(N2H) -
20、K2RO4是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A、H2RO4为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H2RO4的第一步电离平衡常数为4.0×10－4 D、溶液中存在c(H＋)＋c(H3RO)＝c(OH－)＋c(HRO)＋2c(RO)