高中化学苏教版（2019）-试题列表-第153页

1、利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H₂C₂O₄的电离常数

K_{a1} =5 .6 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =1 .5 \times 10^{-4}

；草酸钙的

K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 8}

，碳酸钙的

K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}

。25℃时，下列叙述错误的是

A、在Na₂C₂O₄溶液中：c(Na⁺)=2c(C₂O

_{4}^{2 -}

)+2c(HC₂O

_{4}^{-}

)+ 2c(H₂C₂O

_{4}^{}

) B、在0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中：c(H⁺)>c(H₂C₂O

_{4}^{}

) C、将等浓度的H₂C₂O₄溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D、向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入

1.0 \times 10^{- 3} mol / L

的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀

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2、资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是

A、烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B、烷烃可与溴水发生取代反应 C、烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D、产物中可能含有乙烷

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3、[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是

A、活性炭的作用是催化剂 B、已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H₂O₂溶液应缓慢滴加 C、操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D、[Co(NH₃)₆]³⁺是以Co³⁺为中心的正八面体结构，则[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的空间结构可能有2种

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4、乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小 C、电极B的电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、当生成n molCH₃CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g

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5、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该物质化学式为Fe(NH₃)₂Cl₂ B、该物质的熔点高于FeCl₂ C、该晶体中含离子键、配位键 D、若该晶胞体积为a cm³ ，则晶胞的密度为

\frac{322}{N_{A} a}

g/cm³

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6、聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是

A、X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B、该物质的阴离子中含有配位键 C、Z是所在周期第一电离能最大的元素 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

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7、制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是

A、物质甲的单体的分子式为C₁₁H₈O₂ B、1mol物质甲与足量H₂加成时最多消耗3molH₂ C、可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D、该光交联反应属于加成反应

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8、下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	性质	结构因素
A	细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列	细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B	HCOOH的酸性强于CH₃COOH	烷基是拉电子基团
C	原子光谱是不连续的线状谱线	原子核外电子的能量是量子化的
D	椅式环己烷(C₆H₁₂)比船式环己烷稳定	分子空间结构不同，椅式的空间位阻小

A、A B、B C、C D、D

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9、为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是

选项	实验设计	实验目的
A	已知CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻ $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，加热某浓度的CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色	证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B	加热使I₂(s)升华	除去Fe粉中的I₂
C	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色	验证丙烯醛中含碳碳双键
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色	验证SO₂的不稳定性

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关方程式书写不正确的是

A、用

H_{2} S

处理含

{Hg}^{2+}

的废液，其离子方程式为：

H_{2} {S+Hg}^{2+} {=2H}^{+} +HgS ↓

B、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、证明NH₃对Cu²⁺的配位能力强于H₂O：

Cu {(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-} + 4 H_{2} O

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11、下列有关实验操作规范，说法不正确的是

A、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B、将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C、磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D、制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放

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12、下列化学用语或图示表示正确的是

A、晶态和非晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比：

B、基态₂₉Cu原子的价层电子轨道表示式：

C、中子数为20的Ca原子：

_{20}^{40}

Ca D、SO

_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为：

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13、2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是

A、机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B、歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C、春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D、《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质

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14、某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。

已知：①；②。

请回答下列问题：

(1)、化合物D的官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B、中间H的分子式为C₁₈H₁₉ClN₄O C、化合物B具有两性 D、从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼

(4)、写出E→G的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物；

②能在NaOH溶液中发生水解；

③¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、设计以CH₂=CH₂和CH₃NH₂为原料合成F(

)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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15、

环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

请回答下列问题：

I．环己烯的制备与提纯

（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为。

②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂

b．FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高

（3）操作2用到的玻璃仪器是。

（4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：。(填写序号)

___________→___________→___________→___________→___________→弃去前馏分，收集83℃的馏分

①检验装置的气密性 ②点燃酒精灯，加热 ③加入待蒸馏的物质和沸石 ④接通冷凝水 ⑤安装蒸馏装置

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br₂(过量)，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂ ， I₂与Na₂S₂O₃标准溶液反应，最终消耗c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：

①Br₂＋

②Br₂＋2KI=I₂＋2KBr

③I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆

（5）样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

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16、锰氧化物具有较大应用价值，请回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的简化电子排布式：；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是(填元素符号)。

(2)、Mn的某种氧化物MnO_x的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为；锰离子的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(3)、[BMIM]⁺BF

_{4}^{-}

(见图2)是MnO_x晶型转变的诱导剂。BF

_{4}^{-}

的空间构型为；[BMIM]⁺中咪唑环存在

π_{5}^{6}

大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、MnO_x可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图3)。FDCA的熔点远大于HMF，其主要原因是。

(5)、锰的部分含氧酸结构如下图4，酸性：HMnO₄H₂MnO₄(填“>”或“<”)，理由是。

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17、前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	原子核外有6种运动状态不同的电子
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C	地壳中含量最多的非金属元素
D	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E	E³⁺第三周期中半径最小的简单离子
F	基态F^＋各能级电子全充满

请回答下列问题：

(1)、F是区的元素；写出D₂C₂化合物的电子式：。

(2)、A、B、C元素中，电负性最大的是；第一电离能最大的是。(填元素符号)

(3)、B单质分子中σ键和π键的个数比， C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是。

(4)、写出E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(5)、实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为。

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18、以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

请回答下列问题：

(1)、上述①-⑤反应中，属于消去反应的是；属于氧化反应的是。(填写序号)

(2)、若乙醇中的O原子用¹⁸O标记(乙酸中的O不需标记)，写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：。

(3)、下列有关说法不正确的是___________。

A、可用碘水检验淀粉是否水解完全 B、淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸，加热 C、乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO₄溶液氧化 D、可利用红外光谱或核磁共振氢谱来区别葡萄糖和乙醛

(4)、将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

	吸水剂	CO₂吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

①燃烧产物中水的物质的量为mol。

②该有机物的分子式为。

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19、下列方案设计、现象和结论正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究用“相似相溶”规律理解I₂的溶解性	将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化	溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂
B	检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物	将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中	溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯
C	探究苯环与烷基的相互作用	分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	甲苯中KMnO₄溶液褪色，苯中KMnO₄溶液不褪色，说明甲基活化了苯环
D	检验有机物中是否含有卤素原子	取2mL样品于试管中，加入5mL20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子

A、A B、B C、C D、D

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20、Mg₂Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列叙述正确的是

A、基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B、每个硅原子周围有4个镁原子 C、Mg与Si之间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a

nm D、Mg₂Si的密度计算式为

\frac{76}{N_{A} \times {(a \times 10^{-7})}^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

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