高中化学苏教版（2019）-试题列表-第116页

1、下列离子方程式书写错误的是

A、酸性溶液中

{KIO}_{3}

与KI反应生成

I_{2} : {IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中通入少量

H_{2} S

气体：

2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}

C、过量

{CO}_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、向次氯酸钠溶液中通入少量

{SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO

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2、实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是


A．检验CH₂=CHCHO有碳碳双键	B．制备Al₂S₃固体

C．验证乙烯具有还原性	D．在铁制品上镀致密铜镀层

A、A B、B C、C D、D

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3、锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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4、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成新官能团的名称	反应类型
①	H₂ ，催化剂，加热
②			消去反应

(2)、化合物B的化学式是，组成元素的第一电离能数值由大到小的排列是。在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(3)、上述物质转变过程中，说法正确的是___________(填标号)

A、B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a是甲醛 B、化合物C中手性碳原子有2个，且所有的碳原子不可能共平面 C、反应④中，有

C - O

键的断裂与生成 D、化合物E的碳原子的杂化方法有sp²和sp³ ，分子内有“s-p”形成的Π键

(4)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物

，基于你的合成路线，回答下列问题：

①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。

②第二步生成有机产物的结构简式为。

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5、Cr(OH)₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃ ，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产Cr(OH)₃和金属Al的工艺流程如图：

已知：

I．“焙烧”过程中，Cr₂O₃反应转化为Na₂CrO₄。

Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。

Ⅲ． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O K = 1.0 \times 10^{14}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

(2)、“水浸”后滤渣主要成分为(填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是。

(3)、常温下，图象上M点对应的溶液pH=。

(4)、“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为；煅烧步骤的化学方程式为。

(5)、加入Na₂S“析铬”时，硫元素被氧化成

{SO}_{4}^{2 -}

，

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

与Na₂S反应的比例是。

(6)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(

\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4}

)，C为(

\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0

)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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6、常温下，向1L0.1mol·L^－¹一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－⁵］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、0.1mol·L^－¹HR溶液的pH为5 B、当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10^－⁶ C、当通入0.1 mol NH₃时，c(

{NH}_{4}^{+}

)＞c(R^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) D、当 pH=7时，c(

{NH}_{4}^{+}

)=c(R^－)

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7、全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，A极为负极，发生还原反应 B、放电时，B极反应式为

{VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} + e^{-} = {VO}^{2 +} + H_{2} O

C、充电时，电流移动方向为A极→隔膜→B极 D、充电时，A极反应式为

V^{2 +} - e^{-} = V^{3 +}

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8、吡啶(C₅H₅N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C₅H₅NHCl)。下列关于0.01mol/LC₅H₅NHCl水溶液的叙述正确的是

A、水溶液的pH=2 B、加水稀释，pH降低 C、水溶液中：

c ({Cl}^{-}) > c (C_{5} H_{5} {NH}^{+}) + c (C_{5} H_{5} N \cdot H_{2} O)

D、水溶液中：

c ({Cl}^{-}) > c (C_{5} H_{5} {NH}^{+}) > c (H^{+})

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9、利用可逆动态吡唑银分子

催化剂，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于

N - H

与*OH之间的氢键作用，对*OH具有较强的吸附作用，而

N - H

解离形成H空位后，对*OH的吸附作用减弱，加速*OH与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是

A、图中甲为该反应的催化剂 B、该反应机理中涉及水的解离 C、

中的

N - H

键不稳定 D、利用该反应机理可由1，3-丁二烯制备

{HOCH}_{2} CH = {CHCH}_{2} OH

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10、X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX₂是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY₂。下列说法正确的是

A、电负性：Z＜Y＜X B、基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等 C、ZYX₂为非极性分子 D、ZY₂的分子中，

σ

键与

π

键个数比为2：1

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11、一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、最多能与2倍物质的量的NaOH反应 C、能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ D、能与浓溴水发生加成反应和取代反应

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12、锰酸钾(K₂MnO₄)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO₂为原料，制备锰酸钾的反应为：

{3MnO}_{2} + 6 KOH + {KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 3 K_{2} {MnO}_{4} + X + 3 H_{2} O

。下列说法错误的是

A、X的化学式是KCl B、MnO₂、K₂MnO₄均具有氧化性和还原性 C、K₂MnO₄是还原产物 D、KClO₃阴离子的VSEPR模型为四面体形

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13、下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是

选项	A	B
实验装置
实验目的	除去Cl₂中的NO₂	探究压强对平衡的影响
选项	C	D
实验装置
实验目的	制备无水AlCl₃	分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，

2 .8g CO

和

N_{2}

混合气体中含原子数为

0 {.2N}_{A}

B、

1 .0mol \cdot L^{- 1}

的

{BaCl}_{2}

溶液中含

{Cl}^{-}

离子数目为

{2N}_{A}

C、标准状况下，

11 .2L {CHCl}_{3}

含有的分子数为

0 {.5N}_{A}

D、

7 .8g {Na}_{2} O_{2}

所含离子数为

0 {.4N}_{A}

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15、下列化学用语中正确的是

A、Fe位于元素周期表VIII族，ds区 B、

H_{2} O

的空间填充模型：

C、CN^-的电子式为

D、反式2-丁烯的键线式是：

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16、化学与生活、生产息息相关。下列物质的应用错误的是

A、二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 B、单晶硅用于制作计算机芯片 C、甲醛稀溶液用作海产品保鲜剂 D、石墨烯用作新型电池电极材料

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17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：① $RCHO + {CH}_{3} CHO \to_{△}^{NaOH/HO} RCH = CHCHO + H_{2} O$

②+ $\begin{matrix} 催化剂 \\ \to \end{matrix}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。

(3)、E的结构简式为。

(4)、G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。

(5)、芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

{CO}_{2}

，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：。

(6)、写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物

的合成路线。(其他试剂任选)。

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18、

{SF}_{6}

常用作麻醉剂、用于肝脏超声检查等。可通过硫蒸气和氟气反应制备

{SF}_{6}

。

已知：① $S_{8} (g) + 16 F_{2} (g) ⇌ 8 {SF}_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 6301.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${SF}_{4} (g) + F_{2} (g) ⇌ {SF}_{6} (g)$ $Δ H_{2} = - 434.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ S_{2} = - 203 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

S_{8}

和

{SF}_{6}

的结构如图所示。

① $S_{8}$ 在一定温度下会生成 $S_{2}$ ，破坏的作用力类型有(填标号)。

A. $π$ 键 B.极性键 C.非极性键 D. ${sp}^{3} - {sp}^{3}$ 型 $σ$ 键

②下列有关 ${SF}_{6}$ 叙述正确的是(填标号)。

A.空间结构为正四面体形 B.难溶于水，易溶于 ${CS}_{2}$

C.键角为90°、180° D.1mol ${SF}_{6}$ 含14mol共价键

(2)、

S_{8} (g) + 24 F_{2} (g) ⇌ 8 {SF}_{6} (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(3)、反应②的正反应在下列温度下能自发进行的是_______(填标号)。

A、500℃ B、900℃ C、1900℃ D、2000℃

(4)、某温度下，向刚性密闭容器中充入0.1mol

{SF}_{4} (g)

和0.1mol

F_{2} (g)

，发生反应②，测得含S粒子浓度与时间的关系如图1所示。

①2s时， ${SF}_{4} (g)$ 转化率为。正反应速率：ab(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

②0～6s内 ${SF}_{6} (g)$ 平均反应速率为(结果保留2位有效数字)。

(5)、某温度下，向恒容密闭容器中充入0.1mol

S (g)

和适量

F_{2} (g)

，达到平衡后，调节

F_{2}

浓度，测得

S (g)

、

{SF}_{4} (g)

和

{SF}_{6} (g)

浓度与

- \lg c (F_{2})

的关系如图2所示。

① $L_{2}$ 代表与 $- \lg c (F_{2})$ 的关系。

②该温度下，反应 $S (g) + 3 F_{2} (g) ⇌ {SF}_{6} (g)$ 的平衡常数K为(不带单位)。

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19、以镉废渣(主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、Co等)为原料提取镉的流程如下：

已知：

①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。

②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	7.2
完全沉淀pH	3.2	9.0	9.5

回答下列问题：

(1)、Cd位于元素周期表区。

(2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)；“除铁”中双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、“试剂X”宜选择(填标号)，其调节pH范围为。

A.氨水 B.CdO C. $Cd {(OH)}_{2}$ D.NaOH

(4)、“电解”中，阳极反应式为。

(5)、氧元素有多种同素异形体。

O_{2}

在超高压下转化为平行六面体的

O_{8}

分子(结构如图所示)。

O_{8}

的沸点(填“高于”或“低于”)

O_{2}

，其理由是。

(6)、Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为pm，Cd晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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20、

${FeBr}_{3}$ 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备 ${FeBr}_{3}$ 并探究其性质。

实验(一)制备 ${FeBr}_{3}$ 。

装置如图1所示。已知： ${Br}_{2}$ 沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。

（1）试剂X宜选择(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是。

（2）装置中利用到的四氯化碳的性质是。实验完毕后，将烧瓶中混合物经(填实验操作名称)得到 ${FeBr}_{3}$ 固体。

实验(二)探究性质。

为了探究的稳定性，进行如图2实验。

（3）当(填实验现象)时，可以确认 ${FeBr}_{3}$ 发生分解反应，生成了 ${Br}_{2}$ 。

（4）实验过程中，先通入一会儿 $N_{2}$ ，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

（5）为确认玻璃管中残留物有 ${FeBr}_{2}$ ，宜选择试剂(填标号)。

a. $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液 b.酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

c.KSCN溶液，氯水 d. ${AgNO}_{3}$ 溶液

（6）为了探究浓度对 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性的影响，实验操作及现象如下：

实验	操作	现象
ⅰ	向2mL0.1mol ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KI淀粉溶液	溶液变蓝色
ⅱ	向2mL0.1mol ${FeCl}_{3}$ 溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液	溶液不变蓝色

已知： ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 呈无色。

写出实验ⅰ中离子反应方程式：。

实验ⅱ“不变蓝色”的原因是(结合必要化学用语和文字解释)。

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