高中化学苏教版（2019）-试题列表-第114页

1、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：

xA (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是

A、反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B、1min时速率

v_{A 正}

大于2min时

v_{A 逆}

C、

x = 2

D、2min内用物质B表示的平均反应速率为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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2、某恒容密闭容器中充入

{NO}_{2}

，发生反应：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量

(M)

在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、温度：

T_{1} {<T}_{2}

B、平衡常数：

K (a) >K (b) >K (c)

C、反应速率：

v (a) ＞ v (b)

D、当M=69时

{NO}_{2}

的转化率为66.7%

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3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

\frac{K_{w}}{c {(H}^{+})}

=1×10^-13mol/L的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Ca²⁺、ClO^-、

{NO}_{3}^{-}

D、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、

{AlO}_{2}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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4、下列操作及现象以及得出的结论均正确的

选项	操作及现象	得出的结论
A	浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈	其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
B	向FeCl₃溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅	增大KCl浓度，平衡向左移动
C	向CaCO₃中加入乳酸［CH₃CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡	CH₃CH(OH)COOH是强酸
D	在KI₃溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	KI₃溶液中存在 $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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5、HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是

A、装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B、滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C、若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D、滴定终点时混合溶液的pH=7

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6、下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是

A、0.1 mol·L^-1醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3 mol·L^-1 B、醋酸溶液中存在CH₃COOH分子 C、与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D、5mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L^-1的KOH溶液恰好完全中和

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7、下列说法中正确的是

A、若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B、C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C、CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(g) △H﹦-801.3kJ/mol，结论：CH₄的燃烧热△H﹦-801.3 kJ/mol D、N₂(g) + 3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH﹦-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5 molN₂、1.5molH₂ ，充分反应后吸收46.2 kJ的热量

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8、研究

{CO}_{2}

的综合利用、实现

{CO}_{2}

资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)、

{CH}_{4} {-CO}_{2}

催化重整反应为

{CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)

。

已知 $25 ℃$ ， $101kPa$ 时， ${CH}_{4} 、 CO$ 和 $H_{2}$ 的燃烧热如下表：

可燃物	${CH}_{4}$	$CO$	$H_{2}$
$ΔH/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	$- 890.3$	$- 283.0$	$- 285.8$

①该催化重整反应的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

②催化重整过程还存在积碳反应： ${CH}_{4} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} (g)$ ，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量 ${CO}_{2}$ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。

③相同时间内测得选用不同催化剂时 ${CH}_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如图1所示：

ⅰ、a点所处的状态化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

ⅱ、 ${CH}_{4}$ 的转化率： $c>b$ ，原因是。

(2)、以二氧化钛表面覆盖的

{Cu}_{2} {Al}_{2} O_{4}

为催化剂，可以将

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。 $250 \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(写出两种)。

(3)、在电解质水溶液中，

{CO}_{2}

可被电化学还原为

CO

。在三种不同催化剂(a、b、c)上

{CO}_{2}

电还原为

CO

的反应进程中(

H^{+}

被还原为

H_{2}

的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，

{CO}_{2}

电还原为

CO

从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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9、抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：

已知：Wittig反应：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由A生成C的化学方程式为，该步骤的目的是。

(3)、D中所含官能团的名称为， G的分子式为。

(4)、有机物B(

)满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为。

条件：i．含有苯环

ii．与FeCl₃溶液显色

iii．能发生银镜反应

(5)、根据题中相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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10、纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。

(1)、若固体X为

{CaCO}_{3}

粉末，装置A发生反应的方程式为。

(2)、装置B是用于吸收阳极生成的气体，可盛装(填试剂名称)。

(3)、由图可知离子交换膜的类型是交换膜，工业上气体Y的用途是。(写一种即可)

(4)、实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的

pH > 13

后，再通入

{CO}_{2}

。需先电解的原因是；若通入

{CO}_{2}

过快，可能造成的结果是。

(5)、通入

{CO}_{2}

气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为。

(6)、产品中钙含量的测定：称取样品

2.00 g

，放入烧杯中，加入适量的稀

{HNO}_{3}

溶解，移入容量瓶中配成

250.00 ml

溶液，移取

25.00 ml

待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y

标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为

26.50 mL 、 23.05 mL 、 22.95 mL

，通过计算回答下列问题。(已知：

{Ca}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {CaH}_{2} Y

)

①产品中钙元素的质量分数为。

②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是。(填序号)

A．滴定终点时速度太快

B．所取用的样品未充分干燥

C．制得的产品中含有少量 $Ca {(OH)}_{2}$

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11、以钛白渣(主要成分为

{FeSO}_{4}

，含有少量

{MgSO}_{4}

及

{TiOSO}_{4}

)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：常温下 $K_{a} (HF) = 3 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 9 \times 10^{- 9}$

(1)、“溶解”时，

{TiOSO}_{4}

发生水解生成难溶于水的

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

，反应的化学方程式为；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止

{Fe}^{2 +}

被氧化外还有。

(2)、常温下，实验测定滤液①的

pH = 2

，

c ({Mg}^{2+}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则滤液①中

c (HF) =

。

(3)、实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下：

ⅰ．；

ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 $K_{3}$ ；

ⅲ．当乙中 $pH = 6.0$ 时，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。

①将操作i补充完整：。

②pH≈4时制得FeOOH(如图2所示)。0- $t_{1}$ 时段，pH几乎不变； $t_{1}$ - $t_{2}$ 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

(4)、合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是， pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。

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12、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：

(1)、氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。

(2)、钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为。

(3)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、

{CH}_{4}

与

H_{2} O

进行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是。

②键角： ${CH}_{4}$ $H_{2} O$ (填“>”或“<”)，原因是。

(4)、咔唑(

)是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比(

)的高，其主要原因是。

(5)、氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。

②铁镁合金的化学式为。

③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $1 nm = 1.0 \times 10^{- 7} cm$ )。

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13、化学上常用AG表示溶液中的lg

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1的HNO₂溶液(20.00mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、A点溶液的pH=2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变小再变大 B、B点溶液中存在：c(H⁺)-c(OH^-)>c(NO

_{2}^{-}

)-c(HNO₂) C、C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为HNO₂和NaNO₂ D、25℃时，HNO₂的电离常数K_a约为1.0×10^-4.5

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14、一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨(

C_{n}

)为另一极，电解液为

{NaPF}_{6}

作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是

A、放电时，锡箔与钠的合金为正极 B、充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 C、电池总反应：

x Na + C_{n} {({PF}_{6})}_{x} = x {NaPF}_{6} + C_{n}

D、当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng

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15、催化剂Ag@AgBr/mp﹣TiO₂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是

A、该装置将光能和化学能转化为电能 B、工作时的负极发生反应：

﹣46e^﹣+23O²^﹣=10CO₂↑+4H₂O C、工作时，O²^﹣从正极迁移到负极 D、b极电势高于a极

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16、我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现

{CO}_{2}

还原和

H_{2} O

氧化。有关该过程的叙述正确的是

A、只涉及太阳能转化为化学能 B、金属Pt表面的反应为：

{Fe}^{2+} {-e}^{-} {=Fe}^{3+}

C、

{Fe}^{2+} {/Fe}^{3+}

作为氧化还原协同电对，可以换成

I^{-} {/I}_{2}

D、总反应为：

{2H}_{2} {O+2CO}_{2} {=O}_{2} +2HCOOH

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17、用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是

$\overset{插入Cu}{\to}$

A、①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe₂O₃ B、②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极 C、②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极 D、Cu表面发生的反应只有：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+2H₂O、NO

_{3}^{-}

+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O

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18、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该有机物属于烃的衍生物 B、该有机物含3种官能团 C、该有机物能发生消去反应 D、0.1mol该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体1.12L

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6N_A B、常温常压下，11.2 L乙烯所含分子数目小于0.5N_A C、常温常压下，4.4 g N₂O与CO₂的混合气体中含的原子数目为0.3N_A D、常温下，1 mol C₅H₁₂中含有共价键数为16N_A

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20、硼砂阴离子

{[B_{4} O_{5} {(OH)}_{4}]}^{2 -}

的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A、B原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

B、该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C、硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 D、1、3原子之间的化学键为配位键

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