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相关试卷

1、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。
GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

(4)、比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH $_{3}^{+}$ 中的−NH $_{3}^{+}$ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(5)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。

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2、铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO₄溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。

(1)、图中微粒的化学式为。关于该微粒说法正确的是。
A.1mol该微粒中有22mol共价键
B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构
C．电负性N>O>H
D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子

(2)、铜元素位于元素周期表的区。铜原子价电子排布式为。
A．s区 B．p区 C．ds区 D．f区

(3)、Cu²⁺无法与BF₃中的B原子形成配位键的原因是。

(4)、Cu²⁺可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN^— ， “连接”着每一对相邻的Fe³⁺与Cu²⁺(部分示例位置已用箭头标出)。
①该晶体中距Fe³⁺最近且等距的Cu²⁺有个。
②已知相邻的Fe³⁺与Cu²⁺核间距为apm，则相邻的Fe³⁺与K⁺核间距为pm。
③该晶体的化学式为。

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3、回答下列问题：

(1)、中含有的含氧官能团名称是。碳原子的杂化方式有；分子式是；有个手性碳原子。

(2)、已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于晶体，中心原子的杂化类型为。

(3)、氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在种氢键，氨极易溶于水的原因是；
②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是， X离子能否作为其他配合物的配位体(填“能”或“否”)。

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4、氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为 ${CH}_{3} COOH + {Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH + HCl$ 。下列说法正确的是

A、 ${CH}_{3} COOH$ 分子中 $σ$ 键数 $: π$ 键数 $= 6 : 1$ B、 $Cl - Cl$ 键比 $I - I$ 键的键长更短、键能更小 C、 ${ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 ${CH}_{3} COOH$ 更强 D、 ${ClCH}_{2} COOH$ 晶体熔化时，破坏共价键

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5、下列说法正确的是

A、血红蛋白的结构如图所示，Fe²⁺的配位数为4 B、气态SeO₃分子的键角小于SeO $_{3}^{2 -}$ 离子的键角 C、AlF₃的沸点(1040℃)高于AlCl₃(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关 D、NH₃在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度

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6、类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A、Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应 B、SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子 C、NH₃中N原子采用sp³杂化则PH₃中P也采用sp³杂化 D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

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7、十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH₂)₂]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是

A、NH₄Cl电子式为 B、电负性：C<O<N C、氰酸铵与尿素互为同分异构体 D、尿素中所有原子可能处于同一平面

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8、关于反应NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，下列说法正确的是

A、NCl₃属于非极性分子 B、H₂O分子间的范德华力强于氢键 C、NH₃的VSEPR模型和空间结构一致 D、HClO的电子式为

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9、下列化学用语或表述正确的是

A、基态氧原子的轨道表示式： B、甲醛分子的空间填充模型： C、用电子式表示 HCl的形成过程： D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH^-

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10、以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是

A、蔗糖溶于水和HCl气体溶于水 B、金刚石熔化和金属铁熔化 C、AlCl₃升华和液溴挥发 D、食盐粉碎和冰粉碎

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11、以下化学与生活、科技相关的说法错误的是

A、春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B、北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C、三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D、深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物

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12、
CO₂的资源化利用具有重要的意义。
合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H₁=-272kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)△H₂=+138kJ/mol
（1）二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
（2）MgO是CO₂和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂)可由MgCl₂与沉淀剂(尿素或氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成Mg₅(CO₃)₄(OH)沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO其催化剂效果更好，其原因是。
二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点。合成甲醇主要发生的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：3，其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和n(CH₃OH)的选择性的影响分别如图1和图2所示。其中，CH₃OH的选择性可表示为 $\frac{{n(CH}_{3} {OH)}_{生成}}{{n(CO}_{2})_{消耗}}$ ×100%
（3）图1，温度高于260℃时，CO₂的平衡转化率呈上升变化的原因是。
（4）图2，温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高干其平衡值，从化学反应银率的角度解释其原因是。
K₂FeO₄氧化法脱除H₂S的装置如图3所示。其他条件一定，溶液中c( ${FeO}_{4}^{2-}$ )与电流密度(电流密度与电压成正比)的关系如图4所示。(已知：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定、强碱性溶液中较稳定。)
（5）写出电解时阳极的电极反应式：。
（6）电流密度大于4mA·cm^-2时，溶液中c( ${FeO}_{4}^{2-}$ )上升幅度变小的原因是。
（7）控制电流密度为4mA·cm^-2 ，分别以不同浓度的KOH溶液为电解质，电解相同时间后通入H₂S充分反应，测得H₂S的氧化率与KOH溶液浓度的关系下图所示。c(KOH)=8mol·L^-1时H₂S的氧化率达到最大的原因是。

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13、
工业合成氨和氨催化氧化制取硝酸是人类科技的一项重大突破。
（1）请写出如图所示的的N₂和H₂反应生成液态NH₃的热化学方程式：。
（2）已知N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H<0。
①在恒温恒容密闭容器中充入2molN₂和6molH₂进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是。
a．断裂6molH—H同时生成6molN—H
b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变
d．容器内N₂、H₂、NH₃物质的量之比为1：3：2
e．NH₃的百分含量保持不变
②已知传统合成氨反应的速率方程为，v=kc^α(N₂)c^Β(H₂)c^-1(NH₃)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为。
工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。常用的处理方法有选择性催化还原法。NH₃在固态FeTiO_x表面还原NO的机理如图所示。
（3）理论上处理1molNO同时消耗O₂的物质的量为。
（4）若工业尾气中同时含SO₂ ，将会使NO的去除率下降，可能的原因是。
ClO₂氧化吸收NO法。将含NO尾气通入ClO₂溶液中，ClO₂能将NO氧化为NO₂ ， NO₂溶于水反应生成HNO₂和HNO_3.研究发现，吸收后尾气无NO，但随着ClO₂浓度增大吸收后尾气中NO₂增多。
（5）可能原因是ClO₂降低了NO₂在水中的溶解度，请设计实验进行验证。

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14、
金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：Fe₂O₃+3CO $\overset{高温}{=}$ 2Fe+3CO₂ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0(填“>”，“<”或“=”)。
（2）欲提高及应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。
A. 减少Fe的量 B. 加入合适的催化剂
C. 增大容器的体积 D. 降低反应的温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各2mol，反应经过10min后达到平衡。则10min内平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)。
金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)，其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。
（4）图中加Zn-Cu粉，其对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果比图中a更好，其原因是________。
Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 和N₂ ，其反应历程如题图15图2所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。
（5）图中 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除机理可描述为________。

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15、电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)、通过SO₂传感器可监测大气中SO₂的含量，其工作原理如图所示。
①固体电解质中O^2-向极移动(填“正”或“负”)。
②发生在V₂O₅电极的电极反应式：。

(2)、人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO₂和H₂O合成CH₄。下列说法不正确的是_____。

A、该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B、电池工作时，H⁺向Cu电极科动 C、GaN电极表面的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ D、反应CO₂+2H₂O $\overset{光照}{\to}$ CH₄+2O₂中每消耗1molCO₂转移4mole^-

(3)、某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

(4)、电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为。

(5)、已知存在反应：2 ${CrO}_{4}^{2-}$ +2H⁺= ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ +H₂O。用如图装置，以石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇溶液其转化原理可描述为。

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16、乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A、 $KBr$ 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B、阳极上的反应式为：+2H⁺+2e^-=+H₂O C、制得 $2mol$ 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 $1mol$ 电子 D、双极膜中间层中的 $H^{+}$ 在外电场作用下向铅电极方向迁移

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17、与下列图示相关的说法正确的是

A、图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g) $⇌$ 2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s) B、图乙表示2mL2mol/LKMnO₄酸性溶液与5mL2mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn²⁺一定对该反应有催化作用 C、图丙表示反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH₃OH)随时间的变化，说明K₁>K₂ D、图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO₃(s) $⇌$ BaO(s)+CO₂(g)达到平衡后，t_l时刻压缩容器体积，CO₂的物质的量浓度随时间的变化

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18、一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO₂(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
t/s
0
5
10
15
20
n(CO)/mol
1.6
1.4
0.6
0.4
0.4
下列说法正确的是

A、反应在前5s的平均速率为v(N₂)=0.02mol•L^-1 B、保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L^{^-1} ，则反应的△H＞0 C、相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN₂和3.2molCO₂ ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D、相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、1.2molN₂、2.4molCO₂ ，达到平衡前v_正＜v_逆

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19、下列实验操作合理或能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热
B．构成锌铜原电池
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．用于粗铜的电解精炼

A、A B、B C、C D、D

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20、阅读下列材料，完成下面小题。
NH₃是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能△G(单位kJ·mol^-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，△G<0能自发，△G=△H-T△S。工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)在298K时以反应的△H=-92.3kJ/mol，△S=-200J/(K·mol)。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为v=kc^α(N₂)d^β(H₂)c^γ(NH₃)，k是速率常数。

(1)、工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，下列说法不正确的是

A、在298K时，该反应能自发进行 B、合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C、温度升高，使用铁触媒，反成物活化分子百分数增大，反应速率加快 D、升高温度该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动

(2)、某合成氨速率方程为v=kc^α(N₂)c^β(H₂)c^γ(NH₃)，k是速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是
实验
c(N₂)/mol/L
c(H₂)/mol/L
c(NH₃)/mol/L
v/mol/(L·s)
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q

A、α=1、β=1.5、γ=-l B、α=1、β=3、γ=2 C、α=2、β=1.5、γ=l D、α=2、β=3、γ=-l

(3)、工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，中科院科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是

A、状态Ⅰ表示N₂发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点 B、状态Ⅱ中反应为N*+LiH=LiNH+*，LiH是还原剂 C、一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率 D、“TM-LiH”不能改变合成氨反应的炫变但可以加快反应的速率

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