版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下列化学反应表示正确的是

A、铅蓄电池放电时的负极反应式为；Pb-2e^-=Pb²⁺ B、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ D、以硫酸为电解质，通过催化电解可将N₂转化为N₂H₄的阴极反应：N₂+4H⁺+4e^-=N₂H₄

查看解析
2、利用甲烷可以除去SO₃ ，反应为8SO₃(g)+6CH₄(g) $⇌$ S₈(g)+6CO₂(g)+12H₂O(g)。下列说法正确的是

A、上述反应的△S<0 B、上述反应的化学平衡常数K= $\frac{{c(S}_{8}) \cdot c^{6} {(CO}_{2})}{c^{8} {(SO}_{3}) \cdot c^{6} {(CH}_{4})}$ C、及时分离出H₂O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D、上述反应中生成1molS₈ ，转移电子的数目约为48×6.02×10²³

查看解析
3、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A、钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C、钢管上的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X

查看解析
4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO₂的转化率 B、对CO(g)+NO₂(g) $⇌$ CO₂(g)+NO(g)，达到平衡后，增大压强可使颜色变深 C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、溴水中有化学平衡Br₂+H₂O $⇌$ HBr+HBrO，当加入少量AgNO₃溶液后，溶液的颜色变浅

查看解析
5、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 经催化重整可制得CO和 $H_{2}$ ，相关反应为：
主反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $ΔH$
副反应：Ⅰ. $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ ${ΔH}_{1}$
Ⅱ. $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{2}$
Ⅲ. ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$
Ⅳ. $CO (g) + H_{2} (g) = C (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的积碳易导致催化剂活性降低。

(1)、主反应的 $ΔH=$ 。

(2)、 ${CH}_{4}$ 的还原能力(R)可衡量 ${CO}_{2}$ 转化效率， $R= \frac{Δn ({CO}_{2})}{Δn ({CH}_{4})}$ (同一时段内 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 的物质的量变化量之比)。常压下，将 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 按物质的量之比1：3投料，反应相同时间， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示。

① ${CH}_{4}$ 的转化率在800℃时远大于400℃时的原因是。
②400~600℃时，R值的变化情况为。
③1000℃时R值为(写出计算过程)。

(3)、 ${CH}_{4}$ 在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下脱氢反应历程与相对能量关系如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物质)。

从化学反应速率角度分析，脱氢反应选择的催化剂为(填“Pt-Ni合金”或“Sn-Ni合金”)，理由是。

(4)、 $Ni / 6 {MnO}_{x} - {CeO}_{2}$ 催化 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 重整反应的路径甲和乙如图所示。研究表明，在催化剂 $Ni / {CeO}_{2}$ 中掺入 ${MnO}_{x}$ 可产生更多的氧空位，生成更多的可流动 $O *$ ，能有效减少催化剂的积碳生成。
①路径甲、乙中生成的不同中间产物为(填化学式)。
②反应路径中，减少催化剂积碳的反应为。


查看解析
6、亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是有机合成中的常见试剂，常用于制造医药和染料。

(1)、NOHSO₄晶体是由NO⁺和硫酸氢根 ${HSO}_{4}^{-}$ 两种离子构成，NOHSO₄易溶解在浓硫酸中，溶于水时会生成H₂SO₄、HNO₃和NO。
①写出NOHSO₄与水反应的化学方程式。
②每1molNOHSO₄与水完全反应时转移电子的物质的量为。

(2)、实验室可以用如图所示装置制取亚硝酰硫酸溶液。装置Ⅰ制取SO₂ ，装置Ⅲ用于制取亚硝酰硫酸。
①质量分数为70%，其密度为1.6g/cm^-3的硫酸的物质的量浓度为mol/L(结果保留1位小数)。
②装置Ⅲ中使用20℃的冷水浴可以防止HNO₃分解。若不使用冷水浴，实验中可观察到的现象是。
③碱石灰的作用。

(3)、可通过如下实验测定所得亚硝酰硫酸固体样品的质量分数。
步骤Ⅰ：称取0.400g亚硝酰硫酸样品于锥形瓶中，加入22mL0.1000mol/LKMnO₄溶液和少量稀硫酸，充分反应后溶液为紫红色；
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加0.1000mol/LNa₂C₂O₄标准溶液与过量的KMnO₄溶液反应，恰好完全应时消耗Na₂C₂O₄标准溶液25mL。滴定过程中发生反应：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +5 $C_{2} O_{4}^{2-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
①步骤Ⅰ反应后有Mn²⁺和 ${NO}_{3}^{-}$ 等生成。写出NO⁺所发生反应的离子方程式：。
②计算亚硝酰硫酸样品的纯度(写出计算过程)。

查看解析
7、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)、“碱溶”时生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)₄]的离子方程式为。

(2)、向“过滤所得滤液中加入NaHCO₃溶液，生成Na₂CO₃和Al(OH)₃ ，加入NaHCO₃后溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知：pH=-1gc(H⁺)。

(3)、“电解”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。

(4)、“电解”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。①阳极的电极反应式为， ②阴极产生的物质A的化学式为。

(5)、铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。

查看解析
8、以软锰矿浆(主要成分MnO₂ ，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO₂、O₂等)为原料可制备Mn₂O₃。

(1)、向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，软锰矿浆能吸收烟气中SO₂生成MnSO₄ ，测得溶液中c(H₂SO₄)、c(MnSO₄)随时间的变化如图所示。
随着吸收时间增加，溶液中c(H₂SO₄)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是。

(2)、常温下，向吸收后的混合溶液中增加c(H^＋)为1×10^-10mol/L的氨水进行除杂。已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，该氨水的浓度为Y。

(3)、向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀。
①该过程的离子方程式是。
②将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为(填化学式)。
③在氧气气氛中加热分解MnCO₃ ，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解MnCO₃制备Mn₂O₃ ，需要控制的温度为。

查看解析

9、室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用电导率传感器分别测定等体积的CH₃COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱	探究CH₃COOH是否为弱电解质
B	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，观察现象	探究1-溴丁烷的消去产物
C	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，观察溶液颜色变化	探究H₂O₂与Fe³⁺的氧化性强弱
D	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，检验是否存在Fe²⁺	探究金属的电化学保护法

A、A B、B C、C D、D

10、根据下列图示所得出的结论正确的是

A、图甲是CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0 B、图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C、图丙为C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol^-1反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 D、图丁是一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变

查看解析
11、活性Fe₃O_4-x催化反应H₂(g)+ ${HCO}_{3}^{-}$ (aq)=HCOO^-(aq)+H₂O(l)的部分机理如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的△H>0 B、该反应平衡常数K= $\frac{{c(HCOO}^{-})}{{c(HCO}_{3}^{-})}$ C、反应前后碳原子被还原 D、步骤I中，吸附在Fe²⁺表面的H⁺与 ${HCO}_{3}^{-}$ 中的羟基结合生成水

查看解析
12、在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是

A、工业制漂白粉：MnO₂ $\to_{点燃}^{稀盐酸}$ Cl₂ $\overset{石灰乳}{\to}$ Ca(ClO)₂ B、工业制FeCl₃：Cl₂ $\to_{点燃}^{H_{2}}$ HCl $\overset{Fe}{\to}$ FeCl₃ C、KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO^-+2Fe(OH)₃+4OH^-=2 ${FeO}_{4}^{2-}$ +3Cl^-+5H₂O D、电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ H₂↑+Cl₂↑

查看解析
13、阅读下列材料，完成下面小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH₄和H₂O重整制H₂和CO、工业尾气中NH₃的无害化处理、SO₂的催化氧化[SO₂(g)和O₂(g)生成1molSO₃(g)放出98.3kJ的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化通常指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。

(1)、下列说法不正确的是

A、植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B、H₂O₂制O₂反应中，Fe³⁺能加快化学反应速率 C、酸性条件下锑电催化还原CO₂生成两种产物的速率：v(CO)>v(HCOOH) D、铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、CH₄和H₂O催化重整制H₂和CO：CH₄+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温 \end{matrix}$ CO+3H₂ B、工业尾气中NH₃的无害化处理：4NH₃+5O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{matrix}$ 4NO+6H₂O C、锑电催化还原CO₂生成HCOOH的阴极反应：CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH D、SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)；△H=-196.6kJ/mol

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B、浓硫酸催化下，CH₃CH₂¹⁸OH与CH₃COOH的酯化反应产物中可检测到 ${H_{2}}^{18} O$ C、乙醛催化加氢反应中，H₂在催化剂Ni表面吸附过程的△S>0 D、SO₂转化为SO₃时，加入催化剂能减小该反应的焓变

查看解析
14、在世界首创的人工合成淀粉反应中使用了多种生物酶。下列有关酶的说法不正确的是

A、酶通常是一种羧酸 B、酶的催化条件通常较温和 C、酶催化反应具有效率高的特点 D、酶在重金属盐作用下会失去活性

查看解析
15、实验室模拟侯氏制碱法制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列装置与原理均正确的是
A．制取 ${CO}_{2}$
B．制取 ${NH}_{3}$
C．制取 ${NaHCO}_{3}$
D．制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
16、淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是

A、大力发展化石能源经济 B、积极鼓励植树造林 C、将二氧化碳转化为化工产品 D、养成低碳生活习惯

查看解析
17、近期发现， $H_{2} S$ 是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$H_{2} S$
电离常数
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$
按要求回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在水中的二级电离常数表达式 $K_{a 2} =$ 。

(2)、室温下，将浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是___________。

A、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ D、 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、常温下，向0.1mol/L $H_{2} S$ 溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得 $c (S^{2 -})$ 与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及 $H_{2} S$ 的挥发)。
①当溶液中 $c (S^{2 -}) = 1.4 \times 10^{- 19} mol / L$ 时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ ，由水电离产生的 $c (H^{+}) =$ 。
②当pH=13时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ 。

(4)、下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是___________。

A、 ${Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${Na}_{2} S + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + {NaHCO}_{3}$ C、 ${Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = NaHS + {NaHCO}_{3}$ D、 $2 {Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 NaHS + {Na}_{2} {CO}_{3}$

查看解析
18、已知： $H_{2} (g) {+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $ΔH=-137kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。请回答下列问题：

(1)、该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、 $v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (C_{2} H_{6})$ C、容器内混合气体的压强不变 D、容器内混合气体的密度不变

(3)、若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a mol C₂H₄ (g)进行上述反应，测得H₂(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。
投料比： $X= \frac{n (H_{2})}{n (C_{2} H_{4})}$
①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为。
②T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)T_2.
③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H₂的平均反应速率v(H₂)=。T₂温度下，反应的平衡常数K=。
④B点对应的体系中a=。

(4)、 $v_{正} {=k}_{正} c (H_{2}) \cdot c (C_{2} H_{4})$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c (C_{2} H_{6})$ ，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。

A、k_正增大的倍数大于k_逆 B、k_正增大的倍数小于k_逆 C、k_正减小的倍数大于k_逆 D、k_正减小的倍数小于k_逆

查看解析
19、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液、0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
实验序号
体积/mL
0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液
水
0.50 mol/L KI-溶液
0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液
0.2%淀粉溶液
a
8.0
0
3.0
3.0
2.0
b
7.0
1.0
3.0
3.0
2.0
c
6.0
V_x
3.0
3.0
2.0
已知：反应Ⅰ． $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)；
反应Ⅱ． ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ (快)。

(1)、该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2)、该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(3)、对于 $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)：
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。
②I₂的用途有(填1种即可)。
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4)、该实验中，当I₂耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5)、由表中数据可知，V_x=。

查看解析
20、某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C、简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D、室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2

查看解析

上一页 111 112 113 114 115 下一页跳转