版本：
全部 人教版（2019） 苏教版（2019） 鲁科版（2019） 人教版 苏教版 鲁科版 沪科版

相关试卷

  • 1、以钛白副产品(含FeSO4及少量TiOSO4)和H2C2O4为原料制备的超微细FeC2O4·2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。

    已知：①TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；

    25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29 Ksp[Fe(OH)2]=1×10-16；

    ②FeC2O4·2H2O不溶于水，溶于硫酸。

    ③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。

    (1)、FeC2O4·2H2O的制备。

    将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经H2SO4调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。

    ①TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+的平衡常数K=。

    ②加入还原铁粉的作用是；生成FeC2O4·2H2O的离子方程式为。

    ③温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是。

    ④pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程中pH在2~3.5范围内，随pH增大会导致产品纯度降低，产生的杂质为。

    (2)、FeC2O4·2H2O的结构。

    ①FeC2O4·2H2O晶体为片层结构，FeC2O4·2H2O晶体层与层之间的作用力为。

    ②每层层内每个Fe2+与2个C2O42-和2个H2O相连，形成1个铁氧八面体。在下图中补全该结构。

    (3)、FeC2O4·2H2O的性质。将FeC2O4·2H2O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留=剩余固体质量起始固体质量×100%]随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：。

    查看解析

  • 2、已知： Ka1H2CO3=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。

    实验

    实验操作和现象

    1

    测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8

    2

    向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2 ， 溶液的pH减小

    3

    向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量CaOH2溶液，产生白色沉淀

    4

    向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体

    下列有关说法正确的是

    A、实验1溶液中存在：cH2CO3>cHCO3− B、实验2中随CO2的不断通入，溶液中cHCO3−cCO32−的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O D、实验4所得溶液中存在cNa+<cH2CO3+cCO32−+cHCO3−+cCl−

    查看解析

  • 3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

    选项

    方案设计

    现象

    结论

    A

    往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于同温度水浴加热

    NaOH溶液中酯层消失的快

    碱催化酯水解的效果比酸的催化效果好

    B

    向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等浓度、等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液

    前者产生气泡速率快

    过氧化氢分解催化效果KMnO4>CuSO4

    C

    在4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入数滴1mol/LNaOH溶液

    溶液由橙色变为黄色

    Cr2O72-(橙色)+H2O⇌CrO42-(黄色)+2H+反应平衡正向移动

    D

    取少量“Fe粉与HNO3”反应后的溶液于试管中，依次加入H2SO4和Fe粉

    有有色气体产生

    HNO3过量

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 4、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

    下列说法正确的是

    A、Y物质存在顺反异构体 B、标况下，22.4LX物质含有1mol手性碳原子 C、该反应的原子利用率为100% D、Z物质不能与溴水发生加成反应

    查看解析

  • 5、阅读下列资料，完成下列小题：

    水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性。实验室将尿素[CO(NH2)2]与NaClO、NaOH溶液混合反应可制得肼，将反应后的溶液蒸馏可得到水合肼(装置如下图甲)。NaClO、NaOH混合溶液可由图乙装置制得，Cl2与NaOH溶液反应放热，温度较高时，NaClO会受热分解生成NaClO3和NaCl。

    碱性条件下水合肼与CrO42-反应得到Cr(OH)3沉淀和N2。尿素晶体晶胞如下图丙所示。工业上利用NH3和CO2制取尿素，有关反应的热化学方程式如下：

    反应I：2NH3(1)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(1)   △H=akJ/mol(a<0)

    反应Ⅱ：H2NCOONH4(1)⇌H2O(1)+CO(NH2)2(l)   △H=bkJ/mol

    (1)、

    下列有关尿素的说法不正确的是

    A、尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2 B、尿素构成元素的第一电离能I(O)>I(N)>I(C) C、尿素晶体中存在分子间氢键 D、1个尿素晶胞中含有2个氧原子
    (2)、下列有关实验装置的说法正确的是
    A、图甲装置中分液漏斗中盛放尿素水溶液，三颈烧瓶中盛放NaClO、NaOH溶液 B、图甲装置中三颈烧瓶溶液充分反应后，蒸馏时应先用恒温磁力搅拌器升温，再通冷却水 C、图乙装置Ⅱ中应盛放饱和NaHCO3溶液 D、图乙装置Ⅲ使用冰水浴的目的是防止NaClO分解
    (3)、下列有关工业制取尿素的说法正确的是
    A、反应2NH3(l)+CO2(g)⇌H2O(l)+CO(NH2)2(1)的△H=(b-a)kJ/mol B、采用高温，不利于提高反应Ⅰ的平衡转化率 C、采用高压，能加快反应Ⅰ的速率、但不能提高原料的平衡转化率 D、H2NCOONH4(氨基甲酸铵)中两个N的化合价不同
    (4)、下列有关反应书写正确的是
    A、制备水合肼的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+H2O=N2H4·H2O+CO2↑+NaCl B、制备Cl2的离子方程式为：MnO2+4HClΔ__Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O C、碱性条件下水合肼还原CrO42-的离子方程式为：3N2H4·H2O+4CrO42-+H2O=4Cr(OH)3↓+3N2↑+8OH- D、NaClO受热分解的的化学方程式为：2NaClOΔ__NaClO3+NaCl

    查看解析

  • 6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
    A、晶体硅为半导体，可用于制造光导纤维 B、甲烷的热值(J/kg)高，可用于工业制备炭黑 C、氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 D、石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可用作导电材料

    查看解析

  • 7、一种制取CaF2的反应为CaF2+Na2CO3+SiO2高温__2NaF+CaSiO3+CO2↑。下列说法正确的是
    A、CaF2的电子式为 B、中子数为10的F可表示为：F910 C、CO32-的空间构型为平面三角形 D、SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2的摩尔质量大

    查看解析

  • 8、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
    (1)、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

    ①变成白色粉末   ②变暗   ③固体表面变潮湿   ④变白色晶体

    A、①②③④ B、②③④① C、②③①④ D、③②④①
    (2)、我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙CaC2O4⋅H2O热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO2 ， 写出一水草酸钙分解的反应方程式。
    (3)、工业上利用捕捉到的CO2可以制备Na2CO3 ， 工艺流程图如下。

    ①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为。

    ②下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量的是

    A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

    B．取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

    C．取ag混合物与足量BaOH2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

    D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

    ③产品Na2CO3中含有NaHCO3 ， 如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为m1g；的该产品，最终测得剩余固体质量为m2g。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用字母m1和m2表示)。

    (4)、将amolCO2缓慢通入2Lcmol⋅L−1NaOH的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。

    c= ， 最终生成物nNa2CO3:nNaHCO3=(用含a的代数式表示)。

    查看解析

  • 9、化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称为；装置B的作用之一为 ， 同时用作安全瓶(监测实验时装置D中是否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是。
    (2)、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填标号)。

    选项

    A

    B

    C

    D

    Ⅰ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水CaCl2

    浓硫酸

    Ⅲ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    (3)、E中冷水的作用为。
    (4)、装置E中的导管应接虚线框中的(填字母)。
    (5)、ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物为ClO2−、Cl−的转化率与pH的关系如下图所示。

    ClO2对污水中的S2−(S2−转化为单质硫，单质硫不溶于水)、CN−等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2−反应的离子方程式：。某工厂酸性污水pH≤2中含CN−ag/L ， 现用ClO2将CN−氧化生成了CO2、N2两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要ClO2的物质的量为。

    (6)、高铁酸钠Na2FeO4在水中既能消毒杀菌，其产物FeOH3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2、ClO2pH≤2、Na2FeO4 ， 三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。

    查看解析

  • 10、某化学小组在实验中需要0.1mol⋅L−1CuSO4溶液480mL和0.2mol⋅L−1盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
    (2)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
    (3)、根据计算，应用托盘天平称量胆矾g。
    (4)、定容的具体操作为。
    (5)、下列(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。

    A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水

    B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒

    C．转移溶液时，有少量液体溅出

    D．定容时俯视刻度线

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    (6)、在配制盐酸溶液时：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.2g/mL

    HCl质量分数：36.5%

    ①该浓盐酸的物质的量浓度为。

    ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。

    ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL ， 则此溶液的物质的量浓度为mol/L。

    A．1000Vd36.5V+22400       B．Vd36.5V+22400       C．1000Vd36.5V+22.4       D．36.5v22.4V+1d

    查看解析

  • 11、分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②熔融KHSO4；③H2SO4；④Fe；⑤CO2；⑥KOH溶液；⑦酒精；⑧过氧化钠；⑨盐酸；⑩Cl2；⑪H2O。
    (1)、上述物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。上述状态下可导电的物质是 ，
    (2)、写出⑧与⑪反应的离子方程式。
    (3)、①在水溶液中的电离方程式为②在此状态下的电离方程式为。
    (4)、在120℃时，将12.4g⑤和⑪的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合气体中⑤和⑪的物质的量之比为。

    查看解析

  • 12、84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

    ①

    分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化

    溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

    ②

    分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃

    溶液中无明显现象

    ③

    分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃

    溶液中无明显现象，略有刺激性气味

    ④

    分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀

    产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

    下列推理不合理的是

    A、由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B、由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关 C、由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D、由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

    查看解析

  • 13、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

    100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒

    蒸馏水、NaCl固体

    B

    制备FeOH3胶体

    烧杯、酒精灯、胶头滴管

    NaOH溶液、饱和FeCl3溶液

    C

    预测Na和H2O反应产物

    烧杯、胶头滴管

    蒸馏水、钠

    D

    探究Na2CO3与NaHCO3热稳定性

    试管、酒精灯、导管

    Na2CO3固体、NaHCO3固体、澄清石灰水

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 14、通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

    A、Q气囊中产生的气体主要成分为O2、CO2 B、仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C、读完气体总体积后，关闭K3 ， 缓缓打开K1 ， 可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量

    查看解析

  • 15、下列除杂试剂或操作选用正确的是

    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂或操作

    A

    Na2CO3溶液(NaHCO3)

    加热

    B

    Cl2HCl

    饱和氯化钠溶液、浓H2SO4 ， 洗气

    C

    CO2HCl

    NaOH溶液，洗气

    D

    稀盐酸(Cl2)

    光照

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 16、利用NaClO氧化尿素CONH22制备N2H4⋅H2O(水合肼)的实验流程如图所示：

    已知：①Cl2与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4⋅H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③尿素CONH22中N为−3价。下列说法不正确的是

    A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C、步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D、生成水合肼反应的离子方程式为ClO−+CONH22+2OH−=Cl−+N2H4⋅H2O+CO32−

    查看解析

  • 17、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是

    A、庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B、物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C、丙的化学式为ClO2 ， 因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D、若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备Cl2

    查看解析

  • 18、已知：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br− ， ②S2−+I2=2I−+S↓ ， ③2Br−+Cl2=Br2+2Cl− ， ④2Fe3++2I−=2Fe2++I2。判断下列物质的还原性强弱，正确的是
    A、Cl2>Br2>Fe3+>I2>S B、S2>I->Fe2+>Br−>Cl− C、S>I2>Fe3+>Cl2>Br2 D、S2−>Fe2+>I−>Br−>Cl−

    查看解析

  • 19、下列反应的离子方程式正确的是
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO− B、向KHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至溶液呈中性：H++OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+H2O C、84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32− D、CaOH2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O

    查看解析

  • 20、下列鉴别或检验能达到实验目的的是
    A、用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子 C、用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D、取少量自来水，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有Cl−

    查看解析

上一页 108 109 110 111 112 下一页 跳转