相关试卷
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1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3 的氧化性” B、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C、古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于碱 D、夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法
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2、某同学对胶体的有关认识正确的是（ ）A、氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B、通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
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3、在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A、的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B、向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C、由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D、若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 -
4、实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是
A、气体N、M分别为和 B、只有“食盐水”可以循环使用 C、为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D、向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 -
5、2023年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是A、使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体 B、冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化 C、当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大 D、冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
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6、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
结构或性质
用途
A
具有还原性
可用作自来水的消毒剂
B
甘油结构中含能与水形成氢键的羟基
甘油可用作保湿类护肤品
C
中N≡N键能大
可用作反应的保护气
D
聚乳酸具有生物相溶性和可降解性
聚乳酸可用作手术缝合线
A、A B、B C、C D、D -
7、t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L−1
0.1
0.2
0
2min末浓度/ mol·L−1
0.08
a
b
平衡浓度/ mol·L−1
0.05
0.05
0.1
A、平衡时，X的转化率为20% B、t℃时，该反应的平衡常数为40 C、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 -
8、某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是A、元素第一电离能： B、简单离子半径： C、简单氢化物沸点： D、X与Z形成的化合物易溶于水
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9、实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2 ， 充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是
A、装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B、装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C、装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D、当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- -
10、近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。
已知：①
不稳定，易脱水生成
②-NO2-NH2
回答下列问题：
(1)、反应物A中官能团名称为。(2)、写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(3)、C→E的反应类型为 ， 列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用。(4)、M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有种。①含苯环②只有一种官能团③不含
结构其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为：。
(5)、有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是___________。A、G→I是为后续引入氨基做准备 B、达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同 C、达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰 D、化合物G可发生加成反应、氧化反应(6)、以
为原料合成化合物
(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为：。
②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为：。
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11、汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。(1)、HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
①在三组100mL12mg•L-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。
②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L-1•min-1。
(2)、乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。
①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。
②下列说法正确的是。
A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定
B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)、常温下，Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl+Hg2+ ， 含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如下图所示：
已知：平均配位数
①图中能代表HgCl2曲线是(填字母)，平衡常数K4=。
②在P点，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)=(写出计算过程)。
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12、催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16 ， Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33 ， lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)、已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2 ， 它有个未成对电子，它的最高正化合价为。(2)、物质X为 ， 若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe3+已沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-5时视为沉淀完全)。(3)、反应3的化学反应方程式为 ， 其中H2O2的作用与反应1中的H2O2作用(填“相同”或“不相同”)。H2O2中O的杂化方式为杂化。(4)、从溶液中获得NH4Al(SO4)2·H2O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。(5)、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为。
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13、2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N2电池系统，总反应为6Li+N2=2Li3N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A、Nv可以捕获光生电子用于氧化N2 B、放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C、产生1A•h电荷量时，生成Li3N的质量与消耗N2的质量比为5：2 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 -
14、在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H=-747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是
A、甲容器中的反应条件为绝热 B、乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L-1•min-1 C、a点放出的热量为597.6kJ D、Kb＞Ka -
15、已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下
①
②
异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：
有关说法正确的是
A、异丁烯中所有原子共面 B、加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体 C、伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子 D、2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—2—甲基丙烷稳定 -
16、下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是
A、g和h可能是同一种物质 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、一定条件下，a和e能反应生成b D、c、d、e中，只有c是酸性氧化物 -
17、某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究(加持装置已略去，气密性已检验)，全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A、Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B、Ⅲ中出现浑浊，反应中SO2的非极性共价键断裂 C、Ⅳ中无明显现象 D、V中红色褪去体现了SO2的还原性 -
18、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
性质差异
结构因素
A
热稳定性：HF大于HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B
酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH
羟基的极性
C
键角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)
中心原子的杂化方式
D
熔点：
低于NaBF4晶体类型
A、A B、B C、C D、D -
19、3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是
A、3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B、2→5反应属于酯化反应 C、可以用FeCl3溶液鉴别化合物3和4 D、1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr2发生取代反应 -
20、下列实验装置能够达到实验目的的是
A、图a测定醋酸的浓度 B、图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C、图c探究压强对平衡的影响 D、图d检验二氧化硫的漂白性