版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、阅读以下材料，完成下列小题：
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备 ${Cl}_{2}$ ，并进一步制得 ${SO}_{2} {Cl}_{2} 、 {Cl}_{2} O 、 {ClO}_{2} 、 HClO 、 NaClO 、 {NaClO}_{3} 、 {NaClO}_{4} 、 {NCl}_{3}$ 等用途更广泛的化合物。黄绿色气体 ${ClO}_{2}$ 可用于自来水消毒， ${NCl}_{3}$ (N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。

(1)、下列说法正确的是

A、 $1 {molSO}_{2} {Cl}_{2}$ 分子中含有 $2 mol σ$ 键 B、 ${Cl}_{2} O$ 是由极性键构成的非极性分子 C、 ${ClO}_{3}^{-}$ 中的键角小于 ${ClO}_{4}^{-}$ 中的键角 D、在NaCl晶胞中，每个 ${Cl}^{-}$ 周围紧邻且距离相等的 ${Na}^{+}$ 构成正六面体结构

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备 ${NaClO}_{4}$ 的离子方程式： ${Cl}^{-} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {ClO}_{4}^{-} + 4 H_{2} ↑$ B、将氯水在强光下照射的化学方程式： $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 ${NCl}_{3}$ 水解的化学方程式： ${NCl}_{3} + 2 H_{2} O = {HNO}_{2} + 3 HCl$ D、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液在 $75^{°} C$ 时生成 ${NaClO}_{3}$ 的离子方程式： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{75^{°} C}} \end{matrix} {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + H_{2} O$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、 ${Cl}_{2}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 B、HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C、NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D、 ${ClO}_{2}$ 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂

查看解析
2、铵明矾 $[{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 常用作絮凝剂。下列说法正确的是

A、离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (N^{3 -})$ B、电负性： $χ (N) > χ (O)$ C、第一电离能： $I_{1} (S) > I_{1} (O)$ D、沸点： $H_{2} O > {NH}_{3}$

查看解析
3、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行中和热的测定 B、用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C、用丙装置制备无水 ${MgCl}_{2}$ D、用丁装置加热熔融NaOH固体

查看解析
4、传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是

A、刻金工艺中金发生了化学反应 B、鎏金工艺利用了汞的挥发性 C、鎏金工艺的原理可用于金的富集 D、将银代替金溶于汞中即为鎏银工艺

查看解析
5、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H₂CO₃
NH₃·H₂O
电离常数
6.8×10⁻⁴
4.7×10⁻⁸
K₁=4.3×10⁻⁷
K₂=5.6×10⁻¹¹
K_b=1.7×10⁻⁵
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）
（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

查看解析
6、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是。
A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.C的体积分数不变
（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：
①根据图判断，在t₃时刻如何改变外界条件的。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。
③各阶段的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃之间的关系为（用“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”连接）。
t₂～t₃
t₄～t₅
t₅～t₆
K₁
K₂
K₃

查看解析
7、
I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。
（2）已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)       ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。
Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（3）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。
（4）若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\frac{c(B)}{c(C)}$ 将。
（6）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

查看解析
8、25℃时，用浓度为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B、根据滴定曲线，可得 $K_{a} {(HY)=10}^{-5}$ C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X⁻)>c(Y⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D、HX、HY、HZ中均存在电离平衡

查看解析
9、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A、电池总反应为N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O B、电池内的O²^－由电极乙移向电极甲 C、电极乙上反应的电极方程式为：O₂+2e^－=O²^－ D、电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

查看解析
10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 时， $2 g H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 k J$ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) △ H = - 285.8 k J / m o l$ B、 $C O (g)$ 的燃烧热是 $283.0 k J / m o l$ ，则 $2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g) △ H = + 283.0 k J / m o l$ C、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) △ H = - 57.3 k J / m o l$ ，若将含 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ 的稀硫酸与含 $1 m o l N a O H$ 的溶液混合，放出的热量大于 $57.3 k J$ D、已知 $C ($ 石墨， $s) ⇌ C ($ 金刚石， $s) △ H = + 1.9 k J / m o l$ ，则金刚石比石墨稳定

查看解析
11、25℃时，向纯水中通入Cl₂至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A、pH=7时，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) B、从a点到b点，Cl₂在水中的溶解度增大 C、b点溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HClO) D、从b点到c点，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C l O^{-})}$ 减小

查看解析
12、在25℃和T℃时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、T＜25℃ B、AB点连线上的任意一点pH均为7 C、B点溶液的导电能力一定大于A点 D、溶液中水的电离程度C点可能大于D点

查看解析
13、设阿伏加德罗常数为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B、22.4L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为11N_A C、常温下，1L0.1mol/LMgCl₂溶液中，含有Mg²^＋数为0.1N_A D、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

查看解析
14、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子 B、用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极 C、电池正极电极反应式为：2MnO₂(s)+2H₂O(l)+2e^-=2MnOOH(s)+2OH^-(aq) D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

查看解析
15、利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时

A、0~30h内，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) B、当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短 C、反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH₄最多 D、该反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂O(g)=CH₄(g)+2O₂(g) ΔH＞0

查看解析
16、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法不正确的是

A、CH₃OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol B、CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量 C、根据①②推知反应：H₂O(g)=H₂(g) ＋1/2O₂(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D、根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

查看解析
17、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫 B、新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 D、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

查看解析
18、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺ ，下列说法不正确的是

A、放电时，右槽发生氧化反应 B、放电时，左槽的电极反应式：VO $_{2}^{+}$ +2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O C、充电时，阴极电解液pH升高 D、充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H⁺)的变化量为2mol

查看解析
19、下列说法不正确的是(　　)

A、明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂 B、制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C、水解反应NH₄⁺＋H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 D、盐类水解反应的逆反应是中和反应

查看解析
20、某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na_xTMO₂)，电极B为硬碳，充电时Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是

A、充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B、放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na⁺ C、放电时，电极A为正极，反应可表示为Na_1-xTMO₂+ xNa⁺ + xe^-= NaTMO₂ D、电池总反应可表示为Na_1-xTMO₂+ Na_xC = NaTMO₂+ C

查看解析

上一页 105 106 107 108 109 下一页跳转