高中化学苏教版（2019）-试题列表-第105页

1、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

(1)、A的分子式是。

(2)、B的结构简式是，由E生成F的反应类型为。

(3)、化合物F的官能团名称为。

(4)、D生成H的化学反应方程式为。

(5)、芳香化合物I为D的同分异构体，I能发生水解反应和银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的I的结构简式为。

(6)、写出用

为原料制备

的合成路线(其他试剂任选)。。

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2、2021年3月“两会”政府工作报告中提出的“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。回答下列问题：

(1)、已知：I．

{2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)ΔH=-483 .6kJ/mol

II． ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)ΔH=-49 .0 kJ/mol$

Ⅲ． $H_{2} {O(g)=H}_{2} O(l)ΔH=-44 .0kJ/mol$

求反应 ${CH}_{3} OH(g)+ \frac{3}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l)$ 的△H=kJ/mol

(2)、在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ，发生反应Ⅱ：

{CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)

，其中CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如下图所示：

①达到平衡时，用H₂(g)表示的化学反应速率v(H₂)=。

②该反应的平衡常数K= (写出计算式即可)。

③恒温下将体积变为2L，平衡时CO₂的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)

④下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有。

A．降低反应温度 B．缩小容器的容积

C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂

(3)、我国科学家使用电化学的方法，用C₂H₆和CO₂合成了C₂H₄ ，装置如下图所示。电极N为电源的(选填“正极”、“负极”)，阳极电极反应式是。

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3、LiNiO₂是一种应用广泛的电动汽车电极材料，以铁镍合金的废角料(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO₂的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－¹计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Ni²⁺	6.7	9.5
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8

② $K_{sp} {[Ni(OH)}_{2}]=2 \times 10^{-15}$ ； $K_{sp} {[Cu(OH)}_{2}]=5 \times 10^{-20}$

回答下列问题：

(1)、“酸溶”时温度要控制在70~80℃，温度不宜过低和过高，其原因是；为提高“酸溶”的速率，可采取的措施(写出一种)。

(2)、H₂O₂的电子式为；“氧化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)。

(3)、加入NaOH的目的是通过调pH使Fe³⁺沉淀，其pH的范围是。

(4)、“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni²⁺也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)₂、Cu(OH)₂沉淀同时存在时，溶液中c(Ni²⁺)：c(Cu²⁺)=。

(5)、“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠得到碳酸镍(NiCO₃)沉淀，写出该反应的离子方程式。

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4、三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应

{Cr}_{2} O_{3} （ s ） {+3CCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2CrCl}_{3} （ s ） {+3COCl}_{2} （ g ）

制取CrCl₃ ，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解。

②碱性条件下，H₂O₂将Cr³⁺氧化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ；酸性条件下，H₂O₂将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为Cr³⁺。回答下列问题：

(1)、装置B热水浴的作用；装置F的名称。

(2)、装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是。

(3)、写出光气水解的化学方程式。

(4)、测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：

I．取mg CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ，继续加热一段时间；

Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 子转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ；

III．用新配制的c mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10mL，已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+6Fe}^{2+} {+14H}^{+} {=2Cr}^{3+} {+6Fe}^{3+} {+7H}_{2} O$ 。

①步骤I中继续加热一段时间的目的是。

②步骤Ⅱ中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的离子方程式为。

③产品中CrCl₃质量分数表达式为。

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5、一种新型硼氢化钠(NaBH₄)燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是

A、NaBH₄中H为－1价 B、外电路中电子由a极移向b极 C、该电池不适宜在高温环境下工作 D、a极的电极反应式方程式为

{BH}_{4}^{-} - {8e}^{-} {+2H}_{2} {O=BO}_{2}^{-} {+8H}^{+}

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6、山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A、山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B、稀释山梨酸钾溶液时，n(OH^－)、c(OH^－)都减小 C、山梨酸钾溶液中

{c(H}^{+} {)+c(K}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(RCOOH)+c(RCOO}^{-})

D、若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中

{c(K}^{+} {)=c(RCOO}^{-})+ \frac{{c(H}^{+} {)·c(RCOO}^{-})}{K_{a}}

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7、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L^－¹的Q后会发生如下反应：

2Q(g) ⇌ M(g)

，其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A、前60s内，平均反应速率v(Q)=0.01mol·L^－^1.s^－¹ B、a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b) C、用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0 D、其他条件相同，起始时容器中加入0.8mol·L^－¹M，反应达平衡时，c(M)=0.6 mol·L^－¹

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8、W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒，下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X、Y的氢化物的沸点：Y＞X C、Y的氧化物对应水化物均为强酸 D、以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物

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9、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A、透明溶液中：H⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Na⁺、Fe²⁺ B、遇酚酞显红色的溶液中：Cl₂、Mg²⁺、I^－、

{SO}_{4}^{2 -}

C、与铝反应能产生大量氢气的溶液中：

{HCO}_{3}^{-}

、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－ D、酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NH}_{4}^{+}

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N_A B、1L0.2mol·L^－¹NaHCO₃溶液中含Na⁺数为0.2N_A C、常温常压下，16gO₂含有4N_A个电子 D、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O

，每生成1molN₂ ，转移电子数为6N_A

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11、部分含铁物质及化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A、工业上用热还原法冶炼a B、b是黑色固体，在空气中加强热变为红色 C、c可以通过化合反应生成d D、e可以加快H₂O₂的分解

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12、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：

{AlO}_{2}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}

B、过量铁粉加入稀硝酸中：

{Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ + {2H}_{2} O

C、已知酸性：HClO>HCO₃^－， NaClO溶液中通入少量CO₂：

{ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=HClO+CO}_{3}^{2 -}

D、Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量Ca(OH)₂：

{Mg}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ + {CaCO}_{3} ↓ + {2H}_{2} O

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13、下列实验内容和解释都正确的是

编号	实验内容	解释
A	在相同温度下，测得饱和CO₂溶液和饱和SO₂溶液的pH分别为3.9和0.9	非金属性：S>C
B	往1mL1mol·L^－¹的AgNO₃溶液中加入2mL1mol·L^－¹NaCl溶液，生成白色沉淀，再加入2mL1mol·L^－¹NaBr溶液，生成淡黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
C	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体直接通过酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H₂SO₄ ，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖水解产物中不含有葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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14、下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸 B、氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液 C、次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂 D、四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂

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15、伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其可用邻羟基苯甲醛经一系列反应制得，如图所示，下面说法正确的是

$\overset{系列反应}{\to}$ $\overset{一定条件}{\to}$

A、香豆素属于芳香烃 B、伞形酮的分子式为C₉H₈O₃ C、伞形酮可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和取代反应 D、邻羟基苯甲醛分子所有原子一定共平面

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16、我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度达10909米，创造了新纪录。其载人舱球壳材料Ti62A是一种新型钛合金。下列说法错误的是

A、

{}_{22}^{46}T i

、

{}_{22}^{47}T i

、

{}_{22}^{48}T i

、

{}_{22}^{49}T i

、

{}_{22}^{50}T i

互为同位素 B、

{}_{22}^{48}T i

的中子数为22 C、该钛合金的耐压性能好 D、

{}_{22}^{48}T i

的L层有8个电子

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17、中国诗词、成语中还蕴含着丰富的化学知识。下列分析错误的是

A、“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为糖类 B、“雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C、“大漠孤烟直，长河落日圆”体现了胶体的性质 D、“滴水石穿”，“铁杵成针”都只包含着物理变化

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18、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了保温效果好的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，错误的是

A、石墨烯与石墨相似，有良好的导电导热性 B、铝合金是密度较小的金属材料 C、碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D、新型材料种类多、用途广

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19、

{CO}_{2}

的资源化利用具有重要意义。

(1)、

{CO}_{2}

的吸收和转化可减少

{CO}_{2}

排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有(填元素符号)；每吸收

1 {molCO}_{2}

，理论上可获得mol

H_{2}

。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢是资源化利用

{CO}_{2}

的途径之一。

①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O(g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H$

反应器中还存在如下反应：

i． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O(g) = CO(g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{I} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． $CO(g) + H_{2} O(g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

iii． ${CH}_{4} (g) = C(s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

利用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ ，可得反应 $C(s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO(g)$ 的 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 $a$ 、b、c的代数式表示)；反应物实际投料比采用 $n (H_{2} O) :n ({CH}_{4}) = 4 : 1$ ，其实际投料比远大于理论值的原因是。

②一定条件下，由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g) + H_{2} O(g)$

反应Ⅱ： $CO(g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g)$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO(g) + H_{2} O(g)$

恒压下，按照 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$ 投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数 $x$ 与时间 $t$ 的关系如图2所示，请解释 ${0~t}_{I}$ 时间段内 $CO$ 对应的曲线先增大且在 $t_{I}$ 时刻出现最高点的原因：。

(3)、催化电解转化

{CO}_{2}

可实现

{CO}_{2}

资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的

Na - {CO}_{2}

二次电池，电池的工作原理如图3所示。将

{NaClO}_{4}

溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为

3 {CO}_{2} + 4 Na ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C

。

①放电时， ${ClO}_{_{4}}^{-}$ 移向电极(填“Na”或“Ni”)。

②充电时，阳极的电极反应式为：。

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20、实验室以二氧化铈

({CeO}_{2})

废渣为原料制备

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

，实验过程如下：

(1)、“酸浸”时

{CeO}_{2}

与

H_{2} O_{2}

反应生成

{CeCl}_{3}

并放出

O_{2}

，该反应的化学方程式为。

(2)、通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制得

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

。已知

{Ce}^{3 +}

能被有机萃取剂(简称

HA

)萃取，其萃取原理可表示为：

${Ce}^{3+} (水层) +3HA (有机层) ⇌ {CeA}_{3} (有机层) {+3H}^{+} (水层)$

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液 $pH \approx 7$ 。去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层 ${Ce}^{3 +}$ 转移到水层。使 ${Ce}^{3 +}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

A．适当降低硝酸浓度 B．一定量萃取剂分多次萃取 C．充分振荡

(3)、“沉淀”时，向

{CeCl}_{3}

溶液加入

pH

约为8的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，反应可生成

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

沉淀，写出该反应的离子方程式。

(4)、实验中需要测定溶液中

{Ce}^{3 +}

的含量。已知水溶液中

{Ce}^{4 +}

可用准确浓度的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为

{Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}

。请补充完整实验方案：

①准确量取 $25.00 {mLCe}^{3 +}$ 溶液 $c ({Ce}^{3 +})$ 约为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，加氧化剂将 ${Ce}^{3 +}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $250 mL$ 容量瓶后定容。

②按规定操作分别将 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液和待测 ${Ce}^{4 +}$ 溶液装入如图所示的滴定管中。

③向锥形瓶中，再向其中滴加，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 滴定，边滴边摇动锥形瓶，直到，记录相关数据。

④。

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