高中化学苏教版（2019）-试题列表-第117页

1、国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0 .035 g \cdot {mL}^{- 1}

。实验室用标准

NaOH

溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：

(1)、准确量取

25 .00 mL

稀释后的白醋溶液需要用(填仪器名称)。用规格为

50 mL

的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在

25 .00 mL

刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积

25 .00 mL

(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、实验应该选作指示剂，滴定过程中眼睛应注视，滴定达到终点时的现象是。

(3)、在滴定管中装入

NaOH

标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。

(4)、用

0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$25 .00 mL$	$0 .02$	$25 .01$
2	$25 .00 mL$	$0 .70$	$25 .71$
3	$25 .00 mL$	$0 .50$	$24 .2$

则该品牌白醋中醋酸含量为 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，是否符合国家标准规定(填“是”或“否”)。

(5)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A、取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B、滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定时，盛装

NaOH

标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、读取

NaOH

溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数

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2、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为

NiO

，另含

{Fe}_{2} O_{3} 、 CaO 、 CuO 、 BaO

)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如表。

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的 $pH$	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为、。(填化学式)

(2)、“除铜”时，

{Fe}^{3 +}

与

H_{2} S

反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”的目的是将溶液中

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

，写出该反应的离子方程式。温度需控制在

40 ~ 50 ℃

之间，该步骤温度不能太高的原因是。

(4)、“调

pH

”时，

pH

的控制范围为。

(5)、“除钙”后，若溶液中

F^{-}

浓度为

3 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则

\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c (F^{-})} =

。[已知常温下，

Ksp ({CaF}_{2}) = 2.7 \times 10^{- 11}

]

(6)、用可溶性碳酸盐，可以浸取

{CaSO}_{4}

固体，在溶液浸取过程发生反应：

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (ag) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

。已知：

298 K

时，

Ksp ({CaCO}_{3}) = 2.80 \times 10^{- 9}, Ksp ({CaSO}_{4}) = 4.90 \times 10^{- 5}

，则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。

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3、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$ （平衡常数）

② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 224 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$ （平衡常数）

③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$ （平衡常数）

(1)、

K_{2} =

（用含

K_{1}

和

K_{3}

的代数式表示）。

(2)、已知反应②中相关化学键的键能数据如表：

化学键	$C-H$	$H-S$	$C = S$	$H-H$
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	a	b	c	d

则 $C = S$ 键的键能 $c =$ （用含 $a$ ， $b$ ， $d$ 的代数式表示）。

(3)、下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。

A、断裂

4 mol C-H

键的同时生成

4 mol H-H

键 B、恒温恒容，

{CS}_{2}

和

H_{2}

浓度之比不再变化 C、恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D、恒容绝热，

\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}

不再变化

(4)、在恒压密闭容器内，充入

{CS}_{2} (g)

与

H_{2} (g)

只发生反应③。

{CS}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强： $p_{2}$ （填“＞”、“＜”或“ $=$ ”） $p_{1}$ 。

②比较 $A$ ， $B$ ， $C$ 三点的平衡常数大小：（用 $K_{A}$ ， $K_{B}$ ， $K_{C}$ 表示）。

(5)、若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得

{CS}_{2}

的转化率（

α

）随温度（

T

）的变化曲线如图，其原因是。

(6)、在

930 ° C

、

100 kPa

条件下，按

n (H_{2} S) : n (Ar) = 1 : 3

充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中

H_{2} S

与

H_{2}

的分压相等，则该温度下平衡常数

K_{p} =

kPa

。（用分数表示）（

K_{p}

为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数

\times

总压强）

(7)、将

H_{2} S

和

{CH}_{4}

按体积比

2 : 1

投料，并用

Ar

稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，

H_{2}

、

S_{2}

和

{CS}_{2}

的体积分数随温度的变化关系如图所示。

1100 ° C

时，

H_{2}

的体积分数为。

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4、弱电解质的研究是重要课题。已知

25 ℃

时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

弱电解质

$HClO$

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

电离平衡常数

$K_{a 1} = 2.98 \times 10^{- 8}$

$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

请回答下列问题：

(1)、向

NaClO

溶液通入少量

{CO}_{2}

气体，发生的化学方程式为。

(2)、用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液进行下列实验，能证明

{CH}_{3} COOH

是弱电解质的是_______。

A、滴入石蕊试液呈红色 B、蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C、做导电性实验，与

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸对比，导电性差 D、测得

c (H^{+}) = 0.001 mol \cdot L^{- 1}

(3)、

25 ℃

，某

{CH}_{3} COOH

溶液中

c (H^{+}) = 2.4 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，这种醋酸的物质的量浓度约为

mol \cdot L^{- 1}

；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是。

A. 　 B.　 C. 　 D.

(4)、分别向体积相同、

pH

相等的

{CH}_{3} COOH

和

HClO

溶液中加入浓度相同的

NaOH

溶液，恰好完全反应消耗的

NaOH

体积前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的

{CH}_{3} COOH

和

HClO

溶液中加入浓度相同的

NaOH

溶液，溶液显中性时消耗的

NaOH

体积前者后者。

(5)、等物质的量浓度的以下四种溶液，

pH

由大到小的顺序是。

① $NaClO$ 溶液 ② ${CH}_{3} COONa$ 溶液 ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ④ ${NaHCO}_{3}$ 溶液

(6)、相同物质的量浓度的

NaClO

和

{CH}_{3} COONa

混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是。

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5、常温下，MX、

{QX}_{2}

两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A、线

L_{2}

表示

- \lg [c (M^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]

随

- \lg [c (X^{-}) / (mol \cdot L^{- 1}))

变化 B、

K_{sp} ({QX}_{2}) = 10^{- 7}

C、随着

X^{-}

浓度增大，点A会沿着线

L_{1}

向左移动 D、向浓度均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

M^{+}

和

Q^{2 +}

混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀

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6、某含锶（Sr）废渣主要含有

{SrSO}_{4}

，还有少量

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

、

{MgCO}_{3}

等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。

下列说法不正确的是

A、“浸出液”中主要的金属离子有

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

B、盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：

{SrSO}_{4} > {BaSO}_{4}

C、由

{SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制备无水

{SrCl}_{2}

应在HCl的气流中加热 D、在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体

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7、已知H₂S和CO₂在高温下发生反应：

H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)

△H＞0。将3 mol CO₂和2 mol H₂S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、c点所处状态是平衡状态 B、催化剂N的催化效率高于催化剂M C、b点H₂S的转化率是62.5% D、a点状态下再通入0.5 mol CO₂和0.5 mol COS，COS的体积分数不变

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8、合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是

A、合成氨反应的决速步骤为

N*+3H*=NH*+2H*

' B、合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C、氨气的脱附为吸热过程 D、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

ΔH = - 46 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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9、四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是

A、单质的稳定性：X<W B、简单离子半径：X<Z<W C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D、W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键

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10、下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	方案设计
A	比较正反应活化能和逆反应活化能大小	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象
B	证明 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的水解为吸热过程	常温下测定 $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，加热一段时间后再次测定其 $pH$ ，比较大小
C	比较 $Cu {(OH)}_{2}$ 与 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 大小	常温下，向 $1mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴入2滴 $0 .1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，观察现象
D	探究温度对反应速率的影响	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} （黄色） + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，加热，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语或图示正确的是

A、HClO的结构式：

H - Cl - O

B、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

(正盐)的电离方程式：

{Na}_{2} {HPO}_{3} = 2 {Na}^{+} + {HPO}_{3}^{2 -}

C、

{Cs}_{2} S

中阴离子的结构示意图：

D、HCl的电子式：

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12、

二氯化二硫( $S_{2} {Cl}_{2}$ )是一种金黄色液体，沸点为138℃，广泛应用于贵金属萃取、合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知 $S_{2} {Cl}_{2}$ 遇水剧烈反应，热稳定性较差，能被Cl₂氧化为红棕色的 ${SCl}_{2}$ (沸点为59℃)。回答下列问题：

I．实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)模拟工业生产 $S_{2} {Cl}_{2}$ 。

（1）装有浓盐酸的仪器名称是。

（2）装置接口从左到右的顺序为：a→→j→k(填小写字母)。F中碱石灰的作用是。

（3）检查装置气密性后加入药品，打开K₁ ，向装置中通一段时间N₂后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K₁ ，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是。实验结束后继续通入N₂至装置内为无色，此时通N₂目的是。

（4）要精制含少量SCl₂杂质的 $S_{2} {Cl}_{2}$ ，可采用的实验方法的。

Ⅱ．测定 $S_{2} {Cl}_{2}$ 的纯度(杂质不影响测定)。

某课题组称取ag市售的 $S_{2} {Cl}_{2}$ 产品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的气体全部蒸出，并用足量的H₂O₂溶液吸收；然后向其中加入足量BaCl₂溶液，过滤洗涤、干燥称量，得到bg固体。

（5）往 $S_{2} {Cl}_{2}$ 中加蒸馏水产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。

（6）样品中 $S_{2} {Cl}_{2}$ 的质量百分数为。

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13、化学小组研究铁与氯气的反应。

资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： $c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) \approx c (HClO) \approx 0.030 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Cl}_{2}) = 0.062 mol \cdot L^{- 1}$ 。

②pH越小，相应的c(H⁺)越大，溶液酸性越强。

I．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。

Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为__________。

Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：

序号

实验

试剂a

现象

i

$2 mL$ 饱和氯水(pH=1.5)

产生少量气泡，溶液为浅黄色；

10min后不再产生气泡

ii

$2 mL$ 盐酸

(pH=1.5)

产生较多气泡，溶液接近无色；

一段时间后，不再产生气泡(此时溶液pH≈3)

(1)、加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、进行实验iii，检测实验i、ii所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。

取样时间	2min	10min	240min
取实验i溶液滴加KSCN溶液	浅红色	红色	深红色
取实验ii溶液滴加KSCN溶液	无色	无色	极浅的粉红色

实验i所得溶液中一定含有Fe³⁺ ，上述实验证明O₂不是起主要作用的氧化剂，证据是。

(3)、进行实验iv，证明实验i中ClO^-、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。

实验iv：①取 $2 mL$ $mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液，加入与实验i相同的铁丝，放置10min，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。

②向①的溶液中加入(填试剂)调节溶液pH=1.5，放置10min，溶液呈现极浅的粉红色。 $240 min$ 后，溶液呈浅红色。

(4)、实验小组对于实验

i

中

{Cl}_{2}

作氧化剂时生成

{Fe}^{3 +}

的可能过程进行猜想：

假设1： $Fe$ 与 $HCl$ 反应生成 ${FeCl}_{2}$ ， ${FeCl}_{2}$ 被氯水氧化为 ${FeCl}_{3}$ 。

假设2：在水的作用下，铁与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ 。

继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。

实验方案及现象为。

综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。

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14、门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)的工艺如下：

已知：i． ${GeO}_{2}$ 与碱反应生成 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ ； ${As}_{2} O_{3}$ 与碱反应生成 ${NaAsO}_{2}$ 。

ii． ${GeCl}_{4}$ 极易水解生成 ${GeO}_{2} \cdot {nH}_{2} O$ ； ${GeCl}_{4}$ 沸点 $86.6 ℃$ 。

(1)、Ge的原子序数是32，Ge在周期表中的位置是。

(2)、从原子结构角度解释金属性

Ge

比

Si

强的原因。

(3)、“氧化”过程是将

{NaAsO}_{2}

氧化为

{Na}_{3} {AsO}_{4}

，其离子方程式为。

(4)、加盐酸蒸馏生成

{GeCl}_{4}

，生成

{GeCl}_{4}

的化学方程式为。

(5)、高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾(

{KIO}_{3}

)滴定法进行测定。步骤如下：

a．称取 $Wg$ 高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 。

b．加入次亚磷酸钠溶液将 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 中的 $Ge$ 元素还原为 ${Ge}^{2 +}$ 的形式。

c．以淀粉为指示剂，用cmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液VmL时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。

资料： $3 {Ge}^{2 +} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Ge}^{4 +} + I^{-} + 3 H_{2} O$ ； ${IO}_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} = I_{2} + H_{2} O$ (未配平)。(20℃以下，次亚磷酸钠与 ${KIO}_{3}$ 和 $I_{2}$ 均不反应， $I^{-}$ 消耗的 ${IO}_{3}^{-}$ 忽略不计)

①配平离子方程式： $□ {IO}_{3}^{-} + □ I^{-} + □ H^{+} = □ I_{2} + □ H_{2} O$ 。

②此样品中二氧化锗的质量分数是(用含w、c、V的数学表达式表示)。

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15、

某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验：

I．为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。

实验过程：

i．打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，打开活塞a，滴加浓盐酸。

ii．关闭K₁ ，打开K₂、K₃ ，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K₃。

iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

iv．……

（1）用离子方程式表示装置E中发生的反应：。

（2）过程iii的实验目的是。

（3）过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象：。

Ⅱ．该小组继续探究 ${ClO}_{3}^{-}$ 和I^-的反应规律，实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO₃溶液用量/mL	试管中溶液颜色	淀粉-KI试纸颜色
	1	0.05	浅黄色	无色
	2	0.20	深黄色	无色
	3	0.25	浅黄色	蓝色
	4	0.30	无色	蓝色

（4）取实验2后的溶液，进行下图实验：

①检验 ${ClO}_{3}^{-}$ 的还原产物。取上层清液，(填操作和现象)，说明 ${ClO}_{3}^{-}$ 被还原为Cl-。

②实验2中 ${ClO}_{3}^{-}$ 和I^-发生反应的离子方程式：。

（5）查阅资料：一定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ 。

作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO₃溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂。

进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有 ${IO}_{3}^{-}$ 。其中试剂X可以是(填标号)。

a．碘水 b．KMnO₄溶液 c．NaHSO₃溶液

获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示)。

（6）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0mol/LH₂SO₄溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉-KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色

对比实验4和5，可以获得的结论是。

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16、短周期元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

R

原子序数依次增大，

W

原子次外层电子数比最外层电子数多2个，

X

与

R

同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	$N$	$X$	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	$- 3$ ；+5	$- 1$	$+ 1$	$+ 3$

请回答下列问题：

(1)、W元素在元素周期表中的位置为。

(2)、W、R元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为（用化学式表示），用电子式表示R元素的气态氢化物的形成过程。

(3)、Y元素原子与氧原子按照个数比

1 : 1

形成的化合物电子式为，写出将该化合物投入水中后发生的离子反应方程式。

(4)、Y元素最高价氧化物对应的水化物溶液与Z元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。用砂纸仔细打磨Z单质后称取两份，质量均为1.8g，将其中一份迅速放入

100 mL 2 mol / L

的

Y

元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，另一份在空气中放置一段时间后再放入等体积的相同溶液中，下列说法正确的是。

a．未经放置的 $Z$ 单质放入溶液后迅速产生气泡，放置后的 $Z$ 单质放入溶液一段时间后产生气泡

b．两溶液中有相同体积的气体生成

c．未经放置的Z单质放入该溶液中产生的气体与放入100mL2mol/L的R元素氢化物水溶液中产生的气体体积相同

(5)、用化学方程式解释

X

元素氢化物的水溶液不能用玻璃瓶储存的原因：。

(6)、化合物

{RX}_{3}

可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

{RX}_{3}

与

{NH}_{3}

反应生成两种单质（其中一种为黄绿色气体）和一种氢化物，收集

0.3 {molRX}_{3}

参与反应后生成的黄绿色气体单质继续与铁丝反应，消耗铁丝的质量为。

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17、某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

实验序号	试剂			实验目的：证明非金属性强弱
实验序号	a	b	C	实验目的：证明非金属性强弱
①	浓盐酸	二氧化锰	溴化钠溶液	Cl＞Br
②	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液	Cl>I
③	稀盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	Cl>C>Si
④	稀硫酸	纯碱	硅酸钠溶液	S>C>Si

A、全部 B、②③④ C、②③ D、②④

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18、图1为海带浸取液中提碘的实验方案，图2为海水提溴的工艺，下列说法不正确的是

A、①中反应的离子方程式：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O B、操作Z的名称是过滤 C、③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I^- D、利用此法获得1mol的Br₂需要22.4L的Cl₂

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19、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

	事实	推测
A	$_{12} Mg$ 与水反应缓慢， $_{20} Ca$ 与水反应较快	$_{56} Ba$ (ⅡA族)与水反应会更快
B	Si与 $H_{2}$ 高温时反应，S与 $H_{2}$ 加热能反应	P与 $H_{2}$ 在高温时能反应
C	${Cl}_{2}$ 可以和NaBr溶液反应生成 ${Br}_{2}$	$F_{2}$ 可以和NaCl溶液反应生成 ${Cl}_{2}$
D	HCl在 $1500 ℃$ 时分解，HI在 $230 ℃$ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A、A B、B C、C D、D

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20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是

A、Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B、蓝色石蕊试液通入YX₂只会变红不会褪色 C、离子半径：Z＞Y＞X＞W D、W与X、Y、Z均可形成18电子分子

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