高中化学苏教版（2019）-试题列表-第118页

1、下图中有5种物质

{Cl}_{2}

、

H_{2} O

、

{Na}_{2} O_{2}

、

{CO}_{2}

、

Ca {(OH)}_{2}

，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：

(1)、5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。

(2)、产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

(3)、过去工业曾采用

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

Ca {(OH)}_{2}

溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质

{Cl}_{2}

和X，写出相应的化学方程式。

(4)、阴阳离子数目比：

{Na}_{2} O_{2}

{Na}_{2} {CO}_{3}

(填“>”、“<”、“=”)。

(5)、

{Cl}_{2}

氧化等物质的量的

{Na}_{2} O_{2}

，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。

${Cl}_{2} + {Na}_{2} O_{2}$

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2、某溶液仅由

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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3、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是

A、pH减小的主要原因是光照引起了

{Cl}_{2}

溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应

H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O

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4、一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有

①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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5、利用如图所示装置进行

{Cl}_{2}

的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去

{Cl}_{2}

中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的

{Cl}_{2}

，丁中可盛放NaOH溶液

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6、归纳总结是化学学习的重要方法。

{NaHSO}_{4}

稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是

A、性质①说明

{NaHSO}_{4}

溶液显酸性 B、性质②中发生反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓

C、性质③中反应生成的气体是

H_{2}

，该反应属于置换反应 D、以上性质说明

{NaHSO}_{4}

溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀

H_{2} {SO}_{4}

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7、某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。

已知信息：① $\overset{RX}{\to}$ $(X=Cl,Br,OH)$ ；② $\to_{C_{2} H_{5} OH}^{{CH}_{3} COOH}$ ${+H}_{2} O$ 。请回答：

(1)、化合物F的含氧官能团名称是。

(2)、化合物Y的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强 B、化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是

{sp}^{3}

C、反应⑥发生加成反应和消去反应 D、卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(4)、写出反应④的化学方程式。

(5)、利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物

的同分异构体的结构简式。

①分子中含六元环。

② $^{1} H - NMR$ 谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。

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8、某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水

Cu {({NO}_{3})}_{2}

。

已知：① ${FeSO}_{4} +NO=Fe (NO) {SO}_{4}$ ；② $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③ ${SOCl}_{2}$ 熔点 $- 105 ℃$ 、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤①须在通风橱中进行，气体用

{FeSO}_{4}

饱和溶液吸收 B、步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C、步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D、步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体

(2)、某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。

①仪器B的名称是，上述装置有一处不合理，请提出改进方案。

②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加 ${SOCl}_{2}$ 时，需打开活塞(填“a”、“b”或“a和b”)。

③写出步骤④发生反应的化学方程式。

(3)、无水

Cu {({NO}_{3})}_{2}

产品纯度的测定。称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL

{NH}_{3} \cdot H_{2} {O-NH}_{4} Cl

缓冲溶液(pH约为10)及0.2g紫脲酸铵指示剂，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠(

{Na}_{2} H_{2} Y

，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需

{Na}_{2} H_{2} Y

溶液平均值为20.00mL。(已知：

{Cu}^{2+} {+H}_{2} Y^{2-} {=CuY}^{2-} {+2H}^{+}

)

①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中。

A． B． C． D．

②该产品纯度为。

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9、甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。

(1)、

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

重整的主要反应为：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ $ΔH=+246 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

反应Ⅱ： $H_{2} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ $ΔH=+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

反应Ⅲ： $2CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) +C (s)$ $ΔH=-172 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

在 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 重整体系中通入适量 $H_{2} O (g)$ ，可减少 $C (s)$ 的生成，反应 ${2CH}_{4} (g) {+3H}_{2} O (g) =CO (g) {+CO}_{2} (g) {+7H}_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol

{CH}_{4}

和1mol

H_{2} O

，起始压强为0.2MPa，体系中发生如下反应：

反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ；

反应Ⅴ： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ 。

①下列说法正确的是。

A．氢气的体积分数肯定小于75%

B．加入催化剂能提高 ${CH}_{4} (g)$ 平衡转化率

C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅳ平衡正向移动

D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态

②该条件下，反应达平衡时 $H_{2} O (g)$ 的转化率80%， $CO (g)$ 的物质的量为0.4mol，则反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ (以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

③向反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。

(3)、甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中。

①在允许 $O^{2 -}$ 自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为。

②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→b→→j(用b~j等代号表示)。

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10、HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图：

已知： $I_{2} {+I}^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。请回答：

(1)、写出棕黄色溶液A中所有阴离子。

(2)、根据步骤③④，给出相关微粒与

{Ag}^{+}

结合能力由弱到强的顺序。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、步骤②需涉及到分液操作 B、无色溶液F中不可能含有

{[Ag ({NH}_{3})]}^{+}

C、白色固体G是AgCl D、与

{NH}_{3}

的配位能力：

{Ag}^{+} {>H}^{+}

(4)、写出步骤①中化学反应的离子方程式。

(5)、设计实验检验溶液D中的金属阳离子。

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11、金属在生活生产中应用广泛，请回答：

(1)、铜元素位于周期表区。

(2)、由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①

[Ne] 3 s^{2}

；②

[Ne] 3 s^{1} 3 p^{2}

；③

[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}

；④

[Ne] 3 s^{1}

，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。

A、电离一个电子所需最低能量：

① > ③ > ②

B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C、微粒半径：

② > ③ > ①

D、得电子能力：

① > ④

(3)、1mol

H_{2} O (s)

分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态

{NH}_{3}

分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中

{NH}_{3}

分子直接相连的所有氢键

(N-H \dots N)

。

(4)、理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：

①该晶胞中粒子个数比 $Hg:Ge:Sb=$ ，晶体类型为。

②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出算式)。

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12、在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	碳酸钠固体中加入少量水	温度升高	此过程发生了放热反应
B	将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	无蓝色物质生成	铁未发生腐蚀
C	0.1mol/L ${CH}_{3} COONa$ 溶液温度升高，测其pH变化	pH升高	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 水解产生 ${OH}^{-}$ 浓度增加
D	向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液	生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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13、常温下，往0.35mol/L

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入一定量

{CO}_{2}

。已知：

K_{a} (HClO) =4 .0 \times 10^{-8}

，

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}

，下列说法不正确的是

A、HClO酸性大于

{HCO}_{3}^{-}

B、

c (HClO) =c ({ClO}^{-})

时，滴入酚酞试液，溶液呈无色 C、溶液

pH=7

时，存在

{CaCO}_{3}

沉淀 D、已知自然条件下，饱和碳酸溶液的

pH \approx 5 .6

，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在

c (H^{+}) >c ({HCO}_{3}^{-}) >c ({CO}_{3}^{2-}) >c ({OH}^{-})

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14、某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验：

①取3支试管分别加入4mL 2mo/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、4mL 4mol/L NaOH溶液和4mL蒸馏水。

②再分别向3支试管中加入4mL乙酸乙酯，振荡、静置。

③常温下，每隔3min记录酯层减少体积。

④65℃水浴下重复上述实验。

	$H_{2} {SO}_{4}$ (常温)	$H_{2} {SO}_{4}$ (65℃)	NaOH (常温)	NaOH (65℃)	蒸馏水 (常温)	蒸馏水 (65℃)
3	0.3	0.4	1	1.2	0	0
6	0.6	1.0	1.4	2.4	0	0
9	1.4	2.4	1.6	3.4	0	0.2
12	2.2	4.0	1.6	4.0	0	0.2

下列说法不正确的是

A、水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较 B、其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境

>

酸性环境

>

中性环境 C、随着反应温度的升高，水解程度增大 D、在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解

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15、X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

Z<X

B、最高价氧化物对应的水化物的碱性：

Z<W

C、离子键成分：

{WY>Z}_{2} Y_{3}

D、

{XY}_{3}^{2-}

空间结构是三角锥形

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16、一种高分子丙的合成路线如下。下列说法正确的是

A、物质M可以是

B、丙水解可重新生成乙分子和M C、乙分子中至少有13个碳原子共平面 D、1mol丙能和3nmolNaOH溶液反应

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17、钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是

A、电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极 B、阳极的电极反应式为：

{2H}_{2} {O-4e}^{-} {=O}_{2} ↑ {+4H}^{+}

C、生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g D、工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小

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18、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液腐蚀铜板：

{Fe}^{3+} {+Cu}^{2} {=Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}

B、往氯水中加入

{AgNO}_{3}

溶液：

{Ag}^{+} {+Cl}_{2} {+H}_{2} O=AgCl ↓ {+HClO+H}^{+}

C、往

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中通入过量

{CO}_{2}

：

2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} {+CO}_{2} =2Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中加入少量

NaOH

：

{NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O

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19、关于反应

2 {Cu}_{2} S + 14 {HNO}_{3} = 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {CuSO}_{4} + 5 {NO}_{2} ↑ + 5 NO ↑ + 7 H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、氧化产物为

Cu {({NO}_{3})}_{2}

和

{CuSO}_{4}

B、1mol

{Cu}_{2} S

被5mol

{HNO}_{3}

还原 C、每生成1mol

Cu {({NO}_{3})}_{2}

，转移10mol电子 D、

{HNO}_{3}

在此反应中体现氧化性和酸性

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20、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

中配位键个数为

{4N}_{A}

B、1.8g

^{18} O_{2}

含有的中子数为

N_{A}

C、1mol晶体硅含有共价键数目为

{4N}_{A}

D、1L

0.1 mol / L

氨水中，含氮微粒数目为

0 {.1N}_{A}

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