高中化学苏教版（2019）-试题列表-第118页

1、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；

Y

与

Z

能形成

Z_{2} Y

、

Z_{2} Y_{2}

型化合物，

Y

与

T

同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、离子半径：

Z > Y

B、氢化物的沸点：

Y < T

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

T < R

D、由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于强电解质

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2、四种主族元素的离子

_{a} X^{m +}

、

_{b} Y^{n +}

、

_{c} Z^{n -}

和

​_{d} R^{m -}

（

a

、

b

、

c

、

d

为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若

m > n

，则下列叙述中不正确的为

A、元素的原子序数：

a > b > c > d

B、最高价氧化物对应水化物碱性：

X > Y

C、元素非金属性：

Z > R

D、离子半径的大小顺序为

​_{d} R^{m -} > ​_{c} Z^{n -} > ​_{b} Y^{n +} > ​_{a} X^{m +}

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3、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子

^{2} H

构成

^{2} H_{m} X

分子。

a g^{2} H_{m} X

所含质子的物质的量是

A、

\frac{a}{A + 2 m} (A - N + m) mol

B、

\frac{a}{A + m} (A - N + m) mol

C、

\frac{a}{A + m} (A - N) mol

D、

\frac{a}{A} (A - N) mol

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4、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、酸性：

HCl > H_{2} {SO}_{4} > H_{2} {SiO}_{3}

B、碱性：

KOH > NaOH > LiOH

C、热稳定性：

H_{2} O > H_{2} S > {PH}_{3}

D、非金属性：

F > O > N

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B、常温常压下，2.0gH₂¹⁸O和D₂¹⁶O混合物中所含有的中子数为N_A C、1L0.1mol/L的氨水中有2N_A个电子 D、足量金属Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应生成SO₂的分子数为0.92N_A

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6、下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是

A、太阳能电池板由二氧化硅制作而成，而光导纤维主要成分为硅单质 B、制作玻璃时会发生反应

{SiO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑

，由此可知

H_{2} {SiO}_{3}

酸性比

H_{2} {CO}_{3}

强 C、由反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

可知

C

的非金属性比

Si

强 D、由反应

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

可知盛放

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞

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7、下列叙述正确的是

A、在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 B、离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键，金属和非金属只能形成离子键 C、焰色试验是物理变化，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，实验后要用硫酸把铂丝洗净 D、元素的最高正价等于它所处的主族序数

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8、下列方程式书写正确的是

A、用氨水制备氢氧化铝：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

B、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 Fe + {Cu}^{2 +}

C、过量

{CO}_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、将二氧化硫通入氯化钙溶液中：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {SO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

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9、普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下。(部分条件已略去)

已知：i. $R - X \to_{金属催化剂}^{R_{1} - OH} R - O - R_{1}$

ii. ，该转化涉及两步反应：

(1)、将A转化为B的目的是。

(2)、试剂C的名称为。

(3)、D中的含氧官能团除羟基外，还有(写名称)。

(4)、F→G中第一步反应的化学方程式为。

(5)、I的结构简式为。

(6)、由J生成普卡必利的反应类型为。

(7)、M为D的同系物，相对分子质量比D小28。M的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式。

①分子中有硝基 ②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有4组峰

(8)、参照上述合成路线和信息，设计以甲苯和苯胺为原料，制备

的路线。(无机试剂任选)。

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10、第IVA族元素形成的单质及化合物有丰富的化学性质，在各领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、该族元素在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为。基态C原子中，有种不同空间运动状态的电子。

(2)、Si与同周期的Al、P相比，电负性从大到小的顺序为。下列状态的硅中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。

A. $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{2}$ 　　B. $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}$ 　　C. $[Ne] 3 s^{1} 3 p^{1}$ 　　D. $[Ne] 3 s^{2}$

(3)、Ge晶体具有与金刚石相似的结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。

(4)、

{SnCl}_{2}

和

{SnCl}_{4}

是锡的常见氯化物，

{SnCl}_{2}

可被氧化得到

{SnCl}_{4}

。

① ${SnCl}_{2}$ 分子的空间构型为。

②已知 ${SnF}_{4}$ 的熔点为442℃，而 ${SnCl}_{4}$ 的熔点为-34℃，两者熔点差距大的原因是。

(5)、PbS晶胞如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图中原子A的坐标参数为 $(0, 1, 1)$ ，则原子B的坐标参数为。

②已知晶胞密度为ρg·cm^-³ ，晶胞中两个 $S^{2 -}$ 的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数 $N_{A}$ 为(列出计算式)。

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11、邻硝基苯甲酸在医药、染料等领域有着重要作用。实验室可通过邻硝基甲苯氧化制取邻硝基苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻硝基甲苯	137	-9.5	223	不溶于水，易溶于乙醇
邻硝基苯甲酸	167	148	295.6	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

I.氧化：在如图所示的装置中依次加入一定量的邻硝基甲苯、水、KOH溶液和稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应2小时。反应过程中高锰酸钾转化为二氧化锰，反应完成后，向反应液中加入适量亚硫酸氢钠溶液，过滤。

II.酸化得到粗产品：向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入活性炭进行脱色，蒸发浓缩、趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

III.重结晶：热水溶解粗产品，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

IV.纯度测定：称取重结晶后的产品0.167g，溶于乙醇配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液24.30mL。回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、“氧化”步骤中，原料充分反应后，若观察到，则说明高锰酸钾是过量的。请从下列选项中选择可以替换亚硫酸氢钠溶液的最佳试剂(填标号)。

a.浓盐酸　　b.草酸溶液　　c.碳酸氢钠溶液

(3)、“酸化得到粗产品”步骤中，用少量热水洗涤的滤渣的主要成分是。

(4)、“重结晶”步骤中，趁热过滤的目的是。

(5)、“纯度测定”步骤中，氢氧化钠溶液滴定时发生反应的化学方程式为。

(6)、本实验制备的邻硝基苯甲酸的纯度为(计算结果保留三位有效数字)。

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12、已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其原子结构如下：

元素	原子结构
W	基态原子价层电子排布为 $n s^{n} n p^{n}$
X	基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
Y	原子最外层电子数是其内层的3倍
Z	基态原子3p轨道上有4个电子
M	$M^{2 +}$ 的3d轨道中有10个电子

(1)、M元素位于区，基态M原子的价层电子排布图为。

(2)、W、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(填元素符号，下同)。

(3)、

{XH}_{3}

中

H - X - H

键角比

{XH}_{4}^{+}

中的(填“大”或“小”)，原因是。

(4)、在乙醇中的溶解度：

H_{2} Y

大于

H_{2} Z

，其原因是。

(5)、W、X形成的

{WX}^{-}

常作为配位化合物中的配体。

①在 ${WX}^{-}$ 中，元素W的原子采取sp杂化，则 ${WX}^{-}$ 中含有的σ键与π键的数目之比为， ${WX}^{-}$ 作为配体时，提供孤电子对的原子是。

②金(Au)与M均能与 ${WX}^{-}$ 形成配离子，已知 $M^{2 +}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成配离子时，配位数为4； ${Au}^{+}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成配离子时，配位数为2。工业上常用 ${Au}^{+}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成的配离子与M单质反应，生成 $M^{2 +}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成的配离子和Au单质来提取Au，请写出上述反应的离子方程式。

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13、甲基水杨酸(a)可与乳酸(b)反应生成c。下列说法错误的是

A、c的分子式为

C_{11} H_{10} O_{4}

B、c中C、O原子均有2种杂化方式 C、a的酸性比水杨酸(

)弱 D、1mola与足量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、

{NaHCO}_{3}

溶液、浓溴水反应，消耗溶质的物质的量均为1mol

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14、

{CO}_{2}

的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用

{CO}_{2}

为原料可以合成高分子P，其合成路线如下。下列说法错误的是

A、X是两性化合物 B、反应②是缩聚反应 C、Y→P的化学反应方程式为

D、高分子P在一定条件下充分水解的产物是Y

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15、蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、分子中所有碳原子可能共平面 C、CAPE与足量

H_{2}

充分反应后的产物中，含有3个手性碳CAPE D、1molCAPE与浓溴水反应，最多可消耗3mol

{Br}_{2}

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16、某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是

A、结构1中S的配位数为8 B、晶胞2中S与Li的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a

C、晶胞3中化合物的化学式为

{Li}_{2} S

D、晶胞2和晶胞3表示不同晶体

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17、根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是

	实验过程	现象	结论
A	取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	1-溴丁烷发生了消去反应
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，冷却后加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	无砖红色沉淀生成	蔗糖未发生水解
C	向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	酸性：醋酸>碳酸>苯酚
D	向饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象	先产生白色沉淀，后沉淀溶解	蛋白质的盐析是一个可逆过程

A、A B、B C、C D、D

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18、某有机合成催化剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中M是唯一的金属元素，W、X、Y在同一周期。W在地壳中的含量最多，Y形成的化合物种类最多，W与Z同主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径：M>W B、简单氢化物热稳定性：Z＜X C、Y与W无法形成非极性分子 D、Y形成的含氧酸仅有1种

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19、物质的组成和结构决定物质的性质，关于下列事实的解释中错误的是

	事实	解释
A	可以用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有自组装的特征
B	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液不能氧化 ${CH}_{4}$ ，却可将甲苯氧化为苯甲酸	苯环对 $- {CH}_{3}$ 产生影响，使甲苯中的 $- {CH}_{3}$ 可以被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化
C	相同条件下， $O_{3}$ 在水中的溶解度大于 $O_{2}$	相似相溶： $H_{2} O$ 是极性分子， $O_{3}$ 为极性分子而 $O_{2}$ 为非极性分子
D	沸点：	邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键