高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第992页

1、某实验小组利用下列装置来降低某硬水中

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

和

H C O_{3}^{-}

的含量，

N b_{0.1} R u_{0.9} O_{2}

和

M n O_{x}

为极板催化剂。下列说法不正确的是（）

A、a端电势高于b端电势 B、

N b_{0.1} R u_{0.9} O_{2}

可加快

H_{2} O

失去电子的速率 C、其它条件不变，适当减小两极的极板间距，

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

沉淀速率增大 D、阳极区收集的气体中只含有

O_{2}

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2、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是（）

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3

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3、X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中 B、Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差 C、

Y Z_{3}^{2 -}

和

M Z_{4}^{4 -}

中心原子的杂化类型相同 D、原子半径：N＞M＞Y＞Z

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4、下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、甲烷的燃烧热为

- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 890.3

k J \cdot m o l^{- 1}

B、向血红色

F e {(S C N)}_{3}

溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：

2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}

C、碱性锌锰电池的正极反应：

M n O_{2} + H_{2} O + e^{-} = M n O (O H) + O H^{-}

D、阿司匹林的制备：

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、常温下，1L pH＝3的

N a H S O_{4}

溶液中，发生电离的水分子数目为

1 \times 1 0^{- 11} N_{A}

B、标准状况下，11.2L HCl气体中含有的

H^{+}

数目为0.5

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

C O_{2}

中

π

键的数目为2

N_{A}

D、标准状况下，22.4L

C H_{4}

和22.4L

C l_{2}

在光照下充分反应后的分子数为2

N_{A}

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6、下列说法不正确的是（）

A、护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 B、为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应 C、利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液

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7、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr 18%、Ni 8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴离子	光学性能变化，玻璃呈现颜色
C	石墨烯	碳环上接入羟基和羧基	亲水能力提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A、A B、B C、C D、D

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8、某实验小组设计粗

K N O_{3}

固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：

下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C、操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D、操作Ⅳ用热水洗涤晶体

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、

c (N a C l) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^- B、

c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N H_{4}^{+}

、Na^＋、

S O_{4}^{2 -}

、CN^－ C、由水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：Ca²⁺、K^＋、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

D、

c (A l^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：K^＋、Mg²⁺、

S O_{4}^{2 -}

、

{[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

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10、黑火药爆炸发生反应为：

S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

，下列说法不正确的是（）

A、该反应任意温度下自发 B、S和

K N O_{3}

氧化剂，C是还原剂 C、

K_{2} S

和

N_{2}

是氧化产物 D、生成1mol

N_{2}

转移12mol电子

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11、下列化学用语表示不正确的是（）

A、铬的基态原子的电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

B、羟基的电子式：

C、HCl分子中

σ

键的形成：

D、

的名称：3－甲基－4－乙基己烷

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12、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，

N a_{2} O_{2}

作为氧气的来源。下列说法不正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

和

H_{2} O

反应可生成

H_{2} O_{2}

B、

N a_{2} O_{2}

可使酚酞溶液先变红色后褪色 C、工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备

N a_{2} O_{2}

D、可用焰色试验来检验

N a_{2} O_{2}

中的阳离子

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13、一定条件下

N_{2}

和

H_{2}

发生反应，生成的化合物属于（）

A、非电解质 B、氧化物 C、有机物 D、盐

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14、化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：

(1)、A按系统命名法的名称是；I分子中碳原子的杂化方式有；Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有个手性碳原子。

(2)、反应①在该合成路线中的作用是。

(3)、“H→I”的反应类型为。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、“E+G→H”的化学方程式为。

(6)、W在分子组成上比G少一个CH₂ ，同时满足下列条件的W有种。(不考虑立体异构)

①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基

②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

(7)、参照上述合成路线，设计由苯酚合成

的路线图(其他试剂任选)。

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15、碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}$ 浸渣。

②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $N a_{2} T e O_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Sb原子的价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为。

(3)、“氯盐酸浸”时，通入

S O_{2}

的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是。

(4)、向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是。

(5)、写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

(6)、粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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16、

(1)、I．回答下列问题
其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO₂(g)

⇌

S(l)+2CO₂(g)。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为；该合金的化学式为。

(2)、在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂ ，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为；A点对应条件下

K_{x} =

［对于反应mA(g)+nB(g)

⇌

pC(g)+qD(g)，

K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}

， x为物质的量分数]。

(3)、Ⅱ.CO₂催化加氢制取甲醇

(C H_{3} O H)

，反应如下：

主反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.01kJ/mol

副反应：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.17kJ/mol

在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和a molH₂发生反应。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{生成}}{n {(C O_{2})}_{消耗}} \times 100 %$ 。

图中表示平衡时 $C H_{3} O H$ 的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是。

(4)、240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H₂的物质的量a=mol(保留三位有效数字)。

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17、工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

(1)、仪器C中发生反应如下：

(I)Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)

(II)

(III)S(s)+Na₂SO₃(aq) $\overset{Δ}{=}$ Na₂S₂O₃(aq)

仪器A的名称是；装置组装完成后，先(答实验操作名称)，再加入相关试剂。

(2)、仪器C中反应II的化学反应方程式是；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是。

(3)、装置B的主要作用是；装置E中盛放溶液。

(4)、反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na₂S₂O₃•5H₂O。产品中含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为。

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18、硼酸(H₃BO₃)在水溶液中存在电离平衡：H₃BO₃+H₂O

⇌

[B(OH)₄]^-+ H⁺

K = 1 0^{- 9.34}

，用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的

\frac{Δ p H}{Δ V}

随加入的NaOH溶液体积的变化如图。

已知：。

下列说法正确的是（）

A、溶液中c(H⁺)：M点<N点 B、加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动 C、W点：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃BO₃)-c(OH^-)=0.01 mol/L D、P点：

c (H_{3} B O_{3}) = c {{[B {(O H)}_{4}]}^{-}} > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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19、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有

F e S_{2}

等杂质)制备

P b S O_{4}

晶体的工艺流程如下图：

已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌$ [PbCl₄]^2-(aq)； $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 8} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5} m o l^{3} \cdot L^{- 3}$ 。

下列说法错误的是（）

A、由该工艺可知，PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)

⇌

[PbCl₄]^2-(aq)为吸热反应 B、滤渣2的主要成分是氢氧化铁 C、“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

\frac{c^{2} (C l^{-})}{c (S O_{4}^{2 -})} = 6.25 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

D、“浸取”时可发生反应：

M n O_{2} + P b S + 4 H^{+} + 4 C l^{-} = {[P b C l_{4}]}^{2 -} + S + M n^{2 +} + 2 H_{2} O

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20、某研究机构使用Li-SO₂Cl₂电池作为电源电解制备

N i {(H_{2} P O_{2})}_{2}

，其工作原理如下图所示，已知电池反应为

2 L i + S O_{2} C l_{2} = 2 L i C l + S O_{2} ↑

，下列说法错误的是（）

A、膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 B、电池的e极连接电解池的h极 C、电池中C电极的电极反应式为

S O_{2} C l_{2} + 2 e^{-} = 2 C l^{-} + S O_{2} ↑

D、生成0.5mol

N i {(H_{2} P O_{2})}_{2}

时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克

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