高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第990页

1、羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物

(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、物质②和⑤均易溶于水 B、物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C、⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D、化合物

为该反应的催化剂，能降低反应的活化能

2、

C O_{2} － C H_{4}

重整反应：

C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H > 0

；该反应可制备合成气(

H_{2}

和CO)。向一密闭容器中充入一定量的

C O_{2}

和

C H_{4}

，实验测得

C H_{4} (g)

平衡转化率随反应温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、X表示温度 B、L代表的物理量大小关系：

L_{1} < L_{2} < L_{3}

C、平衡常数：

K_{a} > K_{b} > K_{c}

D、正反应速率：

v_{a} < v_{b} < v_{c}

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3、常温下，将

N a O H

溶液滴入三元酸

H_{3} A

溶液中，混合溶液中

- l g X [X = \frac{c (H_{2} A^{-})}{c (H_{3} A)} 或 \frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{2} A^{-})} 或 \frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}]

随

p H

的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线

I

表示

- l g \frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}

随

p H

的变化关系 B、当

p H = 5

时，混合溶液中

\frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{3} A)} = 1 0^{0.6}

C、常温下，

N a H_{2} A

溶液中：

c (H_{3} A) > c (H A^{2 -})

D、当

p H = 7

时，

c (N a^{+}) < c (A^{3 -}) + c (H A^{2 -}) + c (H_{2} A^{-})

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4、用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、晶体中Pb与S个数比为

1 : 1

B、晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C、每个晶胞中由S围成的正八面体有8个 D、晶体的密度为

\frac{9.56 \times 1 0^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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5、我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(

R u N i / C

)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气

(N i - H_{2})

电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，

O H^{-}

向电极

a

移动 B、放电一段时间后，

K O H

溶液的浓度增大 C、放电时，

N i O O H + e^{-} + H_{2} O = N i {(O H)}_{2} + O H^{-}

D、外电路中每转移

2 m o l e^{-}

，理论上电极

a

上消耗

2 g H_{2}

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6、利用光触媒处理甲醛等有机物的示意图如图。下列说法错误的是（）

A、

C O_{2}

与

O_{2}

均为非极性分子 B、干冰与冰中分子的配位数相同 C、甲醛的空间结构为平面三角形 D、

\cdot O H

与甲醛的反应为

4 \cdot O H + H C H O = C O_{2} + 3 H_{2} O

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7、下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是（）

选项	物质	鉴别试剂
A	苯酚稀溶液和酒精溶液	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	$C a C O_{3}$ 粉末和CaO粉末	水
C	乙烯气体和乙烷气体	溴水
D	C粉和氧化铜粉末	稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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8、某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

X > Y > Z

B、电负性：

Y > W > X

C、键角：

Z X_{3} < Z C l_{3}

D、W的最高价氧化物的水化物为强酸

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9、正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是（）

A、“反应1”中：

I^{-} + 6 e^{-} + 6 O H^{-} = I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O

B、“反应2”中：

2 N a^{+} + I O_{3}^{-} + C l_{2} + 3 O H^{-} = N a_{2} H_{3} I O_{6} ↓ + 2 C l^{-}

C、“反应3”中：

N a_{2} H_{3} I O_{6} + 5 A g^{+} = A g_{5} I O_{6} + 2 N a^{+} + 3 H^{+}

D、“反应4”中：

4 A g_{5} I O_{6} + 10 C l_{2} + 10 H_{2} O = 4 H_{5} I O_{6} + 20 A g C l + 5 O_{2}

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10、下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	蒸馏烧瓶	分液漏斗	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	可用于制备蒸馏水	分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔	洗气除杂实验中将气体从小口通入

A、A B、B C、C D、D

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11、2—氯—1—丙醇(

)是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。

方法1：。

方法2：。

下列有关说法错误的是（）

A、方法2可能产生副产物

B、两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物 C、

的同分异构体有5种 D、两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同

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12、废水中的

C N^{-}

可用双氧水处理，反应原理为

C N^{-} + H_{2} O + H_{2} O_{2} = H C O_{3}^{-} + N H_{3} ↑

，下列说法错误的是（）

A、

H_{2} O

的球棍模型为

B、

H_{2} O_{2}

的结构式为H—O—O—H C、

H C O_{3}^{-}

在水中的电离方程式为

H C O_{3}^{-} ⇌ H^{+} + C O_{3}^{2 -}

D、

N H_{3}

的电子式为

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13、下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B、超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C、通过X射线衍射实验可区分晶体

S i O_{2}

和非晶体

S i O_{2}

D、离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

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14、化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是（）

A、高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的 B、电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能 C、软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金 D、双低超净(超低

N O_{x}

、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保

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15、CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicola中分离出来的海洋天然产物，含有新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中是合成中间体，其合成路线：

回答下列问题：

(1)、A化学名称为：；C中含有的官能团的名称为。

(2)、A到B的化学方程式为。

(3)、B到C，F到G的反应类型分别为，；化合物E的结构简式为。

(4)、在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。

①能发生银镜反应 ②能发生水解发应 ③含有一个手性碳 ④核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为2：1∶1∶1∶1

(5)、参照上述合成路线，请以

为原料，设计

合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。

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16、2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.

C O_{2}

是典型的温室气体，Sabatier反应可实现

C O_{2}

转化为甲烷，实现

C O_{2}

的资源化利用。合成

C H_{4}

过程中涉及如下反应：

甲烷化反应(主反应)：① $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

逆变换反应(副反应)：② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应③

2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)

Δ H =

，该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是____(填字母)。

A、断裂4mol

C - H

的同时断裂1mol

C = O

B、恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C、恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 D、

v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

E、绝热恒容条件下，

\frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}

不再变化

(3)、科研小组按

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = \frac{4}{1}

进行投料，下面探究影响

C H_{4}

选择性的一些因素。

①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示 $H_{2} O (g)$ 的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处 $C O_{2}$ 的平衡分压为MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。

②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：

温度℃	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$
800	21.60	0.136	0.133
850	33.94	0.058	0.067
900	51.38	0.027	0.036

反应a： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $K_{1}$

反应b： $2 C O (g) ⇌ C (s) + C O_{2} (g)$ $K_{2}$

反应c： $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$ $K_{3}$

由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起(填“a”“b”或“c”)。

(4)、Ⅱ.完成下列问题

一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol $C O_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数 $K^{θ} =$ 。(该反应标准平衡常数的表达式为 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C H_{3} O H)}{p^{θ}} × \frac{p (H_{2} O)}{p^{θ}}}{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} × {[\frac{p (H_{2})}{p^{θ}}]}^{3}}$ ，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数， $p^{θ} = 100 k P a$ )

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17、铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：

已知：①常温下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [S b {(O H)}_{3}] = 1.25 \times 1 0^{- 42}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。

②金属离子浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为其恰好沉淀完全。

(1)、Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]。

(2)、“还原焙烧”时，

F e_{2} S i O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(3)、挥发烟尘中的主要氧化物为

P b O - Z n O

。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为。

(4)、“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的

C u - S b

合金(其中Cu与Sb物质的量之比为

a : b

)氧化，至少需要

H_{2} O_{2}

的物质的量为mol(用含a、b的式子表示)。

(5)、“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为

C_{4} H_{6} O_{6}

，结构简式

H O O C {(C H O H)}_{2} C O O H

)发生如下反应：

C u^{2 +} + 4 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[C u {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{4}]}^{6 -} + 8 H^{+}

；

S b^{3 +} + 6 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[S b {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{6}]}^{9 -} + 12 H^{+}

。

①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为(填元素符号)。

②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。

(6)、“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中

c (N H_{4}^{+}) : c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =

。

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18、

C l_{2}

是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用

C l_{2}

制备

P O C l_{3}

，反应原理为：

P_{4} (白 磷) + 6 C l_{2} = 4 P C l_{3}

，

2 P C l_{3} + O_{2} = 2 P O C l_{3}

。已知：

P C l_{3}

、

P O C l_{3}

的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$P C l_{3}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $H_{3} P O_{3}$ 和HCl
$P O C l_{3}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $H_{3} P O_{4}$ 和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：

(1)、仪器a的名称为，粗产品中

P O C l_{3}

空间构型为， b中盛放的药品的作用。

(2)、装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。

(3)、装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。

(4)、通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：

①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $c_{0}$ mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液 $V_{0}$ mL，使 $C l^{-}$ 完全沉淀，然后选择 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 作指示剂，用 $c_{1}$ mo/L $N H_{4} S C N$ 溶液滴定过量 $A g^{+}$ 至终点( $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ )，记下所用体积为 $V_{1}$ mL。滴定终点的现象：。