高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第989页

1、苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：

实验步骤：

步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。

步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。

步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。

回答下列问题：

(1)、图1仪器A名称是，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代

N a_{2} C O_{3}

溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。

(3)、本实验多次调节pH，其目的是。

(4)、相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。

(5)、步骤4抽滤的优点是；抽滤操作部分步骤如下：

①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。

②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。

③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。

④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。

正确的先后操作顺序是(填序号)。

(6)、本实验产率最接近____(填字母)。

A、46% B、58% C、75% D、81%

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2、铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含

R e_{2} O_{7}

、

F e_{3} O_{4}

、CuO等)为原料制备铼的流程如下：

已知：过铼酸铵( $N H_{4} R e O_{4}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

(1)、下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。

A、Na之前 B、Mg、Al之间 C、Zn、Cu之间 D、Ag之后

(3)、

R e_{2} O_{7}

是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到

R e_{2} O_{7}

的化学方程式：。

(4)、“沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认

N H_{4} R e O_{4}

洗涤干净的方法是。

(5)、用

H R e O_{4}

制备

N H_{4} R e O_{4}

的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到

N H_{4} R e O_{4}

溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。

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3、常温下，在柠檬酸(记

H_{3} R

)和

C d {(N O_{3})}_{2}

的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[

p X = - l g X

， X代表

c (C d^{2 +})

、

\frac{c (H_{2} R^{-})}{c (H_{3} R)}

、

\frac{c (H R^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})}

、

\frac{c (R^{3 -})}{c (H R^{2 -})}

]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、

L_{2}

直线表

- l g \frac{c (H R^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})}

与pH关系 B、

K_{s p} [C d {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 14.3}

C、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} H R

溶液呈碱性 D、

H_{3} R + R^{3 -} ⇌ H_{2} R^{-} + H R^{2 -}

的K>1000

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4、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d

g / c m^{3}

。下列叙述正确的是（）

A、基态V的电子占11个能级 B、该晶体的化学式为

V_{2} O_{5}

C、1个晶胞含2个钒离子 D、晶胞参数a为

\sqrt[3]{\frac{166}{d N_{A}}} \times 1 0^{10} n m

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5、中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（）

A、Path a和Path b的最终产物相同 B、4→6和5→4的反应类型相同 C、上述循环中，只断裂了

σ

键 D、物质1、4、5、6都具有亲水性

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6、实验室常用

K_{3} [F e (C N)_{6}]

(铁氰化钾)检验

F e^{2 +}

。一种制备铁氰化钾的流程如下：

$F e \overset{稀硫酸}{\to} F e S O_{4} \overset{N a C N, K C l}{\to} K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \overset{C l_{2}}{\to} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$

已知：

$F e^{2 +} + 6 C N^{-} ⇌ {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ $K_{1} = 1 \times 1 0^{35}$

$F e^{3 +} + 6 C N^{-} ⇌ {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{2} = 1 \times 1 0^{42}$

下列叙述错误的是（）

A、NaCN中

σ

健和

π

键数之比为1∶2 B、

C l_{2}

中

s p^{3}

轨道和

s p^{3}

轨道以“头对头”重叠成键 C、

{[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}

中

F e^{2 +}

的配位数为6 D、稳定性：

{[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} > {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}

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7、湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为

N b^{4 +} (a q) +

4 {(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2} H (l) ⇌ N b {[{(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2}]}_{4} (l) + 4 H^{+} (a q)

。某温度下，萃取铌离子的溶液中

c (H^{+})

与时间变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、其他条件不变，

t \geq t_{3}

时萃取反应已停止 B、

c (H^{+})

增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C、萃取反应的正反应速率：

t_{2} < t_{3}

D、

t_{1} \to t_{2}

段

N b^{4 +}

平均反应速率

v (N b^{4 +}) = \frac{c_{2} - c_{1}}{4 (t_{2} - t_{1})} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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8、近日，科学家开发

W O_{3}

/

N a B i O_{3}

/

T i O_{2}

/NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A、能量转化形式太阳能→化学能→电能 B、阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C、电极N的反应式为

2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑

D、阴极区

c (Z n^{+})

越大，

H_{2}

产率越高

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9、浙江大学化学系史炳锋教授开发荧光材料分子，结构如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、该分子属于芳香烃 B、该分子所有原子不可能共平面 C、该分子中苯环含6原子和6电子大

π

键 D、该分子晶体的熔点由范德华力大小决定

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10、下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项	实验方案	同元素不同价态之间转化
A	向 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水	S：＋6→＋4→＋6
B	向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉	Fe：0→＋3→＋2
C	加热 $N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 混合物，将气体通入浓硫酸中	N：-3→0→＋4
D	在 $K C l O_{3}$ 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中	Cl：-1→0→＋5

A、A B、B C、C D、D

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11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物

(Y X_{4}) F e {(W Z_{4})}_{2}

是一种净水剂，且

Y X_{4}^{+}

、

W Z_{4}^{-}

的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：W>X>Z B、简单氢化物沸点：Z>Y C、第一电离能：W>Y>Z D、

W Z_{3}

分子为极性分子

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12、阅读下列材料，完成问题。

(1)、污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：

化学法。在含 $N H_{4}^{+}$ 和 $H P O_{4}^{2 -}$ 的废水中加入石灰，生成 $N H_{3}$ 和 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。

生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $N H_{4}^{+}$ 被氧化成 $N O_{2}^{-}$ ，进而氧化成 $N O_{3}^{-}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。

已知： $K_{s p} (F e P O_{4}) = 9.9 \times 1 0^{- 29}$ ， $K_{s p} (A l P O_{4}) = 9.8 \times 1 0^{- 21}$

下列叙述正确的是（）

A、

N O_{2}^{-}

是直线形离子 B、

N H_{4}^{+}

和

H P O_{4}^{2 -}

中心原子杂化类型不同 C、

N O_{3}^{-}

的键角为120° D、N的电负性大于P，故

N_{2}

氧化性比

P_{4}

强

(2)、污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：

化学法。在含 $N H_{4}^{+}$ 和 $H P O_{4}^{2 -}$ 的废水中加入石灰，生成 $N H_{3}$ 和 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。

生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $N H_{4}^{+}$ 被氧化成 $N O_{2}^{-}$ ，进而氧化成 $N O_{3}^{-}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。

已知： $K_{s p} (F e P O_{4}) = 9.9 \times 1 0^{- 29}$ ， $K_{s p} (A l P O_{4}) = 9.8 \times 1 0^{- 21}$ 。

下列离子方程式错误的是（）

A、在含

P O_{4}^{3 -}

的废水中依次加入

A l C l_{3}

和

F e C l_{3}

，可能发生反应：

A l P O_{4} (s) + F e^{3 +} (a q) ⇌ F e P O_{4} (s) +

A l^{3 +} (a q)

B、生物法—耗氧池中：

2 N H_{4}^{+} + 3 O_{2} = 2 N O_{2}^{-} + 4 H^{+} + 2 H_{2} O

，

2 N O_{2}^{-} + O_{2} = 2 N O_{3}^{-}

C、生物法—缺氧池中：

4 N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O = 5 O_{2} ↑ + 2 N_{2} ↑ + 4 O H^{-}

D、化学法中，可能发生反应：

5 C a^{2 +} + O H^{-} + 3 H P O_{4}^{2 -} = C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3} ↓ + 3 H^{+}

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13、最新研究表明：反式不饱和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促进肿瘤抗原呈递，在癌症免疫中发挥独特功能，反油酸的结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A、顺油酸与反油酸互为同分异构体 B、1mol 9-trans最多能消耗2mol

H_{2}

C、9-trans能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、9-trans能发生加聚、取代反应

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14、下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是（）

选项	用途	性质
A	做豆腐时加卤水“点卤”	卤水能使蛋白质聚沉
B	口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒	$N a H C O_{3}$ 能与酸反应
C	脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座	UF绝缘性好、耐溶剂性好
D	丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂	BHA具有可燃性

A、A B、B C、C D、D

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15、化学中广泛存在哲学中“量变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是（）

A、铁粉和硝酸反应 B、Al和NaOH溶液反应 C、石灰乳吸收废气中

S O_{2}

D、向

A g N O_{3}

溶液中滴加氨水

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16、“地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A、“黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B、将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C、“三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D、“武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

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17、延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体E的合成路线如图。回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；

C N^{-}

中

σ

键与

π

键的个数比为。

(2)、已知

(C H_{2} O)_{3}

为六元环状结构，核磁共振氢谱显示为1组峰，则其结构简式为。

(3)、C中含氧官能团的名称为。

(4)、写出C→D反应的化学方程式：，该反应的反应类型为。

(5)、已知化合物F是

的芳香族同分异构体，则符合下列条件的F的结构有种；其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数之比为

2 : 2 : 2 : 2 : 1 : 1

)的结构简式为。

①苯环上只有2个取代基

②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

③能发生水解反应

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18、GaN是研制高温大功率电子器件和高频微波器件的重要材料。以废旧太阳能电池(主要成分为

C u I n_{0.5} G a_{0.5} S e_{2}

)为原料制备GaN的流程如图。请根据所学知识回答问题。

已知： $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2.0 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} [C u (O H)_{2}] \approx 2.0 \times 1 0^{- 20}$ 。

(1)、

S e O_{2}

在315℃开始凝华成有光泽的针状结晶，试推测该结晶的晶体类型：。

(2)、“酸浸氧化”时，温度不宜超过50℃，原因为。

(3)、加氨水调pH的目的是除铜，该步骤中分两步进行，第一步：

C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ C u (O H)_{2}

+ 2 N H_{4}^{+}

，第二步是生成的

C u (O H)_{2}

溶解于氨水。

①根据所给信息，计算第一步反应的平衡常数 $K =$ 。

②写出 $C u (O H)_{2}$ 溶解于氨水的离子方程式：。

(4)、“回流过滤”中，

S O C l_{2}

(一种液态化合物，遇水易发生水解)与

I n (O H)_{3}

反应的化学方程式为；该工序分离

G a C l_{3}

和

I n C l_{3}

利用的原理是。

(5)、

G a C l_{3}

气体在270℃左右以二聚物存在，请写出该二聚物的结构：。

(6)、“高温气相沉积”需要将蓝宝石基板(温度高达1000℃)放在沉积炉内，然后以很低的流速将氮化镓气体从上面吹入炉内。研究发现平放基板时氮化镓分子无法稳定沉积到基板上，而将基板按

45 °

倾角斜放，却获得了非常均匀的氮化镓结晶，试分析其原因：。

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19、

C O

、

N O_{x}

(主要指

N O

和

N O_{2}

)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的

C O

、

N O_{x}

是环境保护的重要课题。

已知：

反应1： $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应2： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应3： $2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

反应4： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4}$

回答下列问题：

(1)、计算

Δ H_{3} =

k J \cdot m o l^{- 1}

，已知反应3的

Δ S = - 200 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

，则该反应自发进行的最高温度为(取整数)K。

(2)、已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

① $Δ H_{4}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)0.

②该反应历程的决速步骤为。

③可提高该反应中 $N O$ 平衡转化率的措施有(填两条)。

(3)、向密闭容器中充入一定量的

H_{2} (g)

和

N O (g)

，保持总压为

p_{0} k P a

，发生反应4.当

\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1

时

N O

的平衡转化率随温度

T

以及

T_{3} K

下NO的平衡转化率随投料比

\frac{n (H_{2})}{n (N O)}

的变化关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A．气体的密度保持不变

B． $N O$ 的浓度不变

C． $2 v_{正} (N O) = v_{逆} (N_{2})$

②表示 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1$ 时 $N O$ 的平衡转化率随温度 $T$ 的变化关系曲线是(填“＂或“II")，理由是。

③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $K_{a}$ (填“>”“<”或“=”) $K_{d}$ 。

④b点对应条件下的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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20、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为

{(N H_{4})}_{5} [{(V O)}_{6} {(C O_{3})}_{4} {(O H)}_{9}] \cdot 10 H_{2} O

，

M = 1065 g \cdot m o l^{- 1}

}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：

$V_{2} O_{5}$ $\to_{6 m o l \cdot L^{- 1} 盐酸和 N_{2} H_{4}}^{\begin{array}{l} 微沸数分钟 \\ i \end{array}}$ $V O C l_{2}$ 溶液 $\to_{i i}^{N H_{4} H C O_{3} 溶液}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。

回答下列问题：

(1)、N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为

N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}

；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。

(2)、步骤ii可通过如图装置完成。

①装置 $A$ 的优点为，检查其气密性的操作为。

②实验开始时，先打开(填“K₁”或“K₂”)。

③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为。

(3)、测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。

实验步骤：粗产品wg $\to_{20 m L 水}^{30 m L 稀硫酸} \to_{稍过量的 0.1 m o l \cdot L^{- 1}}^{K M n O_{4} 溶液} \to_{稍过量的}^{1 % N a N O_{2} 溶液}$ $\overset{适量的尿素溶液}{\to}$ $\to_{c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} 标准溶液}^{滴定至终点}$ 再重复实验两次。

已知： $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ 。

①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄ ，写出其反应的离子方程式：。

②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 $%$ 。

③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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