高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第993页

1、2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)，

v_{正} (N O_{2}) = k_{1} \cdot c^{2} (N O_{2})

，

v_{逆} (N_{2} O_{4}) = k_{2} \cdot c (N_{2} O_{4})

，其中

k_{1}

、

k_{2}

只与温度有关，T₀时，

k_{1} = k_{2}

，将一定量的

N O_{2}

充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是（）

A、d点

v_{正} (N O_{2}) < v_{逆} (N O_{2})

B、T₀时，K=0.5 C、T₁时，

k_{2} = 0.6 k_{1}

，则T₁<T₀ D、保持容积不变，再充入一定量

N O_{2}

气体，

N O_{2}

的平衡转化率不变

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2、一种叠氮化合物

K N_{3}

的晶胞结构如下图。下列说法错误的是（）

A、

N_{3}^{-}

空间构型为直线形 B、该晶体中每个K⁺周围距离最近且相等的

N_{3}^{-}

共有6个 C、该晶体的密度为

\frac{162 \times 1 0^{30}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

D、可用X射线衍射法测定该晶体结构

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3、一种利用H₂和

O_{2}

直接合成

H_{2} O_{2}

的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（）

A、总反应的原子利用率理论上可达100% B、步骤2中，若

1 m o l O_{2}

完全反应，则理论上转移电子数目为2N_A C、

降低了反应的活化能，加快了反应速率 D、

和

中Pd的化合价不相同

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4、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象和结论
A	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B	取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应	产生灰黑色固体硅单质，则非金属性： $C > S i$
C	加热2mL0.5mol/L CuCl₂溶液	溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2-+4H₂O正向移动
D	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质

A、A B、B C、C D、D

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5、前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（）

A、同周期中，元素Z的第一电离能最大 B、电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y C、在一定条件下，

W_{2} O_{7}^{2 -}

和

W O_{4}^{2 -}

可以相互转化 D、Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

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6、酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键 B、1mol尿黑酸最多可与含3mol

B r_{2}

的溶液反应 C、酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应 D、对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上

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7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A	B	C	D

探究铁与水蒸气反应产生氢气	制备 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体	证明淀粉发生了水解	铁制镀件上镀铜

A、A B、B C、C D、D

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8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

B、在海带灰的浸出液(含有

I^{-}

)中滴加双氧水得到I₂：

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl^-+2H⁺

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

Cl₂↑+H₂↑ D、苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：

+CO₂+H₂O→

+

H C O_{3}^{-}

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9、下列化学用语或化学图谱正确的是（）

A.顺—2—丁烯的球棍模型	B.基态Mn²⁺的价电子轨道表示式

C.乙醇的核磁共振氢谱图	D.的名称
	3—甲基丁烷

A、A B、B C、C D、D

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10、下列相关解释错误的是（）

A、锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理 B、用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C、离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D、洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔

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11、下列相关说法正确的是（）

A、柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B、“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素 C、斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高 D、定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致

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12、氮化硅（Si，Na)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：

$3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$

(1)、请写出氮化硅中氮元素的化合价，以及以上反应中的氧化剂和还原剂。

(2)、若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况），则生成氮化硅的质量是多少？

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13、近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

查阅资料：

(1)、“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：

S O_{2} +

M n O_{4}^{-} +

=+

(2)、根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

(3)、实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

图C装置的作用是。

(4)、证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：。

(5)、装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。

A、足量I₂的淀粉溶液 B、足量饱和NaHCO₃溶液 C、足量

N a_{2} S O_{3}

溶液 D、足量溴水

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14、某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $H_{2} O_{2}$ 的混合液中加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $H_{2} O_{2}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

(1)、实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。

(2)、为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。

(3)、实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，

H^{+}

的作用是；写出该反应的离子方程式：。

(4)、向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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15、卤族元素单质及其化合物应用广泛。

{(C N)}_{2}

具有与卤素单质相似的化学性质。

F_{2}

在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的

N a_{2} S O_{4}

反应生成硫酰氟（

S O_{2} F_{2}

）。

C a F_{2}

与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。

S O_{2}

通入

K C l O_{3}

酸性溶液中可制得黄绿色气体

C l O_{2}

，该气体常用作自来水消毒剂。工业用

C l_{2}

制备

T i C l_{4}

的热化学方程式为

T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) ⇌_{}^{} T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)

Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}

。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A、铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存

F_{2}

的容器 B、

C l O_{2}

呈黄绿色，可用于自来水消毒 C、

S O_{2}

具有还原性，可用于与

K C l O_{3}

反应制

C l O_{2}

D、浓硫酸具有强氧化性，可用于与

C a F_{2}

反应制HF

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16、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是( )

A、

C l_{2}

B、

O_{2}

C、

S O_{2}

D、

N H_{3}

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17、将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入

N a_{2} S

产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（）

A、

S O_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S 、 S

B、

S O_{2} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S O_{4} 、 S O_{2} 、 S O_{3}

C、

S O_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S O_{3} 、 S O_{2} 、 S

D、

S O_{2} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S 、 S

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18、.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质

C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}

，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )

A、

B a C l_{2}

溶液→NaOH溶液→

N a_{2} C O_{3}

溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B、

B a (O H)_{2}

溶液→

N a_{2} C O_{3}

溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C、

N a_{2} C O_{3}

溶液→NaOH溶液→

B a C l_{2}

溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D、

B a C l_{2}

溶液→

N a_{2} C O_{3}

溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

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19、下列计算结果正确且合理的是( )

A、

0.5 L 、 8 m o l / L

浓盐酸与足量

M n O_{2}

完全反应产生

22.4 L

(标准状况下)

C l_{2}

B、

2 H_{2} S + S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 S ↓ + 2 H_{2} O

反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C、将

N O_{2}

和

O_{2}

等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的

\frac{1}{8}

D、标准状况下，用一充满

N H_{3}

气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为

\frac{1}{22.4} m o l / L

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20、碳纳米管是继足球烯（

C_{60}

）以后发现的又一种碳单质。下列有关碳纳米管与足球烯（

C_{60}

）的说法错误的是( )

A、它们的物理性质有较大差异 B、在常温下它们的化学性质都稳定 C、它们是不同的碳单质 D、它们分别完全燃烧后生成物不同

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