相关试卷

1、下列关于如图所示实验的说法中正确的是（）

A、若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水 B、若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉 C、若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D、若向丙装置中通入的气体X为 $C l_{2}$ ，则烧瓶内一定无喷泉产生

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2、用中子轰击 $_{Z}^{N} X$ 原子产生α粒子（即氦核 $_{2}^{4} H e$ ）的核反应为： $_{Z}^{N} X +_{0}^{1} n \to_{P}^{7} Y +_{2}^{4} H e$ 。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )

A、 $H_{3} X O_{3}$ 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B、Y单质在空气中燃烧的产物是 $Y_{2} O_{2}$ C、X和氢元素形成离子化合物 D、 $^{6} Y$ 和 $^{7} Y$ 互为同素异形体

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3、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )

A、A为Fe，B为FeO B、C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C、④的离子方程式： $F e + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +}$ D、⑤的离子方程式： $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e (O H)_{3}$

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4、某兴趣小组用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性： $K_{2} C r_{2} O_{7} > C l_{2}$ ；②酸性条件下， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 。下列说法错误的是( )

A、装置A中发生反应的离子方程式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 C l^{-} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C r^{3 +} + 3 C l_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ B、若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C、为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D、通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性 $B r_{2} > I_{2}$

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5、朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是( )

A、水边夜色本身就很美 B、颗粒直径约为 $1 n m ~ 100 n m$ 的小水滴分散在空气中 C、光线是一种胶体 D、烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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6、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)、微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是 $A g_{2} O$ 和 $Z n$ ，电解质为 $K O H$ 溶液，电极反应分别为： $Z n + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = Z n O + H_{2} O$ ； $A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}$ 。
$A g_{2} O$ 是电池的极，电池的总反应方程式为。在使用过程中，电解质溶液的 $p H$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷 $(C H_{4})$ -空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为。当通入 $4.48 L$ (标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移 $1.2 m o l$ 电子，则甲烷的利用率为。

(3)、以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式，若此过程中转移了 $0.2 m o l$ 电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[ $Δ m$ _左 $- Δ m$ _右]为 $g$ (忽略气体的溶解)。

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7、四氧化三锰 $(M n_{3} O_{4})$ 广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含 $M n C O_{3}$ 、 $M n_{2} O_{3}$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料生产 $M n_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的pH
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：

(1)、元素Si在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”时 $M n_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品 $N H_{4} H S O_{4}$ 代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。

(4)、滤渣2主要成分的化学式为。

(5)、“调pH=5”工艺中，以下的____(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。

A、 $N a O H$ B、 $M n (O H)_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $M n O_{2}$

(6)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。

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8、适量的 $S O_{2}$ 和焦亚硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{5})$ 可用作食品添加剂。回答下列问题：

(1)、实验室一般使用 $70 %$ 的浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应制备 $S O_{2}$ 气体。
①该制备原理的化学反应方程式为。
②实验室里制备适量 $S O_{2}$ 气体最合适的发生装置是下图中的(填写字母)。
A． B． C． D．

(2)、长期存放的焦亚硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{5})$ 在潮湿的空气中易被氧化。
已知： $N a_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O ⇌ 2 N a H S O_{3}$
备选试剂：稀盐酸、稀 $H N O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式。

(3)、可利用如下简易装置测定空气中 $S O_{2}$ 的含量，反应原理为： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ 。
若空气流速为 $a m^{3} \cdot m i n^{- 1}$ ，当观察到时结束计时，测得耗时 $t$ min。假定样品中的 $S O_{2}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 $S O_{2}$ 的含量是 $g \cdot m^{- 3}$ 。

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9、

(1)、Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
往 $N H_{4} C l$ 溶液中滴加浓烧碱并加热：。

(2)、往 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸溶液：。

(3)、将 $N O_{2}$ 气体与 $H_{2} O$ 充分发生反应：。

(4)、 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ 气体：。

(5)、往 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ：。

(6)、Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
将 $1 g$ 氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出 $142.9 k J$ 的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。

(7)、将含 $0.1 m o l H_{2} S O_{4}$ 的稀硫酸溶液与足量稀 $N a O H$ 溶液迅速反应，测得放出 $10.2 k J$ 的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。

(8)、已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $H - H$ 、 $N - H$ 键能分别为 $b k J / m o l$ 、 $c k J / m o l$ ，则 $N \equiv N$ 的键能为 $k J / m o l$ (用含a、b、c的式子表示)。

(9)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$    $Δ H_{1} = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 220 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 390 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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10、将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 $N a N O_{3}$ 和 $N a N O_{2}$ 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断中，错误的是（）

A、硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B、混合液中，含 $N a N O_{2} 0.4 m o l$ 、 $N a N O_{3} 0.6 m o l$ C、氮的氧化物混合物中 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量是 $0.1 m o l$ D、若浓硝酸体积为 $200 m L$ ，则其物质的量浓度为 $11 m o l / L$

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11、某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和 $K C l$ 溶液)。下列说法错误的是（）

A、负极是 $C u$ ，电池工作时， $C u$ 发生了氧化反应 B、电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅 C、电池工作过程中，盐桥中的 $C l^{-}$ 向甲烧杯移动 D、该电池的反应原理是： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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12、氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是（）

A、反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B、工业生产中原料气N₂可以通过分离液态空气获得 C、在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D、反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移

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13、表示下列反应的离子方程式中，错误的是（）

A、SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色： $5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +}$ B、往NH₄HCO₃溶液中滴加足量烧碱溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、用CuSO₄溶液吸收H₂S尾气： $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$ D、铜与足量稀硝酸反应： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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14、关于如图装置的叙述，正确的是（）

A、锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B、该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C、工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D、该电池工作时，有大量 $H^{+}$ 在铜片表面被氧化成 $H_{2}$

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15、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是（）

A、在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B、化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C、图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D、标况下， $1 m o l b$ 和 $c$ 的混合物体积约为 $22.4 L$

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16、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	$N H_{3}$ 的水溶液可以导电	$N H_{3}$ 是电解质
B	$S i O_{2}$ 既可溶于 $N a O H$ 溶液也可溶于 $H F$ 溶液	$S i O_{2}$ 属于两性氧化物
C	硝酸具有挥发性	硝酸不稳定
D	$C a (C l O)_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 产生白色沉淀	生成 $C a S O_{4}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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17、用 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸和 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行中和热测定，下列说法正确的是（）

A、用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 B、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $N a O H$ 溶液并搅拌 C、实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 D、改用 $25 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $25 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行实验，所得中和热 $Δ H$ 将变为原实验的一半

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18、用可溶性 $T i O S O_{4}$ 溶液生产纳米 $T i O_{2}$ 的一种工艺流程如下：
下列有关说法中，错误的是（）

A、实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗 B、“沉钛”时反应的离子方程式为： $T i O^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = T i O (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ C、回收“滤液”中的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 时，高温灼烧有利于提高其产率 D、空气与纳米 $T i O_{2}$ 所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应

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19、下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是（）

A、已知 $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H < 0$ ，表明 $C O$ 的能量高于 $C O_{2}$ 的能量 B、已知同素异形体的转化中， $P_{4} (s 、白磷$ $) = 4 P (s 、红磷)$ $Δ H < 0$ ，表明红磷比白磷稳定 C、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 k J / m o l$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热为 $241.8 k J / m o l$ D、中和热 $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，若 $20.0 g$ 固体 $N a O H$ 与足量稀盐酸完全中和，将放出 $28.65 k J$ 热量

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20、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

A、氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 $N O_{2}$ B、铵盐都不稳定，受热都易分解生成氨气 C、实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D、向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液加稀盐酸，溶液变黄

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的pH	9.5	3.2	5.0	10.4