高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第70页

1、下列实验操作能达到实验目的的是


A．测新制氯水的pH值	B．称量NaOH固体7.66 g

C．混合浓硫酸和乙醇	D．钠在空气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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2、下列化学用语正确的是

A、H₂O₂的电子式：

B、双线桥表示：

C、二氧化碳的结构式O=C=O D、碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO₃

⇌_{}^{}

Na⁺+HCO

_{3}^{-}

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3、纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：

回答下列问题：

(1)、下列关于纤维素的说法正确的是(填字母)。

a．是易溶于水的白色固体 b．水解的最终产物为葡萄糖

c．与淀粉互为同分异构体 d．完全燃烧的最终产物只有 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$

(2)、反应①的反应类型为。

(3)、M的结构简式为，

的单体为。

(4)、写出反应④的化学方程式：；实验室制取N时，饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是。

(5)、上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是(填序号)。

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4、以镁铝复合氧化物(MgO-Al₂O₃)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al₂O₃)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下：

已知：常温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.21×10^-20 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.30×10^-33。

回答下列问题：

(1)、实验室配制Al₂(SO₄)₃溶液时，需用硫酸酸化的目的是。

(2)、在加热条件下，尿素[CO(NH₂)₂]在水中发生水解反应，放出和两种气体(写化学式)。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C、“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D、“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为

{MO+H}_{2} =_{}^{550 ℃} {M+H}_{2} O

(4)、“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是。

(5)、常温下，若“悬浊液”中

\frac{{c(Cu}^{2+})}{{c(Al}^{3+})} = 1.7 \times 10^{9}

，则溶液的pH=。

(6)、NiSO₄溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。

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5、CO₂催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：

I．CO₂(g)+H₂(g)⇌HCOOH(g) △H₁=-31.2kJ·mol^-1

II．CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+49.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、反应CO(g)+H₂O(g) ⇌HCOOH(g) 的△H₃= 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入等量的CO₂和H₂发生反应I和反应II，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______。

A、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B、反应II的化学平衡常数不再变化 C、CO₂和H₂的物质的量之比不再发生变化 D、容器内混合气体压强不再发生变化

(3)、一定温度下，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO₂(g)和0.1molH₂(g)，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数

= \frac{n (HCOOH)}{n (CO) +n ({CO}_{2}) +n (HCOOH)} \times 100

％]与温度的关系如下图所示。

①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为(填“L₁”“L₂”或“L₃”)，判断理由为；能提高甲酸平衡产率的措施为(任写一条)。

②T₁K下，10min时反应达到平衡状态。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=。

③T₁K下，反应II的平衡常数K(II)=。

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6、

镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。

I.

（1）配制100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______(填选项字母)

A.

B.

C.

D.

Ⅱ.向90mL 1mol/L KCl溶液中加入10mL 0.2mol/LAgNO₃溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。

实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。

【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)₂膜，达到使其溶解的效果。K⁺对该反应无影响。

【提出猜想】可能是 ${NO}_{3}^{-}$ 或Cl^-促进镁与水的反应。

【实验探究】

（2）完成下列表格。

序号	实验操作	实验现象
①	将5cm打磨后的镁条投入5mL水中	细微气泡附着
②	将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L________溶液中	细微气泡附着
③	将5cm打磨后的镁条投入________中	细小气泡放出

【实验结论】Cl^-能促进镁与水的反应，溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 离子无影响。

对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。

【提出猜想】Cl^-和Ag⁺共同加快镁与水反应速率。

【实验探究】

（3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为________，液体Y为________。

序号	④	⑤	⑥
装置
溶液	100mL液体X	100mL1mol/LKCl溶液	100mL液体Y

【实验结论】

（4）观察到现象________，证明是Cl^-和Ag⁺共同加快镁与水反应速率。

（5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是________。

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7、如图所示为25℃时

H_{2} {CO}_{3}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

三种微粒随

pH

变化的分布分数[如

δ ({CO}_{3}^{2 -}) = \frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})}

]。下列说法不正确的是

A、

K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 6.37}

B、曲线a代表

H_{2} {CO}_{3}

的分布分数随

pH

变化的曲线 C、等物质的量的

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

混合溶液的

pH = 10.25

D、

pH = 8

时，溶液中存在

c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

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8、某实验小组进行下述实验，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	某溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	压缩装有NO₂气体的注射器	混合气体颜色变深	其他条件不变时，增大压强，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡正向移动
C	取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	说明铁电极放电产物是Fe²⁺
D	用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧	未观察到紫色火焰	该物质中不含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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9、某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是

A、原子半径：Y>X>W B、最简单氢化物的稳定性：Y>V>W C、VZ₂中各原子均满足8电子稳定结构 D、X的氧化物为两性氧化物

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10、部分含

Cr

或含

Fe

物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性

{Cu}^{2 +} > {Cr}^{2 +} > {Fe}^{2 +}

，下列推断不合理的是

A、对于

Cr

和

Fe

都存在

a \to d \to g \to h

转化 B、

a

与水蒸气反应生成

c

C、若

f

溶液随

pH

的变化颜色加深，则其氧化性增强 D、若

f

可作净水剂，则同时可以杀菌消毒

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11、实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂ B、Y中产生的白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃ C、在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D、若将Fe(NO₃)₃换成氨水，Y中也能产生白色沉淀

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12、下列说法正确的是

A、向10mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI) B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH) \cdot c ({OH}^{-})}

增大 C、合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0，升温能提高H₂的平衡转化率 D、反应NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.7kJ·mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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13、金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是

A、可选用石墨作电池负极 B、金属电极上发生氧化反应 C、电流由金属电极经外电路流向另一电极 D、该电池可以将化学能

100 %

转化为电能

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14、化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是

A、用铁电极电解氯化镁溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、CO燃烧热的热化学方程式：

CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

Δ H = 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、用FeS除去废水中的重金属Hg²⁺：

FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + HgS (s)

D、硫化钠水解反应：

S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 {OH}^{-}

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15、广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是

A、常温下是气体 B、属于乙烯的同系物 C、愈创木烯所有的碳原子一定共平面 D、能与Br₂发生加成反应

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16、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是

A、图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定 B、图②装置可用于排出盛装

NaOH

溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置可用于

{FeCl}_{3}

溶液直接蒸干制取无水

{FeCl}_{3}

固体 D、图④装置盐桥中阴离子向

{ZnSO}_{4}

溶液中迁移

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17、“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	学农活动：种豆科植物可少施氮肥	根瘤菌可自然固氮
C	学工活动：给铁制钥匙镀上铜层	${Cu}^{2 +}$ 在阴极放电生成铜单质
D	实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习	溶液中 ${Al}^{3 +}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 发生双水解

A、A B、B C、C D、D

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18、潮汕美食以其精湛的烹饪技艺、对食材精挑细选以及细致入微的调味，在潮汕菜菜系中占据着举足轻重的地位，彰显出独特而迷人的饮食文化魅力。下列说法错误的是

A、潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应 B、猪脚圈外酥里嫩，香气扑鼻，其中五花肉里的油脂可发生皂化反应 C、苏南卤鹅肉汁肥美，鹅肉中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质 D、“糖葱薄饼”作为潮汕传统名小吃因其口感、卖相广受好评，“薄饼”的主要成分为淀粉

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19、在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。下列有关微粒的描述正确的是

A、氨分子的空间填充模型：

B、氮气的结构式：

N \equiv N

C、中子数为18的氯原子：

_{17}^{18} Cl

D、氯化铵的电子式：

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20、下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是


A.中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电	B.纽扣式银锌电池

C.世界首部可折叠柔屏手机通话	D.比亚迪新能源汽车充电

A、A B、B C、C D、D

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