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相关试卷

1、
I.用酸性 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 ${CO}_{2}$ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下( ${KMnO}_{4}$ 溶液已酸化)：
实验序号
A溶液
B溶液
①
$20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$30 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液
②
$20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$30 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的 ${CO}_{2}$ 体积大小关系是(填实验序号)。
（2）除通过测定一定时间内 ${CO}_{2}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
（3）小组同学发现反应速率总是如图二，其中 $t_{1} {~t}_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①产物 ${MnSO}_{4}$ 是该反应的催化剂、②。
II.一定温度下，将一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入固定体积的密闭容器中进行反应：
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 {NH}_{3} (g)$ 。
（4）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有 $3 molH - H$ 键断裂，有 $6 molN - H$ 键形成
D. $c (N_{2}) : c (H_{2}) : c ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2$
E. ${NH}_{3}$ 的质量分数不再改变
（5）若起始时向容器中充入 $10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N_{2}$ 和 $15 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2}$ ， $10 min$ 时测得容器内 ${NH}_{3}$ 的浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。 $10 min$ 内用 $N_{2}$ 表示的反应速率为；此时 $H_{2}$ 的转化率为。

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2、研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。

(1)、实验室制备、收集干燥的 ${SO}_{2}$ ，所需装置如图I所示。
①装置A中反应的化学方程式为。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为。
a→_______→_______→_______→_______→f
③装置D的作用是，装置E中反应的离子方程式为。

(2)、为了有效实现 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的相互转化，设计如下实验：按图II组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶 $NO$ 气体。
①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使 $O_{2}$ 进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中有红棕色气体生成，产生此现象的化学方程式为。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为，产生此现象的化学方程式为。

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3、回答下列问题

(1)、请用下列10种物质的序号填空：
① $O_{2}$ ② $H_{2}$ ③ ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ④ $K_{2} O_{2}$ ⑤ $Ba {(OH)}_{2}$ ⑥ ${CH}_{4}$ ⑦ ${CO}_{2}$ ⑧ $NaF$ ⑨ ${NH}_{3}$ ⑩ $I_{2}$
其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。

(2)、 $X$ 、 $Y$ 两种主族元素能形成 ${XY}_{2}$ 型化合物，已知 ${XY}_{2}$ 中共有38个电子，若 ${XY}_{2}$ 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若 ${XY}_{2}$ 为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为。

(3)、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 $190 ℃$ ，但在 $180 ℃$ 就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)、多能源结构时期
基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是(填“正极”或“负极”)；写出B极的电极反应方程式。

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4、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是

A、(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生 B、(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极 C、反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加 D、(3)中Cu电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu， ${SO}_{4}^{2-}$ 向负极迁移

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5、在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是

A、无色透明的溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {NO}_{3}^{-}$ B、使石蕊变红的溶液： ${Fe}^{2 +} 、 K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、使无色酚酞变红的溶液： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ D、室温下 $pH = 7$ 的溶液： ${Cl}^{-} 、 K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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6、如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )

	化学反应	离子方程式	判断及改正方法
A	过量铁粉与稀硝酸	Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O	正确
B	向Ba(OH)₂溶液中滴加H₂SO₄溶液	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O	错误，OH^-、H⁺、H₂O的计量数应均为2
C	过量的浓氨水加入到AlCl₃溶液中	Al³⁺+3NH₃·H₂O=3NH₄⁺+Al(OH)₃↓	错误，应生成 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、NH₄⁺、H₂O
D	Cu与醋酸	Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑	错误，醋酸应该写分子式

A、A B、B C、C D、D

7、实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）

A、装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性 B、实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成 C、装置D的目的是验证SO₂的漂白性及漂白的不稳定性 D、实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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8、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3N_A B、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子 C、含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成N_A个气体分子 D、标准状况下，11.2LSO₃所含的分子个数为0.5N_A

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9、某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A、加热 ${NH}_{4} Cl$ 晶体制备氨气 B、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C、将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D、除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法

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10、下列说法正确的是

A、久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质 B、浓硝酸与铜在常温下不发生化学作用 C、常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使铝、铁在表面形成致密的氧化膜而钝化 D、浓硫酸露置在空气中质量会减少

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11、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）

A、氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应 B、能量变化是化学反应的基本特征之一 C、原电池是将电能转化为化学能的装置 D、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

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12、传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是
A．陶瓷茶具
B．碳化硅陶瓷轴承
C．硅太阳能电池
D．石墨烯散热膜

A、A B、B C、C D、D

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13、I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：
A．富勒烯和石墨烯　　B．D和T 　　C．CH₃CH₂CH₂CH₃和
D．和　　E．CH₃CH₂CH₂CH₃和

(1)、组中两种物质互为同素异形体；组中两种物质属于同系物；组中两种物质互为同分异构体；组中两种物质互为同位素。

(2)、有机物M()的一氯取代物有种。

(3)、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：，属于反应。
②由乙烯制聚乙烯：，属于反应。

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14、煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式：
①C(s)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO(g)+H₂(g) ②CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ CH₃OH(g)

(1)、为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是(写出一条即可)。

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是。
A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2molH₂同时消耗1molCH₃OH
②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是(填“a”“b” “c”或“d”)。
③反应开始3min的过程中H₂的物质的量减少。

(3)、已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电极反应式为。

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15、
下图是工业制备硝酸的主要过程。
（1）写出N₂的一种用途：。
（2）单质X的化学式是，吸收塔中X的作用是。
（3）实验室制取NH₃的化学方程式为。
（4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：。
Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：
（5）检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法为(写出所需试剂、操作及现象)。
（6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 ${NH}_{4}^{+} \to {NO}_{2}^{-} \to {NO}_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化反应。1mol ${NH}_{4}^{+}$ 可被L (标准状况) O₂最终氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

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16、

某化学兴趣小组欲探究SO₂性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：

【实验一】

（1）实验仪器a的作用是________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式________。

（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。

A. 看到品红试液褪色，说明SO₂具有漂白性

B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO₂具有酸性和漂白性

C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO₂具有漂白性

D. 若装置B中装有H₂S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

（4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO₃)₂溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：

①猜想：假设一：因为在酸性体系中， ${NO}_{3}^{-}$ 可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设二：是因为没有隔绝空气，O₂可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设三：________。

②进行实验探究，设计实验装置如下图：

装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为________。(填化学式)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂	煮沸过的BaCl₂溶液	未煮沸过的BaCl₂溶液	煮沸过的b溶液	未煮沸过的b溶液

【实验二】小组通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	体积/mL	温度/℃
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究________对化学反应速率的影响。

②V=________，a=________。

17、氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO_x)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、电极 $A$ 为原电池的正极，发生还原反应 B、 $H^{+}$ 通过质子交换膜由 $A$ 极向 $B$ 极移动 C、该电池正极电极反应为 $2 N O_{x} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = N_{2} + 2 H_{2} O$ D、当 $A$ 电极转移 $0.6 m o l e^{-}$ 时，两极共产生 $2.24 L N_{2}$

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18、某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是

A、4min时，该反应的 $υ_{正} {=υ}_{逆}$ B、A的平衡转化率为25% C、该反应化学方程式为： $2 A = B$ D、前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

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19、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、可存在 $a \to b \to c$ 的转化关系 B、a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C、 $a \to b$ 为氮的固定， $b$ 为红棕色的气体 D、d只具有酸性和氧化性

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20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 中，含有的阴离子数为2N_A B、标准状况下， $2.24 {LCH}_{4}$ 所含共价键数目为0.4N_A C、加热条件下， $1 {molCl}_{2}$ 与足量铁粉充分反应，转移电子数为3N_A D、一定条件下， $3 {molH}_{2}$ 与 $1 {molN}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为6N_A

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